《高考化學大一輪復習 第一章 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 綜合課1 化學計算的常用方法課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第一章 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 綜合課1 化學計算的常用方法課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一章第一章綜合課綜合課1化學計算的常用方法化學計算的常用方法欄目導航 方法一電解質(zhì)溶液中的計算法寶電荷守恒法 方法二“差量法”在化學方程式計算中的妙用 方法三解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑關系式法 方法四混合物類計算的“簡化高手”平均值法電解質(zhì)溶液中的計算法寶電解質(zhì)溶液中的計算法寶電荷守恒法電荷守恒法 所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。 1計算依據(jù)：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。 2

2、解題關鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。“差量法差量法”在化學方程式計算中的妙用在化學方程式計算中的妙用 3解題步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應關系；二是表示出實際差量并寫在相應位置(注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關系建立方程式并求出結(jié)果。B C C 關系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關系表示出來，把多步計算簡化

3、成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。多步反應中建立關系式的方法：解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑關系式法關系式法 1(2018長沙聯(lián)考)銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原，只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為() A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 gB 90.0% 3.36106 15 3軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O

4、，反應的化學方程式為：MnO2SO2=MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。 (2)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。4.48 混合物類計算的混合物類計算的“簡化高手簡化高手”平均值法平均值法 1兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為() AMg和Ag BZn和Cu CAl和ZnDAl和Cu 答案：B 2把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，測得生成的AgCl為300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是() ANaClBAlCl3 CKCl DCaCl2 答案：B謝謝觀看