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2019-2020年魯科版高中化學必修1第3章自然界中的元素第3節(jié) 硫的轉化第1課時教學設計1 【教學目標】 知識與技能 1.了解硫在自然界的存在及含硫物質的主要來源 。 2.了解自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化。 3.掌握硫單質的物理性質及化學性質及用途。 4.實驗能力的培養(yǎng)。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、判斷和推理的能力。 過程與方法 1.閱讀、運用實驗、觀察等方法自主學習硫的性質。 2..采用多媒體等多種輔助教學手段，豐富課堂教學。 情感、態(tài)度與價值觀 1.通過對實驗的分析激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。 2.培養(yǎng)學生嚴瑾求實、勇于探索的科學態(tài)度。 【教學過程】 【引入】：對于“富士山”這個名字，大家一定耳熟能詳吧，魯迅曾經(jīng)在他的一篇文章中這么描述富士山的?！斑h望去，她像一位美麗的看護婦......”在櫻花盛開的季節(jié)里，山頭些許未融化的白雪，襯托著朵朵淡紅的櫻花，一幅多么恬靜，淡雅的景致。(播放圖片)然而溫順的外表有時無法掩飾住內心的火爆，現(xiàn)在請大家一起來感悟一下她火爆的一面。 【講述】：那一瞬間，真可謂是驚心動魄，正是這一“火爆的脾氣”讓許多附近的居民流離失所。說到這里，大家也許覺得它十惡不赦，難道它真的百害而無一利嗎？通過今天的學習我們究對它有了正確的認識了。 一、知識框架 接觸含硫元素的物質以及它們在自然界中的存在 硫元素在自然界中的存在和轉化 了解硫磺的主要性質 認識硫單質 了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質 實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉化 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治 生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉化 二、自然界中的硫 1.自然界中的不同價態(tài)的硫元素之間的轉化 【講述】現(xiàn)在請大家一起來觀賞一下人們在火山噴發(fā)后其附近地下找到的幾種礦物質。 【投影】黃鐵礦(FeS2)雄黃(As4S4)雌黃(As2S3) 辰砂(HgS)等含硫礦產(chǎn)的圖片 【設問】大家認真觀察一下這些礦物質的分子式有什么共同點？ 【回答】。。。。。。 【講述】這些物質都是火山噴發(fā)時候所誕生的他們生性孤僻，總喜歡深藏不露，隱姓埋名地過著地下生活，但是地質學家們“多顧茅廬”，終于請出了他們，讓他們?yōu)槿祟惿a(chǎn)生活造福。然而俗語說得好“一豬生十仔，十仔各不同”火山爆發(fā)是生成地一些物質卻偏好熱鬧，于是闖出地面，在人世間開始他們的生命之旅，現(xiàn)在大家一起來看看他們的旅途 三、自然界中不同價態(tài)硫之間的轉化圖 【講述】生成的H2S，SO2，SO3等氣體在空氣中不能安分守己，像SO2，它會和氧氣發(fā)生反應生成SO3，SO2與SO3溶于水，又分別生成亞硫酸和硫酸。一些微生物又能把他們部分打回原形，變成S與H2S。而像這些礦物質們，在空氣中氧氣和水蒸汽的滋潤下，便脫胎換骨成了新的物質如石膏，芒硝等(結合投影中圖講述)我們大家都知道，汞是一種重金屬，對人類危害很大。 【設問】大家知道這種物質是什么嗎？ 【回答】。。。。。。 【追問】這種物質可以用來處理泄露的汞體現(xiàn)了它的什么性質呢？現(xiàn)在讓我們一起來解開它的神秘面紗。 【板書】2 .認識硫單質 (1)物理性質 【講述】現(xiàn)在老師手上這試劑瓶中裝的是硫單質，它俗名硫磺，請大家根據(jù)老師提供的藥品進行分組實驗，小組之間共同實驗討論，等下請各小組同學匯報你們通過實驗得出的硫磺具有哪些物理性質。 【學生實驗】。。。。。。 【設問】通過你們剛才自己動手的實驗，得出硫單質有哪些物理性質，可以分別從其色澤硬度，在各物質之間的溶解性來總結歸納一下 【回答】。。。。。 【講述】硫單質除了大家剛才歸納的物理性質外，它的熔沸點還比較低，剛才老師提到說古代煉丹家發(fā)現(xiàn)可以用硫來處理汞，大家都知道汞是重金屬，那這能說明硫的哪些化學性質呢？ 【回答】。。。。。 【講述】現(xiàn)在大家觀察一下這個演示實驗 【演示實驗】取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至其呈融化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中 【設問】那這個實驗可以說明S具有什么樣的性質呢？ 【回答】。。。。。。 【講述】由此可見處于0價態(tài)的單質S，既可以充當氧化劑也可以充當還原劑，我們學習了硫單質的物理和化學性質為了就是“學以至用”，將我們所學的化學知識應用與生產(chǎn)生活中，便使我們的化學境界更上一層樓了?，F(xiàn)在請同學們觀察一下老師收集的在線資料，總結歸納一下S在我們日常生活中有哪些用途，這些用途又體現(xiàn)了它的什么性質 【投影】(體現(xiàn)S用途的圖片) 【講述】觀看了這些圖片后，大家是不是對S有了一定的認識了，其實S的用途永遠不止這些，請同學們回去后查閱各方面的資料，盡可能多的了解S在我們日常生活中的用途及其相應的性質，將這些內容整理成表格，下節(jié)課我們一起來交流成果，看哪組同學是最有心的“發(fā)現(xiàn)家” 四、板書設計 第三節(jié) 一.自然界中的硫 1.自然界中不同價態(tài)的硫元素間的轉化 2.認識硫單質 (1)物理性質：淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點，沸點都不高 (2)化學性質 A.氧化性——能與金屬反應 Hg+S=HgS(黑色) B.還原性——能與氧氣反應 S＋O2＝SO2 3.硫單質的用途 五、六、七、八、 檢測題 1. 下列化合物不能用相應元素的單質直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS?、跘l2S3?、蹻e2S3?、軨u2S ⑥FeCl2　⑦H2S A．②⑤⑦　　　　　　　　　 B．①④⑥ C．③④ D．④⑥ 2. 下列關于單質硫的性質的說法正確的是(　　) A．單質硫跟金屬單質的反應中硫都是氧化劑 B．單質硫跟金屬單質的反應都需要加熱或點燃 C．單質硫跟非金屬單質的反應中硫都是還原劑 D．單質硫跟非金屬單質的反應中硫都是氧化劑 3. 下列事實能夠說明單質氯氣的氧化性比硫強的事實有(　　) ①硫的沸點比氯氣高?、谂c金屬單質反應，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價?、坫~與Cl2反應生成CuCl2，與S反應生成Cu2S?、軐l2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 4. 關于硫的敘述正確的是(　　) A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作 C．硫與金屬或非金屬反應時均做氧化劑 D．硫的兩種單質之間的轉化屬于物理變化 5. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________、________________， 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子 方程式為________________________________________________________________； (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________； (4)尾氣可采用________溶液吸收。 參考答案 1. 【解析】選B?、僦?Cu＋S△,Cu2S，④中Fe＋SFeS，⑥中2Fe＋3Cl2△,2FeCl3。 【答案】B 2. 【解析】選A　金屬元素的化合價只有正價，在金屬硫化物中硫元素的化合價一定是負價，單質硫在跟金屬單質的反應中都是氧化劑；在硫單質跟金屬單質反應的條件中，S與Hg反應不需要加熱；如果單質硫跟氧化性弱的非金屬單質如H2反應，它顯氧化性；如果單質硫跟氧化性強的非金屬單質如O2反應，它顯還原性。 【答案】A 3. 【解析】選D?、俣叩姆悬c為物理性質，與二者氧化性強弱無關；②二者氧化性強弱與得電子多少無關。 【答案】D 4. 【解析】A項，元素在自然界中的存在形式雖然與化學活潑性有關，但不能以非金屬性強弱作為依據(jù)，如O、N、S的非金屬性并不弱，但是在自然界中仍然存在游離態(tài)的單質O2、N2、S。B項，分離黑火藥中的三種成分可以利用它們的溶解性差異。先用CS2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得到晶體硫。濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，濾渣為炭粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結晶，得到硝酸鉀。C項，硫單質為0價，是中間價態(tài)，遇到金屬和氫氣時，顯示氧化性；硫與非金屬性比它強的非金屬(如O、F等)反應時，硫顯示還原性。D項，硫形成的兩種單質的物理性質不同，它們是不同的物質，它們之間的轉化是化學變化。 【答案】A 5. 【解析】第(2)問向Na2S溶液中通入SO2，最終生成了S單質，S為不溶于水的黃色固體。 第(3)問要注意關閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生SO2后再加熱。 【答案】(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 (4)NaOH