《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5單元第19講弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5單元第19講弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 在一定條件下(溶于水或熔化)能否電離。能電離則是電解質(zhì)。(以能否導(dǎo)電來證明是否電離) 電解質(zhì)離子化合物或共價化合物，非電解質(zhì)共價化合物。 離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提都是化合物。單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。 2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡)。 3強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實驗進(jìn)行判定的方法： (1)通過測定溶液的pH來確定； (2)可通過稀釋后溶液的pH變化程度來確定； (3)可通過所對應(yīng)的鹽是否水解來確定； (4)可通過與強(qiáng)電解質(zhì)的對比來確定。 4弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫注意兩點：可

2、逆符號、分步電離。 如H2S的電離方程式：H2S=2HS2(錯誤)，H2S HHS HSHS2(正確)。 5影響弱電解質(zhì)在水中電離平衡的因素 影響弱電解質(zhì)在水中電離平衡的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)(溶質(zhì)為氣體時)。 弱電解質(zhì)在水中電離一般為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)電離。 弱電解質(zhì)的稀溶液，濃度越大，電離程度越小。 如1 molL1的醋酸溶液加水后：平衡右移，電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，但由于溶液體積增大的影響更大，c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均減小，c(OH)增大。c(H)/c(CH3COOH)、n(H)/n(CH3COOH)均增大。

3、 氨水類似稀醋酸。 6強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比應(yīng)特別注意兩點： (1)前提條件：濃度相等或pH相等。 (2)所比較的項目是與H濃度相關(guān)還是與總濃度相關(guān)。 如等體積1 molL1的醋酸和1 molL1的鹽酸相比：導(dǎo)電性鹽酸強(qiáng)；與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大；與堿中和消耗的堿的量一樣多；與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多。 又如pH等于2的醋酸和pH等于2的鹽酸相比：與金屬反應(yīng)開始時速率一樣；在產(chǎn)生同樣多的氫氣的前提下醋酸的c(H)減少的慢，反應(yīng)速率快；與足量的堿反應(yīng)，醋酸消耗的堿多，因為醋酸的總濃度比鹽酸大很多。 7酸堿恰好中和不等于中和到溶液呈中性，而是指按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)比恰好完全反應(yīng)。鹽酸與氨水恰好中和時，全

4、部生成氯化銨，溶液呈酸性；若中和至中性，說明堿過量。 8溶液中粒子濃度的大小比較 (1)判斷等式是否正確的兩個依據(jù)： 電荷守恒：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和。 物料守恒： 某原子的總量(或總濃度)其以各種形式存在的所有粒子的物質(zhì)的量(或濃度)之和。 (2)判斷不等式的方法： 同濃度的醋酸和醋酸鈉混合：醋酸的電離醋酸鈉的水解，溶液呈酸性。 同濃度的氨水和氯化銨混合：氨水的電離氯化銨的水解，溶液呈堿性。 同濃度的某酸(HA)與NaA混合：若溶液呈酸性，則電離大于水解，c(HA) c ( ) c ( O H)c(H2CO3)c(H)c(

5、 )。 9電離常數(shù)表達(dá)式及其應(yīng)用 以氫硫酸為例： K只與溫度有關(guān)，溫度越高，K越大。K與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。K越大，酸性越強(qiáng)。 一般K1遠(yuǎn)大于K2。比較酸性強(qiáng)弱時，只看K1。 常溫下，將1 mL pH4的醋酸溶液加水稀釋至1 L，下列說法不正確的是()A溶液的pHc(OH)，溶液的pHc(H)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，因為弱電解質(zhì)是“越稀越電離”，故其pHV2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V3C H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，pH相同時，氫離子濃度相同，消耗的堿一樣多，而CH3C

6、OOH是弱酸，其物質(zhì)的量濃度大于HCl，消耗的堿最多。 ( 2 0 1 0 江 蘇 ) 常 溫 下 ， 用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()比較微粒濃度比較微粒濃度A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A

7、項，處于點時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)；B項，在點時，pH7，仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；D項，在滴定過程中，當(dāng)NaOH的量少時，不能完全中和醋酸，則有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)。D1.25時，將0.02 molL1的HCOOH溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)Bc(HCOOH)c( )BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)C 0 . 1 m o l L 1的 硫 酸 銨 溶 液 中 ：c( )c( )c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C氨水和氯化銨混合溶液的pH7時，溶液中c(H)c(OH)，則c(Cl)c( )，A錯；由于pH2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中c(H)c(OH)，B錯；0.1 molL1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：c( )c( )c(H)，C對；0.1 molL1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D錯。