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1、高三化學備課組高三化學備課組 近幾年高考試卷中的化學計算在命題立意、情景創(chuàng)設、設問角度及表達方式上基本保持科學、規(guī)范、簡潔、靈活的特色，并有所突破、創(chuàng)新。 I卷選擇題突出基本概念和基本方法。 II卷綜合題的特點是：、選題背景與實際問題緊密結合；、把物質性質、實驗操作與化學計算有機融合，突出了化學計算的本質；、體現(xiàn)了化學學科對化學計算的要求，首先是化學問題，其次才是考計算能力，不是為計算而計算；、降低了計算難度，減少了繁瑣運算，突出對思維品質和化學思維方法的考查。 預測8年江蘇高考化學計算將呈現(xiàn)如下特點：、化學計算主要考查學生知識建構的整體性和靈活應用 的能力，綜合性較強；、試題整體的計算量不大

2、，更多的是對化學基本概念、 理論和性質的理解，試題不會做數(shù)學游戲、審題繞圈子， 還化學計算的本來面目；、把實驗操作、生產實踐和化學計算綜合起來，或者 通過圖表、報刊文獻等背景呈現(xiàn)方式、力求題型出新， 體現(xiàn)化學學科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合能力的 考查；、考試方式的變化決定了化學計算應該降低難度。 化學計算題考查化學基礎知識和數(shù)學思維，數(shù)學思維包括邏輯推理、數(shù)形變換等?；瘜W計算常要根據(jù)量的關系建立數(shù)學模型，但建立教學模型的前提應該是先建立正確的化學概念、弄清概念的涵義，即找出計算依據(jù)。只有對化學基本概念、基礎知識正確理解，建立起來的算式或數(shù)學表達關系才能正確，才能順利解答計算題。另外要注意適

3、當把握好常規(guī)解法和巧解的關系，注重常規(guī)解法，不要刻意追求巧解；常規(guī)是基礎，能巧則巧（題設提供了巧解的條件），不能巧則用常規(guī)解法。而且近幾年高考中巧解題呈減少的趨勢更說明了這一點。 選擇題重點講練下列高考熱點題：1、溶液中離子濃度大小的排列，2、飽和溶液、溶解度、溶液濃度的計算，3、氧化還原反應的有關計算，4、化學反應速率和化學平衡的有關計算，5、阿佛加德羅常數(shù)的有關計算，6、氣體的有關計算。 綜合題的復習主要突出思維方法、解題方法和解題過程的訓練。（一）、計算型選擇題解題方法 計算型選擇題一般以小型專項計算為主，所涉及的知識比較單一，綜合性不強，但要求解題快，對知識儲備和思維能力的要求較高。同

4、時，計算型選擇題往往有意設置一些多余數(shù)據(jù)、復雜過程等迷惑因素和干擾條件。如果思路狹窄、按部就班。就會勞而無功或雖能做出但耗時太多，如果運用一定的技巧迅速理清關系，則事半功倍，獲得考試的主動，加之計算型選擇題不管過程、不求表述，因而解題方法顯得非常重要。常用的解題方法簡述如下。1守恒法 守恒法是巧妙地選取守恒對象，如化學反應中質量守恒、原子個數(shù)守恒、化學式中的正負化合價代數(shù)和為零、溶液中電荷守恒、物料守恒、幾個連續(xù)的化學反應后某種原子或離子的物質的量等，依據(jù)守恒關系列等式求解。主要包括：（1）質量守恒； （2）原子、原子團守恒； （3）物質的量守恒； （4）電子(轉移)守恒； （5）電荷守恒等等

5、。例：足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A60mL B45mL C30mL D15mL 2終態(tài)法 依據(jù)題給化學變化的脈絡，確定終態(tài)時物質（分子、離子、原子）的存在形式后，撇開復雜的中間過程，只結合始態(tài)和終態(tài)，而確定已知量和未知量之間的關系，從而順利解題，這種方法稱為終態(tài)法，其應用較為廣泛。例如，在Fe2O3、Al2O3混合物中加足量鹽酸后，再加入氨水，至Al3+、Fe3+恰

6、好完全沉淀時，溶液中的溶質只有NH4Cl，n(HCl)=n(NH3H2O) 3差量法 差量法是根據(jù)化學變化前后物質的量發(fā)生的變化找出“理論差量”。這個差量可以是質量、物質的量、氣相物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應量成比例關系。用差量法解題是先把化學方程式中的時應差量(理論差量)跟已知差量(實際差量)列成比例，然后求解。 例：一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是 A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%4關系式法 關系式是化學計算中用來表示已知量與未知量成

7、比例關系的式子。根據(jù)關系式確定的數(shù)量關系進行化學計算的方法叫關系式法。此種方法主要用于多步反應的計算。由于關系式法抓住了物質變化過程中，已知量與未知量之間的數(shù)量關系這一主要矛盾，故能有效提高解題速度和準確性。例:Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為 A7.41 B3.21 C2.46 D3.59 5極值法 極值法(又稱極端思維法、極端假設法)就是從某種極限狀態(tài)出發(fā)，進行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般做法是，先根據(jù)邊界條件(極值)確定答案的可能取值

8、范圍，然后再結合題給條件，確定答案；或將混合物假設為純凈物再進行分析比較等。 例：取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 6綜合分析法 對一個問題不急于從局部入手探求解題途徑，而是從整體出發(fā)作綜合分析，整體處理，可使思路明晰，計算簡捷。比如尋找總化學方程式、總關系式，將反應體系作為一個整體等。 例：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg

9、2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在二、綜合應用型計算 高考化學計算尤其是理綜試題化學計算的難度有所下降，但由于部分內容對學生的思維訓練及能力培養(yǎng)是其他內容無法替代的，且能較好地檢測學生將化學的概念、用語、理論、物質的

10、性質和數(shù)學工具綜合起來的能力，亦即考查學生知識構建的整體性和靈活運用學科內和學科間知識解決實際問題的能力，因此化學基本計算能力在新課程高考中得到應有的重視?，F(xiàn)結合新課程高考化學計算題，從命題思路和題材方式兩方面探討化學計算新型的分類標準，供大家參考。 1混合物反應的計算 混合物計算是化學計算中的一種最基本的類型。混合物可以是固體、氣體或溶液，二元混合物是混合物計算中最重要的也最常見的一種類型，其一般解題思路是：設兩個未知數(shù)，然后根據(jù)有關反應的化學方程式中物質的量關系，列出二元一次方程組求解。在解題過程中通常運用質量守恒、原子守恒、電荷守恒、極值法等方法，以簡化解題過程。 例:NaHCO3在潮濕

11、的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌。加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（溶于水的CO2不計）鹽酸的體積（mL）48152050120150生成CO2的體積（mL） 00112224 896 2240 2240求：（1）稀鹽酸的物質的量濃度; （2）樣品中的成分及成分的物質的量. 2反應過量問題的計算 在化學反應中，若同時給出兩種反應物的已知量，就要先通過計算作出判斷，若有一種反應物是過量的，應該選用不足量

12、的反應物的量來進行有關計算。 過量判斷的計算題形式各異，其判斷的方法因題型(即所給已知條件)不同而不同。常見的有常規(guī)方法、極端假設法、產物逆推法等。因判斷過量的方法靈活多變，故這類題型具有一定的難度。 例：以天然氣、焦炭、水為初始原料，利用下列反應生產人造汽油（含58個碳原子的烷烴）：（方程式均未配平） CH4+H2OCO2+H2 CO2+CCO CO+H2CnH2n+2+H2O其中，反應生產的CO2、H2供反應、使用，反應生產的CO供反應使用。如果反應中原料的轉化率和CO2、CO、H2利用率都為100%，則不能得到理想的產品。（1）通過計算說明不能得到理想產品的原因。（2）若要得到理想的產品

13、，則CO2的使用率的范圍是多少？3確定化學式的計算 該類題目的特點是：給出一種生成較為復雜的化合物及其發(fā)生某些化學反應時產生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計算，確定其化學式。此類題目將計算、推斷融為一體，計算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。其解題的方法思路：一是依據(jù)題目所給化學事實，分析判斷化合物的成分；二是通過計算確定各元素或微粒的物質的量之比，進而推導出化學式。 例：常溫下某氣態(tài)有機物A在足量O2中燃燒，所得到CO2和H2O的物質的量隨A物質的量的變化關系如右圖所示（1）若A是一種烴，則A的化學式是 ， a= mol.（2）若A由x,y兩種烴混合而成，且M(x)M(y)，分

14、下列兩種情況：n(x):n(y)=1:1 、 a=0.8，則x、y的可能組合是 。若a=1，則x、y的可能組合及物質的量之比是 。（3）若A由甲醛和另一種烴B混合而成，a mol混合氣體完全燃燒時消耗O2 2.2mol，求B的化學式及甲醛與烴B的物質的量。a 2a 3a n(A)/mol 4多步反應的計算 該類題目的特征是化學反應原理是多個連續(xù)反應發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式，再找出已知物和未知物之間的物質的量關系，列出計算式求解。 27例：在室溫下，向200mL Cu(IO3)2飽和溶液（密度為1.0g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，

15、發(fā)生如下反應：5I+IO3+6H+ =3I2+3H2O，2Cu2+4I = 2CuI+I2 反應后，用0.22molL1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32 = 2I+S4O62），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液。計算原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度以及質量分數(shù)分別是多少？ 5信息遷移型計算 題目材料給出與計算有關的新信息，為了將給出的信息遷移至題設情境中，需要調用若干已有的知識，形成新的知識網(wǎng)絡。信息遷移題的出現(xiàn)，有利于考查學生的學習能力和計算技能，拓展了命題空間，可有效地防止押題、猜題，保證考試的公平性。 例：二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它

16、清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：_。( 2 ）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：_。( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池。該電池中負極上的電極反應式是：_。 ( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下： 在催化反應室中進行的反應均為可逆反應增

17、大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。 在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m3（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5 y kg（y/11.2103mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進人催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_m3（標準狀況）。 6 STS的計算 此類試題滲透科學、技術與社會的內容，以實際生活現(xiàn)代科技和生產中的應用為命題背景，起點高落點低，要求學生通過對有關材料的閱讀和分析，去解決應用中的定量計算問題。如最新科技、化工生產、環(huán)境治理等方面的計算。此類試題具有生活性、科學性和應用性等特征，有利于培養(yǎng)學

18、生關注生活與社會的人文精神，以及學以致用的科學素養(yǎng)。 例:石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2CHClHCl 請回答以下問題：1 已知反應中二氯乙烷的產率產率100為98%，反應中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則28 t乙烯可制得氯乙烯 t，同時得到副產物氯化氫 t。計算結果保留1位小數(shù)2 為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產： CH2CH24HClO2 2CH2ClCH2Cl2H2O 由反應、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通

19、過反應得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應、中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應中氯化氫的產率為b%。試計算：反應、中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫。7圖象型的計算 圖象題的特征是以圖象的形式將一些相關量之間的關系通過形象直觀的曲線表示出來，把化學原理抽象為數(shù)學問題，旨在考查學生對圖象的化學意義和數(shù)學意義之間對應關系的分析、理解和運用能力，較好地體現(xiàn)了學科間綜合能力層次的要求。（例： (1)化學

20、平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時發(fā)生如下反應： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；H0，CO和H2O濃度變化如下圖，則 04 min的平均反應速率v(CO)_ mol/(Lmin)（3)t (高于850 )時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。 表中3 min4 min之間反應處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、 小于或等于)。 反應在4 min5 min

21、問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中 5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度8開放型的計算 化學開放型計算題是指解題條件不充足，題示條件的組成要素不完備，使其解題思維過程呈現(xiàn)發(fā)散和開放的特征，這樣就使解題過程及其結果呈現(xiàn)多樣性。求解害這類問題的關鍵在于充分感知問題條件存在范圍及相互間制約的關系，討論問題在不同條件下或經(jīng)歷不同的過程中可能出現(xiàn)的結果，或結果存在的區(qū)間，或根據(jù)不同的結論討論問題應具備相應的條件。 例：實驗室有12.0 g含兩種化合物(由常見元素組成)的白色固體溶于過量鹽酸，釋放出2.94L氣體(標準狀況)，氣體密度為同溫、同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣中氧的質量分數(shù)為53.2，他不溶于水但能溶于強堿溶液。通過計算分別寫出兩種化學物質的化學式。 解析本題提供的條件不充分，無法確定是哪一種碳酸鹽，這樣因條件的不足給解題留下了豐富的想像空間，從而導致了結論的多樣性。開放性計算題結論可能是惟一的，也可能是呈現(xiàn)多樣性的。答案為：可能為BeCO3和SiO2或MgCO3和SiO2，或Ca(HCO3)2和SiO2或NH4HCO3和SiO2等。 2008.4