《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物課件 新人教版.ppt（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四章非金屬及其化合物 第三講硫及其化合物 考綱要求 1 了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 1 硫的性質(zhì) 1 硫的物理性質(zhì) 考點一硫的單質(zhì)及其氧化物 知識梳理 黃 易溶 2 硫的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)用化學(xué)方程式表示 2 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)用化學(xué)方程式表示 具有酸性氧化物的性質(zhì) 與少量NaOH溶液反應(yīng) 與足量NaOH溶液反應(yīng) 具有還原性 能被Cl2 Br2 I2 H2O2 KMnO4等氧化劑氧化 具有氧化性 與H2S反應(yīng) SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 褪色 3 三氧化硫 1 SO3的物理性質(zhì) 熔點16 8 沸點44 8 在常溫下為 態(tài) 在標準狀況下為 態(tài) 2 SO3的化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 與水反應(yīng) 放出大量的熱 與氧化鈣反應(yīng) 與氫氧化鈉反應(yīng) 液 固 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 一 硫的性質(zhì)1 下列物質(zhì)中 不能由單質(zhì)直接化合生成的是 CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D 全部 解析S與Cu直接化合時生成Cu2S S在空氣中燃燒只能生成SO2 Cl2和Fe反應(yīng)生成的是FeCl3 答案A 題組訓(xùn)練 2 關(guān)于硫的敘述正確的是 A 硫的非金屬性較強 所以只以化合態(tài)存在于自然界中B 黑火藥的主要成分是硝酸鉀 炭 硫 用二硫化碳 水通過過濾操作可將三者分離C 硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D 硫與銅反應(yīng)得到硫化銅 二 SO2的性質(zhì)3 2015 上海卷 二氧化硫能使溴水褪色 說明二氧化硫具有 A 還原性B 氧化性C 漂白性D 酸性 解析二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 二氧化硫作還原劑 具有還原性 答案A 4 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 5 將X氣體通入BaCl2溶液 未見沉淀生成 然后通入Y氣體 有沉淀生成 X Y不可能是 6 下列說法正確的是 A 因為SO2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 石蕊試液褪色B 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同D SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中 漂白效果更好 解析A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性 能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性 SO2不能使指示劑褪色 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2 不僅僅是SO2 C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同 SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng) SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 從而失去漂白能力 答案B 漂白原理的比較 三 SO2與CO2的檢驗7 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液A B C D 解析只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同 即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁 不可以用澄清石灰水鑒別 氫硫酸與二氧化硫生成硫和水 2H2S SO2 3S 2H2O 氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng) 二氧化硫具有還原性 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 二氧化碳不能 亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸 二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng) 二氧化硫能使品紅溶液褪色 二氧化碳不能 答案D 8 下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖 按要求回答下列問題 1 B中加入的試劑是 作用是 2 C中加入的試劑是 作用是 3 D中加入的試劑是 作用是 4 實驗時 C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 品紅溶液 檢驗SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗SO2是否除盡 澄清石灰水 檢驗CO2 酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡 或 不褪色 或不褪成無色 解析一定要理解題意是檢驗氣體成分 檢驗二氧化硫用品紅溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 檢驗二氧化碳用澄清石灰水 在檢驗二氧化碳之前 必須除盡二氧化硫 因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁 C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡 所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺 但不能褪成無色 若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡 檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁 檢驗二者同時存在的一般流程為特別提醒有時為簡化裝置 可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置 用較濃的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺 10 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨 危害環(huán)境 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 1 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng) 2 在鈉堿循環(huán)法中 Na2SO3溶液也可作為吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 該反應(yīng)的離子方程式是 方法三 鈉 堿脫硫法鈉 堿脫硫法是用NaOH Na2CO3吸收煙氣中的SO2 得到Na2SO3和NaHSO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 方法四 雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2 再利用熟石灰漿液進行再生 再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用 化學(xué)反應(yīng)原理為 吸收反應(yīng) 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 再生反應(yīng) Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 1 硫酸的物理性質(zhì) 1 純硫酸是一種無色油狀液體 沸點 難揮發(fā) 2 溶解性 濃H2SO4與水以 比互溶 溶解時可放出 濃H2SO4稀釋的方法是 知識梳理 高 任意 大量的熱 將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不 斷攪拌 3 濃H2SO4的特性 1 填空下表 吸水 黑 脫水 銅片逐漸溶解 產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強氧化 思考辨析 一 硫酸的性質(zhì)1 將一定量的鋅與100mL18 5mol L濃硫酸充分反應(yīng)后 鋅完全溶解 同時生成氣體A33 6L 標準狀況 將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液的pH 1 則下列敘述中錯誤的是 A 氣體A為SO2和H2的混合物B 氣體A中SO2與H2的體積比為5 1C 反應(yīng)中共消耗Zn97 5gD 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol 題組訓(xùn)練 2 在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究 將適量的蔗糖放入燒杯中 加幾滴水 攪拌均勻 然后加入濃硫酸 生成黑色物質(zhì) 請回答下列問題 1 生成的黑色物質(zhì) 單質(zhì) 是 填化學(xué)式 2 這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體 其中一種氣體有刺激性氣味 是大氣的主要污染物之一 這種刺激性氣味的氣體成分是 填化學(xué)式 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C SO2 3 根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 說明濃硫酸具有 填選項字母 A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強氧化性 4 將 2 中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中 可以看到品紅溶液 說明這種氣體具有 性 將 2 中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定 易分解的酸 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體 填 能 或 不能 若不能 請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑 BCD 褪色 漂白 不能 品紅溶液 溴水 濃硫酸與稀硫酸的比較 Ag 鹽酸 無明顯變化 BaCl2溶液 白色沉淀 考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 知識梳理 1 如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對分子質(zhì)量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 題組訓(xùn)練 1 寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 3 寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 4 將5mL0 10mol L的E溶液與10mL0 10mol L的NaOH溶液混合 寫出反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)后溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加熱反應(yīng)后的溶液 其pH 填 增大 不變 或 減小 理由是 大于 增大 NH4 2S O2 H2O H2SO4 HNO3 3 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì) 按如圖所示裝置進行實驗 請回答下列問題 1 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 蒸餾燒瓶 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 2 實驗過程中 裝置B C中現(xiàn)象分別為 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3 裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性 請寫出實驗操作及現(xiàn)象 4 尾氣可采用 溶液吸收 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 品紅溶液褪色后 關(guān)閉分液漏斗的活塞 點燃酒精燈加熱 溶液恢復(fù) 為紅色 NaOH