《高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質的沉淀溶解平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質的沉淀溶解平衡課件（80頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、4.1 教材復習打牢基礎，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎，基穩(wěn)才能樓高 沉淀溶解平衡及其應用 溶度積常數(shù)及其影響因素目錄 基礎過關練知識點沉淀溶解平衡及其應用一外界因素外界因素移動方向移動方向平衡后平衡后c(Ag)平衡后平衡后c(Cl)升高溫度升高溫度_向向_加入少量加入少量AgNO3_向向_通入通入HCl_向向_通入通入H2S_向向_對點練習知識點溶度積常數(shù)及其影響因素二二溶度積溶度積離子積離子積概念概念沉淀溶解的平衡常數(shù)沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中難溶電解質電離的溶液中難溶電解質電離的有關離子濃度冪的乘積有關離子濃度冪的乘積符號符號KspQc表達表達式式Ksp(AmBn)_，式中的濃度都是平衡濃度式中的

2、濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)_，式中的濃度是任意濃度式中的濃度是任意濃度應用應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出：溶液未飽和，無沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)對點練習基礎過關練銀鹽銀鹽AgClAg2CrO4AgI顏色顏色白色白色磚紅色磚紅色黃色黃色Ksp1.810101.010128.510174.2 高考研究把握考情，方向不對努力白費把握考情，方向不對努力白費目錄Content

3、溶度積常數(shù)的計算與應用溶度積常數(shù)的計算與應用1 溶解平衡圖像分析溶解平衡圖像分析2 課堂即時練課堂即時練3 課下達標練4考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1了解難溶電解質的沉淀溶解了解難溶電解質的沉淀溶解 平衡。平衡。2理解溶度積理解溶度積(Ksp)的含義，的含義， 能進行相關的計算。能進行相關的計算。1.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)的計算與應用的計算與應用5年年4考考2.溶解平衡圖溶解平衡圖像分析像分析5年年4考考考點一溶度積常數(shù)的計算與應用高考這樣考溫度溫度/ 化合物化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488

4、541614化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值101710171039師說高考知知考考情情溶度積常數(shù)的考查常結合沉淀的生成、溶解、轉化等溶度積常數(shù)的考查常結合沉淀的生成、溶解、轉化等知識綜合考查，可定性考查知識綜合考查，可定性考查Qc與與Ksp的關系，也可根據(jù)的關系，也可根據(jù)溶度積常數(shù)進行相關計算，多以填空題形式出現(xiàn)溶度積常數(shù)進行相關計算，多以填空題形式出現(xiàn)明明學學法法復習沉淀的溶度積常數(shù)有關知識點時，應結合溶度積復習沉淀的溶度積常數(shù)有關知識點時，應結合溶度積常數(shù)的表達式分析有關已知條件和要分析的結論，掌常數(shù)的表達式分析有關已知條件和要分析的結論，掌握握Q

5、cKsp，QcKsp，QcKsp三種常見情況，結合沉三種常見情況，結合沉淀溶解平衡移動的影響因素綜合分析淀溶解平衡移動的影響因素綜合分析備考這樣辦1Ksp的計算2Ksp的應用過關這樣練考點二溶解平衡圖像分析高考這樣考師說高考知知考考情情沉淀溶解平衡是三大平衡之一，是近幾年高考的考查沉淀溶解平衡是三大平衡之一，是近幾年高考的考查熱點之一，呈現(xiàn)形式既有選擇題又有填空題。常結合熱點之一，呈現(xiàn)形式既有選擇題又有填空題。常結合圖像進行考查，角度新穎，難度中等圖像進行考查，角度新穎，難度中等明明學學法法復習有關沉淀溶解平衡圖像問題時，注意以下兩方面：復習有關沉淀溶解平衡圖像問題時，注意以下兩方面：一是沉淀溶解平衡曲線上的任一點都是飽和的平衡狀一是沉淀溶解平衡曲線上的任一點都是飽和的平衡狀態(tài)，線上線下是否飽和要注意具體分析橫坐標和縱坐態(tài)，線上線下是否飽和要注意具體分析橫坐標和縱坐標的意義；二是注意從圖像中尋找有用信息包括數(shù)據(jù)標的意義；二是注意從圖像中尋找有用信息包括數(shù)據(jù)等等備考這樣辦巧用解題模板突破沉淀溶解平衡圖像題巧用解題模板突破沉淀溶解平衡圖像題巧用解題模板突破沉淀溶解平衡圖像題過關這樣練課堂即時練