《高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時3 硫及其重要化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時3 硫及其重要化合物課件 新人教版.ppt（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

基礎課時3硫及其重要化合物 1 了解硫元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用 2 了解二氧化硫對環(huán)境質量的影響 最新考綱 考點一硫及其氧化物的性質及應用 1 自然界中硫元素的存在 知識梳理 固考基 2 硫的物理性質 3 硫的化學性質 不溶 易溶 硫黃 填寫下列表格 氧化性 還原性 氧化性和還原性 4 二氧化硫 1 物理性質 2 化學性質 無色 刺激性 有毒 大 易溶于水 填寫下列表格 SO2 H2O H2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 酸性氧化物 氧化性 還原性 漂白性 3 SO2對大氣的污染與防治 酸雨的形成過程 SO2對大氣的污染與防治 酸雨 脫硫 5 三氧化硫 1 物理性質 熔點16 8 沸點44 8 在常溫下為 在標準狀況下為 2 化學性質 具有酸性氧化物的通性 與水反應 放出大量的熱 與氧化鈣反應 與氫氧化鈉反應 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 液態(tài) 固態(tài) 答案B 2 LK必修1 P935改編 能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是 A 澄清的石灰水B 品紅溶液C CaCl2溶液D 紫色石蕊答案B 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 1 SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液 可得到BaSO3和BaSO4 2015 重慶化學 2D 2 點燃爆竹后 硫燃燒生成SO3 2015 天津理綜 1A 3 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 2014 大綱全國卷 8A 4 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2 2014 重慶理綜 2A 5 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 2013 四川理綜 1A 探源 本高考題組源于教材RJ必修1P91 學與問 對SO2和SO3的性質進行了考查 題組一硫及氧化物的性質1 關于硫的敘述正確的是 題組精練 提考能 A 硫的非金屬性較強 所以只以化合態(tài)存在于自然界中B 黑火藥的主要成分是硝酸鉀 炭 硫 用二硫化碳 水通過過濾操作可將三者分離C 硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑D 硫與銅反應得到硫化銅解析分離KNO3 C S的混合物 先用水溶解 分離出KNO3 再用CS2溶解 過濾分離出C B項正確 答案B 2 二氧化硫和三氧化硫是硫的常見氧化物 下列說法錯誤的是 A 二氧化硫在一定條件下可以轉化成三氧化硫B 標準狀況下 它們的摩爾體積都是22 4L mol 1C 它們都是酸性氧化物 能與氫氧化鈉溶液反應D 向二氧化硫的品紅溶液中通入足量氯氣 溶液變黃綠色解析三氧化硫在標準狀況下呈固態(tài) 答案B 3 如圖所示 利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質 實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是 解析SO2與BaCl2溶液不反應 SO2溶于水生成H2SO3 進而與Na2S溶液反應生成S單質 答案A 練后歸納 不同物質的漂白原理 拓展 將SO2分別通入下表所列的溶液中 溶液都出現(xiàn)褪色現(xiàn)象 分別體現(xiàn)了SO2的哪種性質 還原性 還原性 酸性氧化物的通性 漂白性 題組二SO2和CO2的鑒別4 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A B C 除 以外D 全部解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物 都能與石灰水反應出現(xiàn)白色沉淀 氣體過量時沉淀都會溶解 所以不能用石灰水來區(qū)別 SO2能將H2S氧化成硫單質 能看到黃色沉淀生成 而CO2不能 SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化 從而使溶液褪色 且SO2具有漂白性 能使品紅溶液褪色 而CO2沒有這些性質 所以可用 來區(qū)別SO2和CO2 答案C 5 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A 都能證明B 都不能證明C 均能證明D 只有 能證明解析CO2也能產(chǎn)生 中的實驗現(xiàn)象 酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 氯氣也能使品紅溶液褪色 實驗 說明氣體有還原性 結合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2 答案D 思維建模 SO2鑒別的一般方法 1 利用物理性質鑒別氣味 SO2有刺激性氣味 2 利用化學性質鑒別 氧化性 與硫化氫氣體混合 有淡黃色固體生成 還原性 將氣體通入稀氯水中 使氯水褪色 將氣體通入稀溴水中 溴水褪色 將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 酸性高錳酸鉀溶液褪色 將氣體通入氯化鐵溶液中 氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色 將氣體通入硝酸鋇溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 3 漂白性將氣體通入品紅溶液中 能使品紅溶液褪色 加熱顏色又恢復 題組三SO2的性質實驗探究6 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3 他們使用的藥品和裝置如下圖所示 下列說法不合理的是 A 能表明I 的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B 裝置C的作用是吸收SO2尾氣 防止污染空氣C 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應 加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 D 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應 加入KMnO4溶液 紫紅色褪去 答案D 7 某化學興趣小組為探究SO2的性質 按如圖所示裝置進行實驗 請回答下列問題 1 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 其中發(fā)生反應的化學方程式為 2 實驗過程中 裝置B C中發(fā)生反應的現(xiàn)象分別是 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 3 裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性 請寫出實驗操作及現(xiàn)象 4 尾氣可采用 溶液吸收 解析 1 常見燒瓶有圓底燒瓶 平底燒瓶和蒸餾燒瓶 裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶 因為SO2易溶于水 所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應制得 2 SO2因具有還原性 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在離子反應中要注意是酸性溶液 利用H2O和H 配平離子方程式 SO2能與 2價的S反應生成硫沉淀 體現(xiàn)氧化性 SO2 4H 2S2 3S 2H2O 3 SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色 加熱后溶液又恢復紅色 注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的活塞 歸納反思 工業(yè)上兩種常見的SO2尾氣處理方法1 氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法 霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2 其反應的化學方程式為2NH3 SO2 H2O NH4 2SO3 2 NH4 2SO3 O2 NH4 2SO4 或生成NH4HSO3 然后進一步氧化 2 雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2 再利用熟石灰漿液進行再生 再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用 化學反應原理為 1 吸收反應 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2 再生反應 Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 考點二濃硫酸的性質及硫酸根離子的檢驗 1 硫酸的物理性質 知識梳理 固考基 H2SO4是無色油狀液體 能與水以任意比互溶 溶解時可放出 濃H2SO4稀釋的方法是將 沿 緩緩倒入 并 大量的熱 濃H2SO4 燒杯內(nèi)壁 水中 用玻璃棒不斷攪拌 2 稀硫酸的化學性質 硫酸是強電解質 在水溶液中發(fā)生電離的化學方程式為 具有酸的通性 寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式 1 鐵 2 MgO 3 Ba OH 2 4 Na2SO3 5 BaCl2 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O 3 濃H2SO4的特性 1 填寫下表 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 銅片逐漸溶解 產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 吸水性 藍色固體變白 脫水性 強氧化性 提醒 濃硫酸能氧化 必要時加熱 除Au Pt以外的所有金屬 其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2 常溫下 濃硫酸與Fe Al并不是不反應 而是發(fā)生了 鈍化 鈍化 是濃硫酸將Fe Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜 阻止了濃硫酸與Fe Al的繼續(xù)反應 體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性 濃硫酸的吸水性和脫水性 吸水性 濃硫酸能吸收物質中游離的水 可用作干燥劑 脫水性 濃硫酸可將有機物中的H O以2 1比例脫去 Ag Cl AgCl 1 RJ必修1 P1031改編 下列反應及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質錯誤的是 A 將濃硫酸滴到蔗糖上 蔗糖變黑并膨脹 表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B 常溫下 用鐵制容器盛濃硫酸 表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C 銅與濃硫酸共熱 只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D 碳與濃硫酸共熱 只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性答案C 2 溯源題 上?；瘜W 濃H2SO4在與含有水分的蔗糖作用過程中顯示的性質為 探源 本考題源于教材RJ必修1P101 圖4 31 對濃H2SO4的 脫水 性質進行了考查 吸水性 脫水性 強氧化性 題組一硫酸的性質及應用1 某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質 其中不能達到目的的是 題組精練 提考能 解析A項中由于分子是在不斷運動著的 故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收 導致左側燒杯中的水不斷揮發(fā) 最后左側燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側燒杯內(nèi)的液體量 A能達到目的 B項中濾紙沾上濃硫酸后 很快會因脫水而變黑 C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中 放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大 U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象 D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應 無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性 答案D 2 一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2 24L 標準狀況下 則下列情況不可能的是 A 加入Cu的質量為6 4gB 加入的濃H2SO4中含溶質0 2molC 加入Cu的質量大于6 4gD 加入濃H2SO4中含溶質多于0 2mol 答案B 3 第4問選做 某化學興趣小組在學習 硫酸及其鹽的某些性質與用途 中 進行如下實驗探究 實驗一 探究濃硫酸的氧化性將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中 加熱裝置甲 夾持和加熱裝置已省略 1 寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式 2 品紅溶液的作用是 3 裝置丁中的試劑是 實驗二 用KHSO4制取H2O2并測其質量分數(shù)查閱資料得知 工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2 制取過程如圖所示 部分物質已省略 規(guī)律總結 濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 1 鈍化 常溫下濃硫酸使Fe Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應進一步發(fā)生 2 與活潑金屬 如Zn 反應 開始產(chǎn)生SO2 硫酸濃度變小后 產(chǎn)生H2 3 與不活潑金屬 如Cu 反應 開始產(chǎn)生SO2 加熱 濃度變小后 稀硫酸不再與Cu反應 如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應 生成的SO2小于1mol 4 濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性 答案C C 命題點一硫及其化合物之間的轉化1 有下列轉化關系 答案 2 右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系 某些產(chǎn)物和反應條件已略去 化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對分子質量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 1 寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式 2 寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 3 寫出一個由D生成B的化學方程式 4 將5mL0 10mol L 1的E溶液與10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 寫出反應的離子方程式 反應后溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加熱反應后的溶液 其pH 填 增大 不變 或 減小 理由是 練后歸納 1 硫及其化合物的轉化關系 命題點二含硫化合物的綜合探究3 物質制備 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化劑之一 某研究小組進行如下實驗 實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置 實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣 制取Na2S2O5 裝置 中有Na2S2O5晶體析出 發(fā)生的反應為Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 裝置 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 2 要從裝置 中獲得已析出的晶體 可采取的分離方法是 3 裝置 用于處理尾氣 可選用的最合理裝置 夾持儀器已略去 為 填序號 答案 1 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 濃 2NaHSO4 SO2 H2O 2 過濾 3 d 4 a e 5 取少量Na2S2O5晶體于試管中 加適量水溶解 滴加足量鹽酸 振蕩 再滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 4 污染治理 煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段 1 利用海水脫硫是一種有效的方法 其工藝流程如圖所示 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收率的措施 進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗 實驗結果如圖所示 根據(jù)圖示實驗結果 為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收率 下列措施正確的是 填字母編號 A 降低通入含硫煙氣的溫度B 減小通入含硫煙氣的流速C 減少天然海水的進入量D 在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3 使用空氣中的氧氣將其氧化 寫出該反應的離子方程式 該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù) 假設實驗在標準狀況下進行 上述裝置連接的順序是原料氣 填導管接口序號 下列試劑中 濃度 體積一定 可以用來代替試管中的碘 淀粉溶液的是 填字母編號 A 酸性KMnO4溶液B NaOH溶液C 溴水D 氨水 2 石灰石 石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏 CaSO4 2H2O 寫出該反應的化學方程式 某電廠用煤300t 煤中含硫質量分數(shù)為2 5 若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫 用該方法脫硫時有96 的硫轉化為石膏 則可生產(chǎn)石膏 t