《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復習課件3 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復習課件3 （新版）新人教版（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、復習目標：1、能應用質(zhì)量守恒定律解決實際問題，、能應用質(zhì)量守恒定律解決實際問題， 例如推斷物質(zhì)的組成元素和化學式，以及進行相關(guān)計算等。例如推斷物質(zhì)的組成元素和化學式，以及進行相關(guān)計算等。2、能準確描述化學方程式的含義，不僅能熟練書、能準確描述化學方程式的含義，不僅能熟練書寫常見反應的化學方程式，還能根據(jù)信息要求書寫寫常見反應的化學方程式，還能根據(jù)信息要求書寫化學方程式?；瘜W方程式。3、能熟練運用化學方程式進行相關(guān)計算，、能熟練運用化學方程式進行相關(guān)計算， 例如根據(jù)反應物（生成物）求生成物（反應物）的質(zhì)量；例如根據(jù)反應物（生成物）求生成物（反應物）的質(zhì)量； 有關(guān)體積及反應物含雜質(zhì)的計算等。有

2、關(guān)體積及反應物含雜質(zhì)的計算等。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六個不變六個不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類2個個改變改變宏觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定五氧化二磷五氧化二磷磷磷 氧氣氧氣1知識點一：質(zhì)量守恒定律知識點一：質(zhì)量守恒定律鐵與硫酸銅反應前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅反應前后質(zhì)量的測定 硫酸銅硫酸銅 鐵釘鐵釘硫酸亞硫酸亞鐵鐵 銅銅2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

3、。1、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。算在內(nèi)。 2、 只有只有化學變化化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒定律解釋！ 3、守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。如沉淀、氣體等都應考慮進去。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學

4、反應化學反應將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理反應原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)參

5、加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化應用應用應用應用解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成或化學式或化學式 知識點二： 化 學 方 程 式1 1、化學方程式表示的意義：、化學方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點燃點燃表示反應物表示反應物. .生成物及反生成物及反應條件應條件反應物：反應物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件：點燃質(zhì)量

6、比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃2 2、化學方程式的讀法：、化學方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣完全反應份質(zhì)量的氧氣完全反應生成生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3 3） 1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應生成個氧分子反應生成1 1個二氧化硫個二氧化硫分子。分子。3.化學方程式的計算 三個法寶： 1.各物質(zhì)的質(zhì)量之比是已知的，這是計算的依據(jù) 2. 只要知道一種物質(zhì)的質(zhì)量就可求得其它任何一種物質(zhì)的質(zhì)量。或者要想求某種物質(zhì)的質(zhì)量只要確定其它任意一種的質(zhì)量即可。 3、過量的不能代入計算。 理解 恰好完全反應，充分反應，完全反應 例：A和B 恰好完全反應 A和B 充分反應 A和B 完全反應 A完全反應