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1、第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試| |考試要求考試要求| | 1 1理解質量守恒定律的含義，能說明化學反應中的質量關系。理解質量守恒定律的含義，能說明化學反應中的質量關系。2 2能用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律。能用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律。3 3理解化學方程式的含義，能正確書寫簡單的化學方程式。理解化學方程式的含義，能正確書寫簡單的化學方程式。4 4能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。5 5了解定量計算對化學學科發(fā)展的重大作用。了解定量計算對化學學科發(fā)展的重大作用。 第第6課時課時 化學方程式化學方

2、程式考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試考點考點1 1質量守恒定律質量守恒定律 1 1內(nèi)容：參加化學反應的各物質的內(nèi)容：參加化學反應的各物質的_總和，等于反應總和，等于反應后生成的各物質的后生成的各物質的_總和?？偤?。2 2解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的質的_重新組合生成其他物質的過程，因此在化學反應重新組合生成其他物質的過程，因此在化學反應前后原子的前后原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的_沒有增減，原沒有增減，原子的子的_也沒有改變，所以物質的總質量在反應前后保持也沒有改變，

3、所以物質的總質量在反應前后保持不變。不變。 質量質量 質量質量 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質量質量 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試3 3應用應用(1)(1)解釋有關化學反應中物質的質量變化；解釋有關化學反應中物質的質量變化；(2)(2)確定某物質的組成或化學式；確定某物質的組成或化學式；(3)(3)求算化學反應中某種物質或元素的質量；求算化學反應中某種物質或元素的質量；(4)(4)判斷化學反應的類型。判斷化學反應的類型。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【注意】【注意】 在化學反應

4、前后，物質的總體積不一定保持不變。在化學反應前后，物質的總體積不一定保持不變。在化學反應前后，分子的種類、個數(shù)不一定相等。在化學反應前后，分子的種類、個數(shù)不一定相等。質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能運用質量守恒定律解釋。運用質量守恒定律解釋。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試考點考點2 2化學方程式化學方程式 1 1概念：用概念：用_表示化學反應的式子，叫作化學方程式。表示化學反應的式子，叫作化學方程式。2 2書寫書寫(1)(1)原則：原則：必須以必須以_為依據(jù)，絕不能

5、憑空臆造。為依據(jù)，絕不能憑空臆造。遵守遵守_，即化學方程式兩邊各種原子，即化學方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。的總數(shù)要相等。(2)(2)步驟：一寫、二配、三標注。即正確寫出反應物、生成物的步驟：一寫、二配、三標注。即正確寫出反應物、生成物的化學式化學式配平，并將中間的箭頭改成等號配平，并將中間的箭頭改成等號標出反應條件，注明標出反應條件，注明生成物狀態(tài)。生成物狀態(tài)。( (反應條件要具體、準確。如燃燒反應的條件是點反應條件要具體、準確。如燃燒反應的條件是點燃而不是燃燒，水電解的條件是通電，根據(jù)所給信息寫方程式時燃而不是燃燒，水電解的條件是通電，根據(jù)所給信息寫方程式時也要注意不要將條件丟掉。也要注

6、意不要將條件丟掉。) )化學式化學式 客觀事實客觀事實 質量守恒定律質量守恒定律 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試3 3意義意義(1)(1)可表示出反應物、生成物及反應條件；可表示出反應物、生成物及反應條件；(2)(2)可表示出各物質之間的質量比；可表示出各物質之間的質量比；(3)(3)可表示出各物質粒子之間的數(shù)目比；可表示出各物質粒子之間的數(shù)目比； 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試4 4配平方法配平方法(1)(1)最小公倍數(shù)法：即將反應式兩邊各元素的原子，用最小最小公倍數(shù)法：即將反應式

7、兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學反應方公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學反應方程式配平。程式配平。(2)(2)觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如：如：NaOHNaOHAlClAlCl3 3NaClNaClAl(OH)Al(OH)3 3配平步驟：配平步驟：觀察觀察“OH”O(jiān)H”數(shù)：左數(shù)：左11，右，右33使反應式兩邊使反應式兩邊“OH”O(jiān)H”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOH3NaOHAlClAlCl

8、3 3NaClNaClAl(OH)Al(OH)3 3 配平其他元素的原子，并將反應式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應式寫完整：3NaOH3NaOHAlClAlCl3 3=3NaCl=3NaClAl(OH)Al(OH)3 3 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【注意】【注意】 當反應物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉當反應物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要

9、標淀就不要標“”或或“”。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試考點考點3 3根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算 1 1依據(jù)：依據(jù)：_定律。定律。2 2化學方程式的計算步驟化學方程式的計算步驟(1)(1)設：根據(jù)題意設未知量。設：根據(jù)題意設未知量。(2)(2)寫：正確書寫有關反應的化學方程式。寫：正確書寫有關反應的化學方程式。(3)(3)找：找出已知物、待求物的質量關系。找：找出已知物、待求物的質量關系。(4)(4)列：列出比例式，求解。列：列出比例式，求解。(5)(5)答：簡明地寫出答案。答：簡明地寫出答案。 質量守恒質量守恒

10、第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 例題例題 3 g 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量。第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【注意】【注意】 質量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學方程式質量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學方程式時必須配平。時必須配平。相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積必須寫在對應物質化學相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積必須寫在對應物質化學式下面，相

11、應的已知量式下面，相應的已知量( (包括單位包括單位) )、未知量寫在相對分子質量、未知量寫在相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積的下面。與化學計量數(shù)的乘積的下面。注意體積、密度、質量等單位間的換算關系。注意體積、密度、質量等單位間的換算關系。第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試(2)(2)含一定雜質含一定雜質( (雜質不參加反應雜質不參加反應) )的反應物或生成物的計算。的反應物或生成物的計算。【注意】【注意】 代入化學方程式計算的代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量必須是純凈物的質量，純凈，純凈物質量混合物質量物質量混合物質量_。代入方程式計算

12、的必須是真正參加反應或反應后生成的物質代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。質量。若涉及物質的體積，可用公式若涉及物質的體積，可用公式m mVV進行換算。進行換算。 混合物中該物質的質量分數(shù)混合物中該物質的質量分數(shù)( (純度純度) ) 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【易錯點歸納】【易錯點歸納】 1 1質量守恒定律理解有誤：質量守恒定律理解有誤：對物理變化對物理變化無意義；無意義；體積、分子數(shù)目不守恒；體積、分子數(shù)目不守恒；不能把不能把“參加反應的參加反應的各物質各物質”簡單地理解為簡單地理解為“反應物反應物”。2 2化

13、學方程式書寫錯誤：化學方程式書寫錯誤：錯寫化學式；錯寫化學式；臆造不存在的臆造不存在的反應；反應；沒有配平；沒有配平；錯寫或漏寫反應條件；錯寫或漏寫反應條件；錯標或漏標錯標或漏標生成物狀態(tài)符號。生成物狀態(tài)符號。3 3化學方程式計算格式不規(guī)范，帶入化學方程式計算的量化學方程式計算格式不規(guī)范，帶入化學方程式計算的量不是純凈物的質量。不是純凈物的質量。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試類型一類型一 質量守恒定律及應用質量守恒定律及應用 例例1 120142014蕪湖甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后蕪湖甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各

14、物質的質量如下表所示：各物質的質量如下表所示： 物質物質甲烷甲烷氧氣氧氣水水二氧化碳二氧化碳X X反應前質量反應前質量/g/g3.23.211.211.20 00 00 0反應后質量反應后質量/g/g0 00 07.27.24.44.4a a第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )A A表中表中a a的值為的值為2.62.6B BX X一定是該反應的催化劑一定是該反應的催化劑C CX X可能含有氫元素可能含有氫元素D DX X一定含有氧元素一定含有氧元素 D D 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚

15、焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 方法點撥方法點撥 進行質量守恒定律的驗證實驗時，一是要注意所進行質量守恒定律的驗證實驗時，一是要注意所選物質要能發(fā)生化學變化；二是要注意是否有空氣中的物質參選物質要能發(fā)生化學變化；二是要注意是否有空氣中的物質參與進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使與進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應可以在敞口容反應在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應可以在敞口容器內(nèi)進行。器內(nèi)進行。 聽課筆記聽課筆記 _

16、第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試類型二類型二 化學方程式化學方程式 例 2下列反應的化學方程式和反應類型都正確的是()A用一氧化碳還原氧化銅：COCuO=高溫CuCO2(置換反應)B將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2(復分解反應)C鹽酸與氫氧化銅反應：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(復分解反應)D鐵與鹽酸反應：2Fe6HCl=2FeCl33H2(置換反應)C C 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 聽課筆記聽課筆記 _第第6課時課時 化學方程

17、式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試C C 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 化學方程式可表示：反應物和生成物的種類、反應的條化學方程式可表示：反應物和生成物的種類、反應的條件、反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比、反應物和生成物的質件、反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比、反應物和生成物的質量比等。但要注意讀化學方程式時，量比等。但要注意讀化學方程式時，“”應讀作應讀作“和和”，“=”=”應讀作應讀作“生成生成”。 聽課筆記聽課筆記 _第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體

18、驗考試 方法點撥方法點撥 化學方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具化學方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質變化和質量關系、微有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面進行答題。進行答題。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試類型三類型三 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算 例例4 420142014長陔模擬為了測定某黃銅長陔模擬為了測定某黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )樣品

19、的組樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下： 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試實驗次序實驗次序第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次所取樣品的質量所取樣品的質量/g/g50.050.050.050.050.050.050.050.0加入稀硫酸的質量加入稀硫酸的質量/g/g

20、20.020.040.040.060.060.080.080.0生成氣體的質量生成氣體的質量/g/g0.20.20.40.40.50.5請回答下列問題并計算：請回答下列問題并計算：(1)(1)經(jīng)分析，在第經(jīng)分析，在第1 1次實驗結束后，反應物次實驗結束后，反應物_完全反應了。完全反應了。(2)50.0 g(2)50.0 g樣品與樣品與80 g80 g稀硫酸反應最多能生成氣體稀硫酸反應最多能生成氣體_。 硫酸硫酸 0.5 g 0.5 g 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試(3)(3)計算樣品中鋅的質量分數(shù)計算樣品中鋅的質量分數(shù)( (寫出具體計算

21、過程寫出具體計算過程) )。答：答：樣品中鋅的質量分數(shù)為樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%32.5%。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 (1) (1)向向50.0 g50.0 g樣品中加入稀硫酸時，加入樣品中加入稀硫酸時，加入20.0 g20.0 g稀硫稀硫酸時生成酸時生成0.2 g0.2 g氣體，加入氣體，加入40.0 g40.0 g稀硫酸時生成稀硫酸時生成0.4 g0.4 g氣體，氣體，說明在第說明在第1 1次實驗結束后，反應物硫酸完全反應了。次實驗結束后，反應物硫酸完全反應了。(2)(2)加入加入60.0 g60.0 g稀硫酸

22、時只生成稀硫酸時只生成0.5 g0.5 g氣體，說明第氣體，說明第3 3次實驗結束后，次實驗結束后，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應，再加入稀硫酸時不能反應，因此樣品中的鋅已經(jīng)完全反應，再加入稀硫酸時不能反應，因此50.0 g50.0 g樣品與樣品與80 g80 g稀硫酸反應最多能生成氣體稀硫酸反應最多能生成氣體0.5 g0.5 g。 聽課筆記聽課筆記 _第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 方法點撥方法點撥 分析數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件。解分析數(shù)據(jù)不

23、再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件。解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學方程式的計算答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等。然后，根據(jù)所給的問步驟和格式，以及與之相關的知識等。然后，根據(jù)所給的問題，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信題，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可。解答即可。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試1 120142014考試圖考試圖

24、6 61 1是某個化學反應的微觀示意圖，下列關于是某個化學反應的微觀示意圖，下列關于該反應前、后的說法正確的是該反應前、后的說法正確的是( () ) A A均為混合物均為混合物 B B質量減少質量減少C C原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少 D D分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變 圖圖6 61 1 A A 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 觀察微觀示意圖可知，反應前后都有兩種分子，故觀察微觀示意圖可知，反應前后都有兩種分子，故為混合物，故為混合物，故A A正確；因為反應前后原子的種類、質量、總正確；因為反應前后原子的種類、質量、總數(shù)都不變，根據(jù)質量

25、守恒定律可知總質量都不變，則數(shù)都不變，根據(jù)質量守恒定律可知總質量都不變，則B B、C C錯誤；觀察微觀示意圖可知，反應前有錯誤；觀察微觀示意圖可知，反應前有6 6個分子，反應后有個分子，反應后有5 5個分子，因此分子總數(shù)減少，則個分子，因此分子總數(shù)減少，則D D錯誤。錯誤。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試2 220142014考試眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖考試眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖6 62 2是一款是一款變色眼鏡的示意圖：變色眼鏡的示意圖： 圖圖5 51 1 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探

26、究體驗考試體驗考試(1)(1)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質，這是由于銅生銹的夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應的化學方程式：原因，請完成該反應的化學方程式：_Cu_CuO O2 2_H H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。(2)(2)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)(AgBr)和氧化銅。在和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應類型屬于類型屬于_反應；當光線變暗時，溴和銀在氧化反應；當光線變暗時，溴和銀在氧

27、化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應中起中起_作用。結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光作用。結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：_。 2 2 COCO2 2 分解分解 催化催化 化學技術的發(fā)展，改善人類的生活化學技術的發(fā)展，改善人類的生活( (或化學在材料的開發(fā)和利或化學在材料的開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要作用等，其他合理答案均可用中發(fā)揮著重要作用等，其他合理答案均可) ) 釕膦絡合物釕膦絡合物 加壓加壓 第第6課時課時 化學方程式化學方

28、程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試A A 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 釕膦絡合物是該反應的催化劑，其質量在反應前釕膦絡合物是該反應的催化劑，其質量在反應前后不發(fā)生變化，則后不發(fā)生變化，則B B錯誤；依據(jù)質量守恒定律可得：氫原子錯誤；依據(jù)質量守恒定律可得：氫原子種類、數(shù)目在反應前后都不會發(fā)生改變，則種類、數(shù)目在反應前后都不會發(fā)生改變，則C C錯誤；該反應錯誤；該反應物中物中H H2 2是單質，該反應不是復分解反應，則是單質，該反應不是復分解反應，則D D錯誤。錯誤。 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點

29、聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試4 4某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質( (雜質只含雜質只含CaCOCaCO3 3) )的質的質量分數(shù)。小剛進行了如圖量分數(shù)。小剛進行了如圖6 63 3所示的實驗。所示的實驗。 請計算：請計算：(1)(1)生成生成COCO2 2的質量。的質量。(2)(2)樣品中樣品中CaCOCaCO3 3的質量分數(shù)。的質量分數(shù)。 圖圖6 63 3 答案答案 (1)0.22 g (1)0.22 g(2)5% (2)5% 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試氧化銅與稀鹽酸反應氧化銅與稀鹽酸反應 氧化銅與稀硫酸反應氧化銅與稀硫酸反應 第第6課時課時 化學方程式化學方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試氧化鐵與稀鹽酸反應氧化鐵與稀鹽酸反應 氧化鐵與稀硫酸反應氧化鐵與稀硫酸反應