《高考化學第一輪復習 第四章第四節(jié) 氮及其化合物課件 新課標（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第一輪復習 第四章第四節(jié) 氮及其化合物課件 新課標（廣東專用）（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)氮及其化合物第四節(jié)氮及其化合物點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)氮及其重要化合物的性質(zhì)；氮及其重要化合物的性質(zhì)； (2)NOx對環(huán)境的影響。對環(huán)境的影響。 題型以探究實驗為主，難度為中檔題。預測題型以探究實驗為主，難度為中檔題。預測2013年將會以年將會以NO、NO2、NH3、HNO3、銨鹽為載體結合生產(chǎn)生活實際，在、銨鹽為載體結合生產(chǎn)生活實際，在其化合物主要性質(zhì)應用如其化合物主要性質(zhì)應用如NH3的制法的制法NH的檢驗及相關計算方的檢驗及相關計算方面進行命題。面進行命題。2一氧化氮、二氧化氮一氧化氮、二氧化氮NONO2物理性物理性質(zhì)質(zhì)顏色顏色_色

2、色_色色毒性毒性有毒有毒有毒有毒溶解性溶解性_易溶于水易溶于水化學性化學性質(zhì)質(zhì)與與O2反應反應_與與H2O反應反應_與人體、環(huán)境與人體、環(huán)境的關系的關系與與_結合，結合，使人中毒使人中毒轉化成轉化成NO2，形成，形成酸雨、光化學煙霧酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學形成酸雨、光化學煙霧煙霧無無紅棕紅棕難溶難溶2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO血紅蛋白血紅蛋白1(選一選選一選)下列變化屬于氮的固定的是下列變化屬于氮的固定的是_。(1)N2NH3(2)NONO2(3)N2NO (4)NO2HNO3【答案答案】(1)(3)2(填一填填一填)對于對于3NO2H2O=2HNO3NO反應反應

3、氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比為被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比為_?！敬鸢浮敬鸢浮縉O2NO2HNO32 1二、氨與銨鹽二、氨與銨鹽1氨氨(1)結構與物理性質(zhì)結構與物理性質(zhì)電子式電子式密度密度氣味氣味水溶性水溶性比空氣比空氣_氣味氣味常溫常壓下常溫常壓下，1體積水大體積水大約能溶解約能溶解_體積氨氣體積氨氣小小刺激性刺激性7002銨鹽銨鹽(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)都是白色或無色晶體，都都是白色或無色晶體，都易易溶于水。溶于水。(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊 變藍變藍 白煙白煙 3(判一判判一判)有關氨和銨鹽

4、的說法是否正確有關氨和銨鹽的說法是否正確(填填“”或或“”)。(1)氨水中氨主要形成氨水中氨主要形成NH3H2O，所以，所以25%的氨水是指的氨水是指100 g氨氨水中含水中含25 g NH3H2O()(2)氨水中存在的粒子有氨水中存在的粒子有H2O、NH3H2O、OH、NH、NH3和和少量的少量的H()(3)任何酸與氨反應可生成銨鹽，故任何銨鹽受熱分解都生成任何酸與氨反應可生成銨鹽，故任何銨鹽受熱分解都生成酸和氨氣酸和氨氣()(4)任何銨鹽與堿共熱都生成任何銨鹽與堿共熱都生成NH3，利用此方法原理可檢驗銨鹽，利用此方法原理可檢驗銨鹽()(5)氨水中滴入酚酞呈紅色，故氨水中滴入酚酞呈紅色，故N

5、H3是堿是堿()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)4(寫一寫寫一寫)寫出寫出NH3為原料制取為原料制取HNO3的有關化學方程式。的有關化學方程式。三、硝酸三、硝酸硝酸是硝酸是_揮發(fā)的有揮發(fā)的有_氣味的液體，與氣味的液體，與水互溶水互溶 易易刺激性刺激性5(選一選選一選)下列酸與金屬反應時，不能生成下列酸與金屬反應時，不能生成H2的是的是_。A稀稀HClB稀稀HNO3C濃濃HClD濃濃H2SO4E稀稀H2SO4F稀稀H2SO3G濃濃HNO3【答案【答案】BDG 有關化學方程式有關化學方程式3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO22得：得：4NO2O22H2O=4HNO332得

6、：得：4NO3O22H2O=4HNO3加合思想加合思想NOx、O2與與H2O反應反應 的有關計算的有關計算 不同情況及剩余氣體的體積不同情況及剩余氣體的體積容量為容量為10 mL的試管，充滿的試管，充滿NO2和和O2的混合氣體，把試管的混合氣體，把試管倒立在水槽中，充分反應后，試管中尚有倒立在水槽中，充分反應后，試管中尚有1 mL氣體，則原混氣體，則原混合氣體中各成分的體積各為多少？合氣體中各成分的體積各為多少？【破題技巧【破題技巧】剩余剩余1 mL氣體，根據(jù)反應原理和溶解性可能氣體，根據(jù)反應原理和溶解性可能是是NO也可能是也可能是O2?！揪v精析【精講精析】首先考慮最后剩余首先考慮最后剩余1

7、 mL氣體的成分：根據(jù)氣體的成分：根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3及及3NO2H2O=2HNO3NO知，知，剩余的氣體可能為剩余的氣體可能為O2或或NO。(1)若剩余的若剩余的1 mL氣體是氣體是O2，設反應的，設反應的O2的體積為的體積為x，則有，則有4NO2,O2,2H2O=4HNO3,4x,x)則：則：4x(x1)10 mL，解得解得x1.8 mL，V(O2)1.8 mL1 mL2.8 mL，V(NO2)41.8 mL7.2 mL。(2)若剩余的若剩余的1 mL氣體是氣體是NO，根據(jù)，根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO，則發(fā)生反應，則發(fā)生反應4NO2O22H2O=4HNO3時過量的時

8、過量的NO2體體積為積為3 mL，設反應的，設反應的O2的體積為的體積為y，則有，則有4NO2,O2,2H2O=4HNO3,4y,y)則則(4y3)mLy10 mL，解得：，解得：y1.4 mL，V(O2)1.4 mL，V(NO2)(41.4 mL)3 mL8.6 mL?！敬鸢浮敬鸢浮?.2 mL NO2和和2.8 mL O2或或8.6 mL NO2和和1.4 mL O21.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可可能是混合物能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向

9、試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體么氣體()A可能是可能是N2與與NO2的混合氣體的混合氣體B只能是只能是O2與與NO2的混合氣體的混合氣體C可能是可能是NO與與NO2的混合氣體的混合氣體D只能是只能是NO2一種氣體一種氣體【解析【解析】N2一定不參加反應，所以混合氣體中一定無一定不參加反應，所以混合氣體中一定無N2，A選項錯誤；在鼓入氧氣前，試管中只剩選項錯誤；在鼓入氧氣前，試管中只剩NO，O2與與NO2、

10、NO與與NO2、NO2與水反應均可只剩與水反應均可只剩NO，然后，然后NO再與水、適量氧氣再與水、適量氧氣反應完全生成硝酸。反應完全生成硝酸?！敬鸢浮敬鸢浮緾氨氣的性質(zhì)和實驗室制法氨氣的性質(zhì)和實驗室制法 收集：只能用向下排空氣法。收集：只能用向下排空氣法。干燥：用堿石灰干燥：用堿石灰(NaOH和和CaO固體的混合物固體的混合物)。驗滿方法：驗滿方法：a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的環(huán)保措施：收

11、集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。同時也可避免污染空氣。(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)原理原理濃氨水中存在以下平衡：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如如CaO、NaOH、堿石灰等、堿石灰等)，使平，使平衡逆向移動，促進了衡逆向移動，促進了NH3H2O的分解。的分解。裝置裝置(2012惠州一中質(zhì)檢惠州一中質(zhì)檢)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，某工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，某化學小組設計的工業(yè)催

12、化氧化生產(chǎn)硝酸的流程如下：化學小組設計的工業(yè)催化氧化生產(chǎn)硝酸的流程如下：請回答下列問題：請回答下列問題：.氨氣的制備。下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，可以提氨氣的制備。下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，可以提供的藥品有：供的藥品有：固體氯化銨固體氯化銨碳酸氫銨碳酸氫銨濃氨水濃氨水生石灰生石灰固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉消石灰消石灰根據(jù)提供的藥品和裝置回答：根據(jù)提供的藥品和裝置回答：方案一：選用裝置甲，則最宜選用的藥品是方案一：選用裝置甲，則最宜選用的藥品是_(填序號填序號)；制取氨氣的化學方程式為制取氨氣的化學方程式為_。方案二：選用裝置乙，最適宜選用的藥品方案二：選用裝置乙，最適宜選用的藥品_(填

13、序號填序號)；請用平衡移動原理解釋能制取氨氣的原因請用平衡移動原理解釋能制取氨氣的原因_。.氨氣的催化氧化，氧化室中內(nèi)置鉑絲網(wǎng)。請回答下列問題：氨氣的催化氧化，氧化室中內(nèi)置鉑絲網(wǎng)。請回答下列問題：(1)加熱至鉑絲紅熱后，停止加熱，鉑絲仍然長時間保持紅熱，加熱至鉑絲紅熱后，停止加熱，鉑絲仍然長時間保持紅熱，理由是理由是_，在氧化室中進行反應時，空氣必須過量，其，在氧化室中進行反應時，空氣必須過量，其主要原因主要原因_。(2)催化室導出的氣體進入吸收裝置被吸收產(chǎn)生硝酸，為了提催化室導出的氣體進入吸收裝置被吸收產(chǎn)生硝酸，為了提高 水 對 氮 氧 化 物 的 吸 收 率 可 采 取 的 措 施 有 ：

14、高 水 對 氮 氧 化 物 的 吸 收 率 可 采 取 的 措 施 有 ：_；吸收裝置中通入足量空氣的目的；吸收裝置中通入足量空氣的目的是是_。(3)氧化室出來的氣體含有氨氣，影響硝酸的純度，進入吸收氧化室出來的氣體含有氨氣，影響硝酸的純度，進入吸收裝置之前要除去氨氣，選擇的除雜試劑是裝置之前要除去氨氣，選擇的除雜試劑是_。【精講精析【精講精析】本題通過實驗考查氮及其化合物的性質(zhì)、化學本題通過實驗考查氮及其化合物的性質(zhì)、化學平衡原理。平衡原理。.固體銨鹽與堿加熱制取氨氣是固體銨鹽與堿加熱制取氨氣是A裝置，但是加熱裝置，但是加熱碳酸氫銨容易混有較多的碳酸氫銨容易混有較多的CO2，塊狀生石灰不利于

15、固體之間的，塊狀生石灰不利于固體之間的反應和氨氣的生成，固體氫氧化鈉是塊狀，且加熱時嚴重腐蝕反應和氨氣的生成，固體氫氧化鈉是塊狀，且加熱時嚴重腐蝕玻璃，選用消石灰最好，所以玻璃，選用消石灰最好，所以A裝置選用試劑為裝置選用試劑為；.(1)催化氧化過程反應原理是催化氧化過程反應原理是4NH35O2 4NO6H2O，該反應是放熱反應，通入足量的空氣有利于提高該反應是放熱反應，通入足量的空氣有利于提高NH3的轉化率；的轉化率；(2)吸收裝置中，壓強越大，溫度越低，氣體的溶解度越大，吸收裝置中，壓強越大，溫度越低，氣體的溶解度越大，吸收效果越好。吸收裝置中通入空氣提供足量的氧化劑，有利吸收效果越好。吸

16、收裝置中通入空氣提供足量的氧化劑，有利于氮的氧化物盡可能的轉化為硝酸；于氮的氧化物盡可能的轉化為硝酸；(3)用濃硫酸或五氧化二用濃硫酸或五氧化二磷的原因是氨氣可以被濃硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的氧化磷的原因是氨氣可以被濃硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的氧化物不能。物不能。2(2012廣東省實驗中學測試廣東省實驗中學測試(一一)實驗室模擬合成氨和氨催化實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。經(jīng)加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣從圖中

17、選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣、氫氣_。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_ _ _ _ _ _ _ _ ( “ 會會 ” 或或 “ 不 會不 會 ” ) 發(fā) 生 倒 吸 ， 原 因 是 ：發(fā) 生 倒 吸 ， 原 因 是 ：_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：的鉑

18、絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_。(6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、_、_離子。離子。1反應規(guī)律反應規(guī)律(1)濃濃HNO3與金屬反應一般不生成與金屬反應一般不生成H2。還原產(chǎn)物：濃還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2，稀，稀HNO3NO(2)Cu與與HNO3反應反應Cu與濃與濃HNO3反應時，若反應時，若Cu足量，開始時還原產(chǎn)物為足量，開始時還原產(chǎn)物為NO2，隨，隨反應進行，濃反應進行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物

19、為變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到，最終得到NO2與與NO的混合氣體。的混合氣體。(3)Fe與稀與稀HNO3反應反應Fe過量，氧化產(chǎn)物為過量，氧化產(chǎn)物為Fe2；Fe不足，氧化產(chǎn)物為不足，氧化產(chǎn)物為Fe3。守恒思想守恒思想硝酸與金屬反應的硝酸與金屬反應的 有關計算有關計算 2計算方法計算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO的形式的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，這兩部分存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中

20、氮原子的物質(zhì)中氮原子的物質(zhì)的量。的量。(2)電子守恒法電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒電荷守恒HNO3過量時反應后溶液中過量時反應后溶液中(不考慮不考慮OH)有：有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子代表金屬離子)?！酒祁}技巧【破題技巧】電子守恒式：電子守恒式：a8ab1n(NO)3原子守恒：原子守恒：n(未被還原未被還原HNO3)3(ab)【答案【答案】D3(2012珠海北大附中檢測珠海北大附中檢測)5.6 g

21、Cu、Mg合金與一定量的硝酸合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到恰好完全反應，收集到NO和和NO2的混合氣體的混合氣體V L(標準狀況標準狀況)；向反應后的溶液中加入足量向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g。則。則V等于等于()A2.24 B4.48C6.72 D7.84【解析【解析】合金中合金中Cu、Mg失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子數(shù)，也等于數(shù)，也等于Mg2、Cu2結合的結合的OH個數(shù)。則個數(shù)。則Mg(OH)2、Cu(OH)2的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與的質(zhì)量等于

22、合金質(zhì)量與OH質(zhì)量之和，故有：質(zhì)量之和，故有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。假設生成的氣體全部。假設生成的氣體全部為為NO，則，則V(NO)2.24 L，假設全部為，假設全部為NO2，則，則V(NO2)6.72 L，所以混合氣體的體積范圍為，所以混合氣體的體積范圍為2.24 LV L6.72 L，對照選項，對照選項只有只有B項符合。項符合?！敬鸢浮敬鸢浮緽 答題規(guī)范答題規(guī)范化學實驗現(xiàn)象的準確描述化學實驗現(xiàn)象的準確描述考題實錄考題實錄 (1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？用手捂熱試管用手捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，

23、水又會回升到導管，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中中。考題實錄考題實錄 (2)拔開試管拔開試管a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和稀硝酸和1 g薄銅薄銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。預期在試管片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。預期在試管a中可觀中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出有氣泡冒出，溶液變蒸汽有氣泡冒出，溶液變蒸汽。 (3)在反應開始時，可觀察到導管在反應開始時，可觀察到導管b中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為有氣泡從管口有氣泡從管口冒出冒出。 (4)試管試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管收集滿氣體后

24、，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？水進入試管，上升水進入試管，上升到一定高度到一定高度。答題規(guī)范指導答題規(guī)范指導 有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全面，有時還需有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全面，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：處理： 海海(溶液溶液) 1.顏色由顏色由變成變成 2.液面上升或下降液面

25、上升或下降(形成液面差形成液面差) 3.溶液變渾濁溶液變渾濁 4.生成生成(產(chǎn)生產(chǎn)生)沉淀沉淀 5.溶液發(fā)生倒吸溶液發(fā)生倒吸 6.產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡 7.有氣體從溶液中逸出有氣體從溶液中逸出 8.有液體溢出有液體溢出答題規(guī)范指導答題規(guī)范指導 陸陸(固體固體) 1.固體表面產(chǎn)生大量氣泡固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2.固體逐漸溶解固體逐漸溶解 3.固體體積逐漸變小固體體積逐漸變小(變細變細) 4.顏色由顏色由變成變成 空空(氣體氣體) 1.生成生成色色(味味)氣體氣體 2.氣體由氣體由色變成色變成色色 3.先變先變后后(加深、變淺、褪色加深、變淺、褪色)規(guī)范答案規(guī)范答案 (1)把導管把導管b的下端

26、浸入水中，用手緊握捂熱試管的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中中 (2)銅片與稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始銅片與稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始時緩慢，后逐漸加快；時緩慢，后逐漸加快；試管試管a上部空間由無色變?yōu)闇\紅棕色，上部空間由無色變?yōu)闇\紅棕色，又變?yōu)闊o色；又變?yōu)闊o色；試管試管a中的溶液由無色變成淺藍色；中的溶液由無色變成淺藍色；反應結束反應結束時，銅片全部反應完時，銅片全部反應完 (3)水面沿導管水面沿導管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有慢慢上升到一定高度，然后又

27、回落，最后有氣泡從導管口逸出氣泡從導管口逸出 (4)水進入試管，上升到一定高度；試管中氣體顏色由紅棕水進入試管，上升到一定高度；試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色色變?yōu)闊o色【答案【答案】(1)(3)(5)(6)高考題組二氮及其化合物的性質(zhì)實驗和高考題組二氮及其化合物的性質(zhì)實驗和NH3的制備的制備2(2011高考組合高考組合)下列實驗是否正確，請說明理由。下列實驗是否正確，請說明理由。(1)實驗室用圖實驗室用圖1所示裝置制取所示裝置制取NH3。 (江蘇高考江蘇高考)(2)對于圖對于圖2，微熱稀，微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色。內(nèi)始終保持無色。

28、 (廣東高考廣東高考)【答案【答案】(1)不正確，收集試管口不能堵塞，可以用蘸有堿不正確，收集試管口不能堵塞，可以用蘸有堿液的棉花團放在管口。液的棉花團放在管口。(2)不正確，開始生成的不正確，開始生成的NO被瓶內(nèi)空氣中的被瓶內(nèi)空氣中的O2氧化為氧化為NO2呈紅呈紅棕色。棕色。3(2010重慶高考重慶高考)某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化學方程式為氨催化氧化的化學方程式為_。(2)加熱玻璃管加熱玻璃管2一段時間后，擠壓一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察中打氣球鼓入空氣，觀察到到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是

29、中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_反應反應(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)。(3)為保證在裝置為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入應裝入_；若取消；若取消3，在，在4中僅觀察到大量白煙，原因是中僅觀察到大量白煙，原因是_。(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置替換裝置_(填裝置填裝置代號代號)；化合物；化合物X為為_(只寫一種只寫一種)，Na2O2的作用是的作用是_。【解析【解析】氨的催化氧化，首先要制備氨的催化氧化，首先要制備NH3和和O2，可得出裝置，可得出裝置1的作用：制備的作用：制備NH3和和O2

30、。在裝置。在裝置2中中NH3和和O2在催化劑、加熱在催化劑、加熱條件下，反應生成條件下，反應生成NO和和H2O。(3)利用裝置利用裝置3除去除去H2O及未反應的及未反應的NH3，在裝置，在裝置4中中NO被氧化被氧化為為NO2。若取消裝置。若取消裝置3，在裝置，在裝置4中生成的中生成的NO與與O2反應生成反應生成NO2，NO2與水反應生成與水反應生成HNO3，NH3與與HNO3反應生成了反應生成了NH4NO3。(5)裝置裝置5是制備是制備NH3和和O2。4(2011上海高考上海高考)氨和聯(lián)氨氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用?？茖W技術

31、和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：根據(jù)題意完成下列計算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定，計算確定該氫化物的分子式該氫化物的分子式_。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg 水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量?！敬鸢浮敬鸢浮?1)HN34.48(2)64 kg