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浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第6單元第24講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新課標(biāo)

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1、一、電解質(zhì)的有關(guān)概念一、電解質(zhì)的有關(guān)概念1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 特別提醒:學(xué)習(xí)時易混淆“電解”、“電離”和“通電”三個相近概念,“電解”指在通電條件下,電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),而“電離”是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng);“通電”指接通電源,它是電解反應(yīng)的條件。絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì),只有極少數(shù)有機物如有機酸、有機酸鹽等屬于電解質(zhì)。 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)續(xù)表 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1電離平衡狀態(tài)的建立 在一定條件下,當(dāng)溶解的電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到平衡狀態(tài)。 2電離方程式的書寫 (1

2、)強電解質(zhì)的電離用“=”,弱電解質(zhì)的電離用“ ”。 (2)多元弱酸分步電離,可分步書寫電離方程式,主要是第一步,多元弱堿也分步電離,但可按一步電離書寫。例如,硫化氫:H2S H+HS-,HS- H+S2-;氫氧化鋁H+ +H2OAl(OH)3Al3+3OH-。強酸的酸式鹽完全電離,弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子。 例如,硫酸氫鈉:NaHSO4=Na+H+ ;碳酸氫鈉:NaHCO3=Na+ 。-2AlO2-4SO-3HCO 3影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 (1)內(nèi)因:由電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)決定,共價鍵極性越弱,電解質(zhì)越弱,其電離程度越小,常溫下絕大多數(shù)0.1 mol/L弱電解質(zhì)的電離分子數(shù)不

3、超過10%。 (2)外因:溫度、濃度、外加試劑 溫度:升溫時,電離平衡向電離方向移動。 濃度:降低濃度,電離平衡向電離方向移動。 外加試劑:加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì),電離平衡逆反應(yīng)方向移動。考點一 電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的比較與判斷 例例1 下列說法正確的是() ACO2溶于水能導(dǎo)電,因此CO2是電解質(zhì) BKHSO4只有在電流作用下才能電離出K+、H+和 C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強;弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 DAgCl難溶于水,所以AgCl是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,所以醋酸鉛是強電解質(zhì)2-4SOC 【解析】CO2溶于水能導(dǎo)電是因為生成H2CO3,H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4

4、溶于水后電離出K+、H+和 。AgCl難溶于水,但溶解的那一部分是全部電離的,所以AgCl是強電解質(zhì)。2-4SO 【方法技巧點撥】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷注意點:(1)不要認為所給物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì),如Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如氯化鈉晶體;不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。(3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬等。(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子,否則不屬于電解質(zhì),如CO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電,但它們并不是電解質(zhì),因為它是與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)。 考點二 弱電解質(zhì)的電離平衡 例例2 對氨水溶液中存在的電離平衡N

5、H3H2O +OH-,下列敘述正確的是() A加水后,溶液中n(OH-)增大 B加入少量濃鹽酸,溶液中n(OH-)增大 C加入少量濃NaOH溶液,電離平衡向正反應(yīng)方向移動 D加入少量NH4Cl固體,溶液中c( )減少+4NH+4NHA 【解析】加水后促進NH3H2O的電離,NH3H2O電離程度增大,n(OH-)的量增大,注意不是濃度。加入濃鹽酸,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動,但OH-和H+反應(yīng),n(OH-)減小。C項中增大了c(OH-),平衡向逆反應(yīng)方向移動。D項中增大c( ),雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動,但平衡的移動是一種“減弱”過程。 【方法技巧點撥】弱電解質(zhì)的電離平衡移動也遵循勒夏特列原理。+

6、4NH考點三 一元弱酸(或弱堿)與一元強酸(或強堿)的比較 例例3 某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度B 【解析】本題主要考查電離平衡,關(guān)鍵是找出兩種酸各自的曲線。思路是:兩種酸起始pH相同,即c(H+)相同,說明:起始時,c(弱酸溶質(zhì))遠大于c(強酸溶質(zhì));弱酸原來的c(H+)已等于強酸的c(H+),由于稀釋使弱酸的電離度增大,所以在稀釋的整個過程中,弱酸的c(H+)都大于強酸的c

7、(H+),即pH是:弱酸強酸,所以曲線是醋酸、是鹽酸,A項錯。由于在整個稀釋過程中,醋酸的濃度始終大于鹽酸的,所以D項錯。溶液導(dǎo)電性強弱取決于離子濃度大小,對于酸而言,其pH越大,c(H+)越小,離子濃度越小,導(dǎo)電能力越弱,所以B項正確。KW的大小只取決于溫度,與溶液的濃度無關(guān),C項錯。 【方法技巧點撥】要熟練掌握濃度相同或pH相同兩種情況下一元強酸和一元弱酸的比較,還可擴展到一元強堿和一元弱堿的比較,請同學(xué)們自己思考??键c四 對溶液導(dǎo)電性的考查 例例4 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶

8、液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 【解析】先分析題給圖中信息:HCl為強電解質(zhì),滴加KOH溶液生成的雖是強電解質(zhì)KCl,但因體積增大而稀釋,所以導(dǎo)電能力減小,最后因滴加的過量的KOH,使溶液導(dǎo)電能力增大,所以是先降后升。CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加KOH溶液生成強電解質(zhì)CH3COOK,使導(dǎo)電能力增大,后因滴加的過量的KOH較濃,使溶液導(dǎo)電能力再次增大,所以是升后再升。 再分析現(xiàn)有反應(yīng):在混合溶液中滴加NH3H2O,氨水先與鹽酸反應(yīng)(相當(dāng)于上面KOH與HCl反應(yīng),降),再與醋酸反應(yīng)(相當(dāng)于上面KOH與醋酸反應(yīng),升

9、),最后,滴加過量氨水,因NH3H2O是弱電解質(zhì),對強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力影響不大,但它使溶液稀釋,因此總趨勢是電導(dǎo)率略有減小。綜上所述,先降后升再持平,答案應(yīng)選D。 【方法技巧點撥】本題易錯在對強弱電解質(zhì)的判斷,電導(dǎo)率與溶液中離子濃度的關(guān)系,對圖象的判斷?!敬鸢浮緿 1.相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積() A仍相同 B醋酸大 C鹽酸大 D無法判斷 B 【解析】本題考查了強酸和弱酸的比較。由于醋酸為弱酸,其水溶液存在電離平衡,加水稀釋,平衡正向移動;等pH的鹽酸和醋酸稀釋后pH也相等,醋酸需要多加水。 2.(20112.(2011長春聯(lián)

10、考長春聯(lián)考) )某學(xué)生根據(jù)化學(xué)知識和下表的數(shù)據(jù),設(shè)計了以下比較物質(zhì)酸性的驗證實驗,其中不合理的是() A.鹽酸和碳酸:往碳酸鈣固體中滴加鹽酸,看有無氣體產(chǎn)生 B碳酸與苯酚:往苯酚鈉飽和溶液中,通入足量CO2,觀察溶液是否變渾濁 C碳酸與苯酚:在苯酚懸濁液中,加入NaHCO3固體,看有無氣體產(chǎn)生 D碳酸氫根與苯酚:在苯酚懸濁液中,加入過量Na2CO3溶液,觀察懸濁液是否變澄清 【解析】分析圖表中的數(shù)據(jù)以及化學(xué)常識,苯酚顯弱酸性,并且在水中的溶解度很??;碳酸也為弱酸,并且分兩步電離,其中第一步電離比苯酚強,從而推出酸性H2CO3C6H5OH 。A項中鹽酸為強酸,推斷出往碳酸鈣固體中滴加鹽酸,有無色

11、氣體產(chǎn)生,A正確;往苯酚鈉飽和溶液中,通入足量CO2,也能觀察到溶液變渾濁,B正確;在苯酚懸濁液中,加入NaHCO3固體,有無色氣體產(chǎn)生,反應(yīng)為C6H5OH+ C6H5O-+H2O+CO2,C正確。-3HCO-3HCO【答案】D 3.3.室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)()pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 A.在、中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大 B分別將等體積的和加水稀釋100倍,所得溶液的pH: C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)c( )c(OH-)c(H+) D將溶液和溶液等體積混合,所得溶液pH=7+4NH 【解析】本題

12、考查了弱電解質(zhì)的電離平衡,鹽的水解,pH等知識點。在中加入氯化銨晶體抑制了氨水的電離,溶液的pH減小,在中加入氯化銨晶體二者反應(yīng),溶液的pH減小,A錯;加水稀釋100倍,所得溶液的的pH大小于10,的pH等于10,B正確;、兩溶液等體積混合后氨水過剩,正確的是c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+),如果從電荷守恒的角度來分析,C中的順序也是錯誤的;溶液和溶液等體積混合,醋酸是弱電解質(zhì),醋酸剩余,混合后所得溶液pH小于7,D錯。+4NH【答案】B 4.(2011福建福建)常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加

13、入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL-1鹽酸 D提高溶液的溫度B 【 解 析 】 醋 酸 是 弱 酸 , 電 離 方 程 式 是CH3COOH H+CH3COO-,故稀釋10倍,pH增加不到一個單位,A項錯誤;加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由a變成(a+1),B項正確;加入等體積0.2 molL-1鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了c(H+),溶液的pH減小,C項錯誤;提高溶液的溫度,促進了醋酸的電離,c(H+)增大,溶液的pH減小,D項錯誤。 5.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中

14、,圖中表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是() 【解析】本題考查電離平衡原理與圖象結(jié)合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知,HA濃度由大到小,但不會等于0,排除D項;A-、H+濃度由0增大但不會達到1.2 mol/L,排除了B;平衡時c(H+)=c(A-),排除A項。平衡時,HA減少量等于A-的量?!敬鸢浮?C 6.(2011山東山東)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是() A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中 不變 C醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7B 【解析】醋酸屬

15、于弱酸,加水稀釋有利于醋酸的電離,所以醋酸的電離程度增大,同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大,由于溶液體積變化更大,所以溶液的酸性會降低,即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均會降低,因此選項A、C均不正確;由水的離子積常數(shù)KW=c(H+) c(OH-)知c(OH-)= ,所以 其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù),由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān),所以選項B正確;pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001 mol/L,pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001 mol/L,因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的,因此加入等體積的pH=11的NaOH

16、溶液時,醋酸會過量,因此溶液顯酸性,D不正確。 7.(20117.(2011信陽一模信陽一模) )“探險隊員”鹽酸,不小心走進了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。 (1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。_。 (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于中和反應(yīng)的有_個,屬于氧化還原反應(yīng)的有_個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 2 1 Na2CO3 +2H+=CO2+H2O 2-3CO (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_(填寫物質(zhì)序號),

17、屬于非電解質(zhì)的是_。 (4)如果將鹽酸換成氯氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么?_。 不能,因為氯氣或氯水有強氧化性,遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉 【解析】 (1)圖中物質(zhì)、均不與鹽酸反應(yīng),沿該路線可走出迷宮。 (2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3,該反應(yīng)的離子方程式為: +2H+=CO2+H2O (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl,屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2。 (4)如果將鹽酸換成氯氣,它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個迷宮,因為氯氣或氯水有強氧化性,遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”。2-3CO

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