《2018高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時(shí)物質(zhì)的分散系 專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類 知道膠體是一種重要的分散系 2 了解丁達(dá)爾效應(yīng) 并能區(qū)分溶液和膠體 3 了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念 4 會(huì)書(shū)寫(xiě)部分電解質(zhì)的電離方程式 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 分散系 1 分散系的概念 1 概念 把分散在中所得到的體系 2 組成 分散系中稱作分散質(zhì) 起作用的物質(zhì)稱為分散劑 一種 或多種 物質(zhì) 另一種 或多種 物質(zhì) 被分散的物質(zhì) 容納分散質(zhì) 2 分散系的分類當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí) 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小 分散系可分為三類 1 分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是 2 分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是 3 分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm之間的分散系是 溶液 濁液 膠體 相關(guān)視頻 3 膠體的性質(zhì)與應(yīng)用 1 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí) 在的方向可以看到一條 的現(xiàn)象 常用于鑒別與 2 氫氧化鐵膠體具有吸附性 常用于 3 膠體的應(yīng)用 鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑 改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能 醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來(lái)檢驗(yàn)或治療疾病 廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦 石油原油的脫水 有機(jī)高分子材料的制造 垂直于光線 亮的通路 膠體 光 溶液 凈水 相關(guān)視頻 4 溶液 膠體 濁液三類分散系的比較 1 溶液 濁液 膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同 2 分散系都是混合物而不是純凈物 解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1 100nm之間的分散系 A項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體和溶液都能通過(guò)濾紙 無(wú)法將二者分離 B項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小 直徑在1 100nm之間 D項(xiàng)錯(cuò)誤 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的簡(jiǎn)單 便捷的方法 例1下列敘述正確的是A 直徑介于1 100nm之間的粒子稱為膠體B 用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) 答案 解析 分散質(zhì)粒子的直徑介于1 100nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征 也是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)等特有性質(zhì)的根本原因 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便方法 而不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別 特別提示 解析分散質(zhì) 鈷酞菁 分子的直徑 1 3 10 9m 介于1 100nm之間 大于氯離子的直徑 為膠體粒子 其分散系為膠體 能透過(guò)濾紙 具有丁達(dá)爾效應(yīng) 例2我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為 鈷酞菁 的分子 直徑為1 3 10 9m 恢復(fù)了磁性 鈷酞菁 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似 下列說(shuō)法中正確的是A 其分子直徑比氯離子小B 在水中形成的分散系屬于懸濁液C 在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D 鈷酞菁 分子不能透過(guò)濾紙 答案 解析 二 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 概念 1 電解質(zhì) 在里或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸 如H2SO4 H2CO3等 堿 如NaOH NH3 H2O等 鹽 如NaCl CaCO3等 部分氧化物 如CuO H2O等 2 非電解質(zhì) 在里和狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的 常見(jiàn)的非電解質(zhì)有多數(shù)非金屬氧化物 如CO2 SO2等 大部分有機(jī)物 如蔗糖 酒精等 部分非金屬氫化物 如NH3等 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 例3適度飲水有益于健康 但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低 導(dǎo)致生理紊亂而引起 水中毒 下列屬于人體內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是A 二氧化碳B 氯化鈉C 硫酸鋇D 葡萄糖 答案 解析 解析酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物 水 部分非金屬氫化物等是電解質(zhì) 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 非金屬氧化物 部分非金屬氫化物 部分有機(jī)物等是非電解質(zhì) 氯化鈉 硫酸鋇屬于電解質(zhì) 二氧化碳 葡萄糖屬于非電解質(zhì) 人體體液中離不開(kāi)氯化鈉 例4現(xiàn)有下列物質(zhì) 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空 1 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 2 屬于電解質(zhì)的是 3 屬于非電解質(zhì)的是 4 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 答案 解析 解析化合物酸 如氯化氫 堿 如氫氧化鈉 鹽 如碳酸鈉 膽礬 都是電解質(zhì) 化合物非金屬氧化物 如二氧化碳 有機(jī)物 如蔗糖 都是非電解質(zhì) 單質(zhì) 如銅 和混合物 如氨水 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬 如銅 熔融電解質(zhì) 如熔融氯化鈉 電解質(zhì)溶液 如稀硫酸 氨水 1 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如金屬 石墨 鹽酸等 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 2 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì) 如二氧化碳 氨氣等是非電解質(zhì) 3 電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電 但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電 如氯化氫等 4 電解質(zhì)不一定易溶于水 如硫酸鋇等 易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì) 如酒精等 2 電解質(zhì) 酸 堿 鹽 在水溶液中的電離 1 電離的概念電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成的過(guò)程 2 表示方法 電離方程式電離方程式是用表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子 寫(xiě)出下列酸 堿 鹽的電離方程式 硫酸 H2SO4 氫氧化鈉 NaOH 硫酸鈉 Na2SO4 自由移動(dòng)離子 化學(xué)式和離子符號(hào) NaOH Na OH 3 從電離角度理解酸 堿 鹽 H OH 例5填寫(xiě)下表 類別填 酸 堿 或 鹽 答案 HNO3 酸 硫酸鋁 鹽 Ca OH 2 堿 Ca OH 2 Ca2 2OH 電離方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) 1 符合客觀事實(shí) 不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào) 要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目 2 質(zhì)量守恒 即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類 原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等 3 電荷守恒 即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等 溶液呈電中性 解析氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電 但它們都是電解質(zhì) 電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 與是否通電無(wú)關(guān) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰 陽(yáng)離子在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng) 金屬導(dǎo)電是自由電子在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng) 例6下列說(shuō)法中正確的是A 金屬銅 石墨碳棒 氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B 電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下 定向移動(dòng)的粒子不同C 電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D 硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電 所以它是非電解質(zhì) 答案 解析 1 條件不同 電解質(zhì)必須溶于水或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電 2 原理不同 在外電場(chǎng)的作用下 電解質(zhì)是陰 陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng) 而金屬是電子發(fā)生定向移動(dòng) 電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的不同 特別提示 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2 3 4 5 1 根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道 近年來(lái)每到春季 沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣 致使高速公路關(guān)閉 航班停飛 霧屬于下列分散系中的A 溶液B 懸濁液C 乳濁液D 膠體 6 答案 解析 解析霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的 小液滴的直徑在1 100nm之間 所以霧屬于膠體 2 下列分散系中 分散質(zhì)微粒直徑介于10 9 10 7m之間的是A 溶液B 膠體C 懸濁液D 乳濁液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10 9m 膠體分散質(zhì)微粒直徑介于10 9 10 7m之間 懸濁液分散質(zhì)微粒直徑大于10 7m 乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于10 7m 3 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A 分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm之間B 都是混合物C 都是無(wú)色 透明的溶液D 都呈紅褐色 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系 都屬于混合物 氯化鐵溶液為棕黃色 其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 氫氧化鐵膠體為紅褐色 其分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm之間 4 現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電 但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電 下列關(guān)于X的說(shuō)法中 正確的是A X一定為電解質(zhì)B X可能為非電解質(zhì)C X只能是鹽類D X只能是堿類 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電 該化合物一定是電解質(zhì) 可以是鹽類 如氯化鈉 也可以是堿類 如氫氧化鈉 等 5 下列屬于電解質(zhì)的是A 酒精B 蔗糖C 硝酸鉀D 銅絲 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析酒精 蔗糖是有機(jī)物 本身不能電離 為非電解質(zhì) A B錯(cuò)誤 硝酸鉀是鹽 屬于電解質(zhì) C正確 銅絲為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) D錯(cuò)誤 6 現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì) 固體氫氧化鋇 石墨棒 純醋酸 液態(tài)氯化氫 硫酸氫鉀固體 熔融氯化鈉 蔗糖 碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空 1 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 屬于非電解質(zhì)的是 2 屬于酸的是 屬于堿的是 屬于鹽的是 3 寫(xiě)出 在水溶液中的電離方程式 1 2 3 4 5 6 Ba OH 2 Ba2 2OH HCl H Cl 答案