《2019-2020學(xué)年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學(xué)年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)pH的應(yīng)用酸堿中和滴定 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 一 酸堿中和滴定的原理1 定義根據(jù)中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法 2 原理 1 實(shí)質(zhì) H OH H2O 填離子方程式 2 原理 中和反應(yīng)中酸提供的H 與堿提供的OH 的物質(zhì)的量相等 即c H V酸 c OH V堿 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 二 酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)1 儀器及使用 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 2 滴定管的使用 檢查儀器 使用前先檢查滴定管活塞是否漏液 潤(rùn)洗儀器 在加入反應(yīng)液之前 潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2 3遍 加入反應(yīng)液 分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3mL處 調(diào)節(jié)起始讀數(shù) 在滴定管下放一燒杯 調(diào)節(jié)活塞 使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液 然后調(diào)節(jié)使滴定管液面處于某一刻度 準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 2 試劑酸堿中和滴定所用試劑為標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液和指示劑 酸堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑 3 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理 以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2 3次 取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值 根據(jù)c NaOH 計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度c NaOH 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫作H OH H2O 2 中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時(shí) 二者恰好反應(yīng) 3 對(duì)滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時(shí)仰視使讀數(shù)偏小 4 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) 也可選石蕊作指示劑 5 酸式滴定管用于量取酸性溶液 堿式滴定管用于量取堿性溶液 答案 1 2 3 4 5 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 2 在25 00mL的堿式滴定管中盛有溶液 液面恰好在20 00mL刻度處 現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出 流入量筒內(nèi) 所得溶液的體積為 A 5 0mLB 20 0mLC 大于5 0mLD 小于5 0mL答案C 探究一 探究二 酸堿中和滴定的關(guān)鍵及重要操作問題探究1 中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時(shí) 二者恰好反應(yīng) 對(duì)嗎 答案不對(duì) 酸堿完全反應(yīng)時(shí) n H n OH 但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等 因?yàn)樗嵊幸辉?多元酸之分 堿也有一元堿和多元堿之分 2 酸式滴定管和堿式滴定管能交換使用嗎 答案不能交換使用 因?yàn)樗崾降味ü苡心ド暗牟ＡЩ钊?容易被堿液腐蝕 堿式滴定管有橡膠管 容易被酸性溶液腐蝕 3 某一50 00mL的酸式滴定管目前的讀數(shù)是25 00mL 若將溶液全部放完 則放出溶液的體積是25 00mL嗎 答案不是 要大于25 00mL 因?yàn)樗崾降味ü芸潭染€下有一定的空間 所以溶液的體積要大于25 00mL 探究一 探究二 知識(shí)歸納 1 中和滴定通過溶液顏色變化來判定終點(diǎn) 主要用來測(cè)定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積 根據(jù)公式c 待 計(jì)算 2 二管二洗 酸式滴定管 堿式滴定管先用蒸餾水洗 再用待盛液潤(rùn)洗 一瓶一洗 錐形瓶只用蒸餾水洗 3 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中 已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的 只要指示劑和滴定管能夠和實(shí)驗(yàn)要求相符合 指示劑變色范圍在終點(diǎn)pH突變范圍之內(nèi) 滴定管不過大或過小 即可 當(dāng)然 一般情況下 待測(cè)液和指示劑放在錐形瓶中 標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中 探究一 探究二 典例剖析 典例1 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 根據(jù)題目要求回答問題 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液 實(shí)驗(yàn)如下 用1 00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀硫酸 以0 14mol L 1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25 00mL 滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15 00mL 1 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0 14mol L 1NaOH溶液滴定稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A 用酸式滴定管取稀硫酸25 00mL 注入錐形瓶中 加入指示劑B 用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管C 用蒸餾水洗干凈滴定管D 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后 將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管 0 刻度以上2 3mL處 再把堿式滴定管固定好 調(diào)節(jié)液面至 0 刻度或 0 刻度以下 探究一 探究二 E 檢查滴定管是否漏水F 另取錐形瓶 再重復(fù)操作一次G 把錐形瓶放在滴定管下面 瓶下墊一張白紙 邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn) 記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是 用序號(hào)填寫 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 在G操作中判斷確定終點(diǎn)的方法是 2 如有1mol L 1和0 1mol L 1的NaOH溶液 應(yīng)用mol L 1的NaOH溶液 原因是 探究一 探究二 解析 1 中和滴定的步驟為檢漏 洗滌 潤(rùn)洗 加液 滴定 故順序?yàn)镋CDBAGF 指示劑可以使用酚酞 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 滴入最后一滴 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 或粉紅色 且半分鐘不褪色 2 進(jìn)行滴定時(shí) 所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀 誤差就越小 故選用0 1mol L 1氫氧化鈉溶液 答案 1 ECDBAGF 酚酞 滴入最后一滴 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 或粉紅色 且半分鐘不褪色 2 0 1溶液濃度越稀 誤差就越小 探究一 探究二 變式訓(xùn)練1用物質(zhì)的量濃度為amol L 1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后 接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是 2 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí) 應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 填 甲 或 乙 中 探究一 探究二 3 如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù) c HCl mol L 1 探究一 探究二 4 取20 00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中 并滴加2 3滴酚酞做指示劑 用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定 重復(fù)上述滴定操作2 3次 記錄數(shù)據(jù)如下 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 保留兩位有效數(shù)字 探究一 探究二 解析滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗 計(jì)算時(shí)應(yīng)取幾次滴定的平均值 答案 1 用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗 2 乙 3 4 溶液由無色恰好變成淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 0 11mol L 1 探究一 探究二 酸堿中和滴定誤差分析問題探究1 滴定管在用蒸餾水洗凈后 若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 將會(huì)對(duì)滴定結(jié)果有何影響 答案偏大 2 盛放待測(cè)液的錐形瓶在加待測(cè)液之前未干燥 將會(huì)對(duì)滴定結(jié)果有何影響 答案無影響 探究一 探究二 知識(shí)歸納1 誤差分析的依據(jù) 以一元酸 堿的滴定為例 分析誤差要根據(jù)計(jì)算式 當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí) c標(biāo)準(zhǔn) V待測(cè)均為定值 c待測(cè)的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定 探究一 探究二 2 常見的誤差分析 探究一 探究二 探究一 探究二 典例剖析 典例2 下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是 A 酸堿中和滴定時(shí) 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B 酸堿中和滴定時(shí) 用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí) 選用酚酞做指示劑 實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí) 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡 探究一 探究二 解析A項(xiàng) 錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗 否則使待測(cè)液的量偏大 消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大 從而使所測(cè)濃度偏大 B項(xiàng) 沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 還是量取待測(cè)溶液 都必須用待裝溶液潤(rùn)洗2 3次 否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度偏小 影響結(jié)果 C項(xiàng) 在滴定過程中 指示劑略多加了幾滴 一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量 D項(xiàng) 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無氣泡 結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡 會(huì)導(dǎo)致所讀取的V HCl 偏小 依據(jù)V HCl c HCl V NaOH c NaOH 所測(cè)的c NaOH 偏小 答案C 探究一 探究二 俯視或仰視所產(chǎn)生的誤差分析在進(jìn)行誤差分析時(shí) 要特別注意俯視 視線偏高 及仰視 視線偏低 的含義 并注意區(qū)分俯視 仰視對(duì)量筒 滴定管產(chǎn)生誤差的不同 如圖 探究一 探究二 變式訓(xùn)練2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的下列操作中 會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 A 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后 未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B 用酸式滴定管取待測(cè)液前 尖嘴部分有氣泡 使用過程中變無C 錐形瓶中有少量蒸餾水D 滴定前 讀堿液體積時(shí) 仰視讀數(shù)解析c NaOH 標(biāo)準(zhǔn) V NaOH 標(biāo)準(zhǔn) c HCl 待測(cè) V HCl 待測(cè) A項(xiàng)未潤(rùn)洗 會(huì)使V NaOH 增大 使c HCl 偏高 B項(xiàng)氣泡體積充當(dāng)了鹽酸的體積 會(huì)使V HCl 偏小 消耗V NaOH 減少 c HCl 偏低 錐形瓶中有少量水對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響 D項(xiàng)滴定前仰視 會(huì)使V NaOH 偏小 使測(cè)得c HCl 偏低 答案A 1 2 3 4 5 1 準(zhǔn)確量取25 00mLKMnO4溶液 可選用的儀器是 A 50mL量筒B 10mL量筒C 50mL酸式滴定管D 50mL堿式滴定管解析由于液體的體積精確度為0 01mL 故應(yīng)選用滴定管 而KMnO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中 答案C 1 2 3 4 5 2 下列有關(guān)敘述中正確的是 A 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B 在滴定時(shí) 左手操作錐形瓶 右手操作滴定管C 滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D 滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析A是堿式滴定管 B右手操作錐形瓶 D眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化 答案C 1 2 3 4 5 3 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度 所選用的滴定管如圖甲 乙所示 從下表中選出正確選項(xiàng) 1 2 3 4 5 解析甲為酸式滴定管 乙為堿式滴定管 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑 故A項(xiàng)不正確 酸式滴定管不能盛放堿液 故B項(xiàng)不正確 C項(xiàng) 滴定管選用不正確 答案D 1 2 3 4 5 4 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí) 若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí) 會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是 A NaClB Na2OC Na2CO3D NaHCO3解析若含NaCl 因NaCl不會(huì)消耗鹽酸 所配NaOH濃度變小 滴定同樣量的鹽酸消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液要多 導(dǎo)致結(jié)果偏高 B C D均是耗鹽酸的 每消耗1molHCl時(shí) 需要31gNa2O 或53gNa2CO3 或84gNaHCO3 或40gNaOH 如果NaOH固體內(nèi)含Na2O 則配得的標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際耗酸能力強(qiáng)于純NaOH溶液 只需較少的標(biāo)準(zhǔn)溶液就可把同樣多的酸中和 結(jié)果偏低 如果含Na2CO3或NaHCO3 則標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗酸能力降低 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大 使結(jié)果偏高 答案B 1 2 3 4 5 5 某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0 1000mol L 1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí) 選擇酚酞作指示劑 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí) 左手把握酸式滴定管的活塞 右手搖動(dòng)錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸 溶液的顏色由色變?yōu)樯?半分鐘不恢復(fù)原色 立即停止滴定 2 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填序號(hào) A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時(shí) 開始仰視讀數(shù) 滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E 滴定過程中 錐形瓶的振蕩過于激烈 使少量溶液濺出 1 2 3 4 5 3 若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí) 酸式滴定管中的液面如下圖所示 則起始讀數(shù)為V1 mL 終點(diǎn)讀數(shù)V2 mL 1 2 3 4 5 4 再結(jié)合下表數(shù)據(jù) 計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是mol L 1 1 2 3 4 5 答案 1 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化紅無 2 DE 3 9 0026 12 4 0 1711