《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法課件 （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法課件 （新版）魯教版（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四單元第四單元 第三節(jié)第三節(jié) 氧氣氧氣 第第1課時(shí)課時(shí) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 在實(shí)驗(yàn)室中我們?cè)踉趯?shí)驗(yàn)室中我們?cè)鯓拥玫窖鯕饽?？樣得到氧氣呢？依?jù)依據(jù)確定氣體發(fā)生裝置原料是否經(jīng)濟(jì)易得原料是否經(jīng)濟(jì)易得含氧物質(zhì)含氧物質(zhì) 依據(jù)依據(jù)選擇反應(yīng)物確定氣體收集裝置氣體發(fā)生裝置容易裝配容易控制實(shí)驗(yàn)條件依據(jù)依據(jù)氣體密度氣體密度水溶性水溶性反應(yīng)條件是否能達(dá)到。反應(yīng)條件是否能達(dá)到。反應(yīng)物狀態(tài)液體（或固液體（或固-液）常溫液）常溫固體加熱固體加熱排水集氣法收集難溶于水或者不易溶于水的氣體上排空氣法收集密度比空氣大的氣體下排空氣法收集密度比空氣小的氣體提示：排水法收提示：排水法收集氣體較純凈。集氣體較純凈。

2、在生活中，用3%過氧化氫溶液清潔傷口時(shí)，有氣泡出現(xiàn)，我們知道過氧化氫含氫氧兩種元素，那氣泡是因?yàn)楫a(chǎn)生了氧氣嗎？現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象木條復(fù)燃無明顯現(xiàn)象展示過氧化氫溶液和二氧化錳，觀察其色、態(tài)取、兩支試管，分別加入 過氧化氫溶液將帶火星的木條伸入試管管口在試管中 加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入管口交流討論交流討論：是什么物質(zhì)產(chǎn)生的氧氣？是什么物質(zhì)產(chǎn)生的氧氣？猜想：一、是過氧化氫產(chǎn)生的嗎？二、是二氧化錳產(chǎn)生的嗎？三、是過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生的嗎？查閱資料：查閱資料：1、過氧化氫（過氧化氫（H H2 2OO2 2）溶液在常溫或微熱時(shí)）溶液在常溫或微熱時(shí)就能分解產(chǎn)生氧氣。就能分解產(chǎn)生氧氣。2 2、

3、二氧化錳在加熱到、二氧化錳在加熱到535535也會(huì)分解。也會(huì)分解。3、酒精燈火焰溫度一般在酒精燈火焰溫度一般在400 500。4、過氧化氫生產(chǎn)能耗少，成本低，所用原、過氧化氫生產(chǎn)能耗少，成本低，所用原料無毒害。料無毒害。結(jié)論：是過氧化氫產(chǎn)生的，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣結(jié)論：是過氧化氫產(chǎn)生的，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常選用過氧化氫溶液，在二氧化錳的作用通常選用過氧化氫溶液，在二氧化錳的作用下反應(yīng)更快。下反應(yīng)更快。 實(shí)驗(yàn)室通常用下圖裝置制取氧氣，反應(yīng)所需的過氧化氫溶液為什么要通過分液漏斗加入？用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)如何操作？1.可以控制過氧化氫溶液加入的量，減少浪費(fèi)。2.方便添加過氧化氫溶液。3.控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

4、。先將集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在水槽中，當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻產(chǎn)生的時(shí)候再把導(dǎo)管口伸入集氣瓶里，等氣泡逸出集氣瓶，證明收集已滿，在水下蓋好玻璃片，取出正放在實(shí)驗(yàn)桌上。制定實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制定實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣操作步實(shí)驗(yàn)室制取氧氣操作步驟驟安裝好裝置檢查氣密性裝藥品收集氣體檢驗(yàn)撤裝置整理實(shí)驗(yàn)桌注意檢查注意檢查 方法方法1.驗(yàn)氣驗(yàn)氣2.驗(yàn)滿驗(yàn)滿1.排水法 2.排空氣法小結(jié)：過氧化氫溶液和二氧化錳混合可產(chǎn)生小結(jié)：過氧化氫溶液和二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣，二氧化錳氧氣，二氧化錳改變了改變了過氧化氫溶液在常溫過氧化氫溶液在常溫時(shí)的時(shí)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，反應(yīng)前后二氧化錳的反應(yīng)前后

5、二氧化錳的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)沒有改變，沒有改變，質(zhì)量也沒有增減。質(zhì)量也沒有增減?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)原理：過氧化氫二氧化錳水氧氣（H2O2）(O2 )(H2O)催化劑：催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化作用：催化作用：催化劑所起的作用就是催化作用。4 4、要說某物質(zhì)是催化劑，必須指、要說某物質(zhì)是催化劑，必須指明在哪個(gè)反應(yīng)中。明在哪個(gè)反應(yīng)中。3、對(duì)對(duì)某一個(gè)反應(yīng)能起催化作用的，不一定某一個(gè)反應(yīng)能起催化作用的，不一定只有一只有一 種物質(zhì)，也可能有多種物質(zhì)。而一種物質(zhì)，也可能有多種物質(zhì)。而一種催化劑也不一定只對(duì)一個(gè)反應(yīng)起催化作種催化劑也不一

6、定只對(duì)一個(gè)反應(yīng)起催化作用。用。 1 1、 過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)，不使用催過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)，不使用催化劑時(shí)，反應(yīng)仍能發(fā)生，使用催化劑，加化劑時(shí)，反應(yīng)仍能發(fā)生，使用催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。快了化學(xué)反應(yīng)速率。提醒注意提醒注意2、催化劑的作用是、催化劑的作用是加快或者減慢加快或者減慢化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。還有一些含有氧元素的物質(zhì)，如高錳酸鉀（還有一些含有氧元素的物質(zhì)，如高錳酸鉀（ KMnO4 ）氯酸鉀氯酸鉀 (KClO3) 等也可以制氧氣。等也可以制氧氣。二氧化錳氯酸鉀氯酸鉀（KClO3 ）加熱氯化鉀氧氣（KCl ） （ O2 ） 白色固體 白色固體高錳酸鉀高錳酸鉀 （ KMnO4

7、）加熱錳酸鉀 二氧化錳 氧氣（K2MnO4） （MnO2）（ O2 ） 紫黑色固體 綠色固體液體（或固液體（或固-液）常溫液）常溫固體固體加熱加熱裝置的選擇依裝置的選擇依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件和反應(yīng)條件ABCDA多識(shí)一點(diǎn)我們的唾液里有大量的淀粉酶，是淀粉分解的催化劑。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸使用五氧化二釩做催化劑。在灶具中加上催化燃燒劑，能使燃燒更充分。閱讀課本第89頁，形形色色的催化劑通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？2.圖2-11所示的裝置，其中收集氧氣時(shí)可選用（ ） A.和 B.和 C.和 D.和CD實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集氧氣時(shí)，需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個(gè)操作應(yīng)在（ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時(shí)（C）開始有氣泡放出時(shí) （D）氣泡連續(xù)并均勻放出時(shí)3、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（ ） A.質(zhì)量減少 B.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 C.質(zhì)量增加 D.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化B B 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，畫出裝置圖，寫出化請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，畫出裝置圖，寫出化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟。學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟。根據(jù)你選的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件