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第2講物質(zhì)的分離和提純 考綱要求 掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法 考點(diǎn)1物質(zhì)分離提純常用的物理方法 知識(shí)梳理 1 分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系 2 分離提純需要遵循的 四原則 三必須 3 分離 提純的物理方法 不相溶 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 要比在原溶劑中大 萃取劑與原溶劑互不相溶 萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng) 取下上 口的塞子或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔 下 上 上 下 膠體 長(zhǎng) 短 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 已知金剛石不溶于CCl4 則可用過(guò)濾的方法分離金剛石與CCl4的混合物 2 蒸發(fā)操作時(shí) 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后 再停止加熱 3 分液時(shí) 分液漏斗下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出 4 蒸餾操作時(shí) 應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 5 用乙醇萃取出溴水中的溴 再用蒸餾的方法分離溴與乙醇 6 用升華的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物 提示 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離提純 如除去NaCl固體中的KNO3 冷卻結(jié)晶 溶解度隨溫度升高明顯增大的物質(zhì)或易分解的晶體或晶體水合物 可采用冷卻熱飽和溶液而結(jié)晶的方法分離提純 如 除去KNO3固體中的NaCl CuSO4溶液中獲取CuSO4 5H2O晶體 2 蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶的區(qū)別有哪些 考點(diǎn)演練 考向一分離 提純的原理與方法 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)16972009下列實(shí)驗(yàn)中 所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 B 解析 除去KCl中的MnO2應(yīng)采用溶解 過(guò)濾的方法 A錯(cuò)誤 碘易升華 加熱升華法可分離 B正確 利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl C錯(cuò)誤 食用油和汽油互溶 因沸點(diǎn)不同可用蒸餾的方法分離 D錯(cuò)誤 2 2017 上海青浦區(qū)一模 有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物 它們的性質(zhì)如表 則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 B A 分液B 蒸餾C 冷卻至0 后過(guò)濾D 加水萃取 解析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)知 乙二醇和丙三醇的溶解性相同 密度及熔點(diǎn)相近 但沸點(diǎn)相差較大 可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離 該方法稱為蒸餾 分離與提純方法的選擇1 固 固 混合物的分離 提純 2 固 液 混合物的分離 提純 歸納總結(jié) 3 液 液 混合物的分離 提純 4 氣 氣 混合分離 提純 洗氣 考向二分離儀器或裝置的識(shí)別和選擇3 下列實(shí)驗(yàn)中 所選裝置不合理的是 A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 選 B 用CCl4提取碘水中的碘 選 C 用FeCl2溶液吸收Cl2選 D 粗鹽提純 選 和 解析 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶 應(yīng)用分液的方法分離 可選 CCl4和水互不相溶 用CCl4提取碘水中的碘 可用萃取分液的方法 可選 FeCl2溶液吸收Cl2可用洗氣瓶處理 選 粗鹽提純 應(yīng)先用過(guò)濾方法除去沉淀雜質(zhì) 后蒸發(fā)結(jié)晶可得到食鹽 故選 和 A 4 2017 河南新鄉(xiāng)模擬 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是 A 解析 植物油和氯化鈉溶液互不相溶 可用分液法分離 A項(xiàng)正確 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應(yīng)用加熱分解法 而不能用蒸餾法 B項(xiàng)錯(cuò)誤 分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾法 C項(xiàng)錯(cuò)誤 NaOH溶液可以同時(shí)吸收CO2和HCl D項(xiàng)錯(cuò)誤 易錯(cuò)易混物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)1 過(guò)濾中的 三要求 一貼 二低 三靠 2 蒸發(fā)中的 兩注意 玻璃棒攪拌和不能蒸干 3 洗氣瓶的進(jìn)口與出口 4 萃取分液中的 四步操作 加萃取劑 振蕩放氣 靜置分層 分液 5 蒸餾中的 四注意 溫度計(jì)水銀球的位置 冷卻水的進(jìn)出方向 是否加沸石防暴沸 是否墊石棉網(wǎng) 考點(diǎn)2物質(zhì)分離 提純常用的化學(xué)方法 知識(shí)梳理 銅網(wǎng) NaOH CuO Fe OH 3 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 除去CuCl2溶液中混有的FeCl2 FeCl3雜質(zhì) 可通過(guò)先加入氯水 再加入CuO調(diào)節(jié)pH使Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3而除去 2 乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去 3 金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉法除去 4 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入過(guò)量鐵粉 過(guò)濾 5 除去SO2中的少量HCl 可將混合氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液 6 除去甲烷中的乙烯可將氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 提示 1 2 3 4 5 6 2 為什么除去Cl2中的HCl氣體要用飽和食鹽水 除去CO2中的HCl用飽和碳酸氫鈉溶液 考點(diǎn)演練 B 考向一分離提純?cè)噭┖头椒ǖ倪x擇1 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656006除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是 解析 二氧化碳和二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng) 無(wú)法用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的SO2 A項(xiàng)錯(cuò)誤 苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶液 與苯分層 通過(guò)分液可分離 B項(xiàng)正確 氯水雖與碘化鈉反應(yīng) 但酒精與水互溶 無(wú)法萃取生成的碘 C項(xiàng)錯(cuò)誤 BaSO4 BaCO3均難溶于水 無(wú)法過(guò)濾分離 D項(xiàng)錯(cuò)誤 2 下列實(shí)驗(yàn)的試劑 裝置選用不合理的是 B 解析 甲裝置中飽和碳酸氫鈉溶液可除去HCl 濃硫酸可除去H2O A正確 干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)NH3也會(huì)被吸收 B錯(cuò)誤 干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉 可除去CO2和H2O C正確 丙裝置中灼熱的銅網(wǎng)可除去O2 D正確 氣體凈化 干燥的分析思路明確 被提純氣體 與 雜質(zhì)氣體 分析 被提純氣體 與 雜質(zhì)氣體 的化學(xué)性質(zhì)異同 根據(jù) 除雜必盡 被提純氣體不消耗 不引入新雜質(zhì) 的原則 選擇合適的除雜試劑 依據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的裝置 歸納總結(jié) 考向二物質(zhì)分離 提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析3 2018 北京豐臺(tái)區(qū)一模 飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一 為方便飲用 可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶 C 關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中 說(shuō)法不正確的是 A 是萃取B 是過(guò)濾C 是分液D 維生素C可作抗氧化劑 解析 提取可溶物 加有機(jī)溶劑萃取 故A正確 為分離不溶性茶渣 為過(guò)濾 故B正確 中混合物不分層 無(wú)分液操作 故C不正確 維生素C具有還原性 可作抗氧化劑 故D正確 4 2017 河北保定一模 實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì) 下列分析一定正確的是 A 操作 一定是過(guò)濾 其目的是將固液分離B 可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C 可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D 可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉 解析 試樣的溶解性未知 操作 可以是過(guò)濾 也可以是溶解 A項(xiàng)錯(cuò)誤 提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁 應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液 B項(xiàng)錯(cuò)誤 提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀應(yīng)使用重結(jié)晶法 先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液 然后冷卻結(jié)晶 過(guò)濾即得較純的KNO3 其中操作 是溶解 操作 是結(jié)晶 操作 是過(guò)濾 C項(xiàng)正確 提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般使用加熱法 使I2升華而除去 若按圖示操作則是萃取分液法 除加水外 還應(yīng)加入萃取劑 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 C 思維建模分離提純題的答題步驟 第一步 確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的差異 利用差異性 溶解度差異 密度差異 熔沸點(diǎn)差異 與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等 選擇合適的分離原理或除雜試劑 除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí) 不消耗被提純物質(zhì) 不引入新的雜質(zhì) 第二步 選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置 過(guò)濾 分液 蒸餾等 根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件 選擇合適的裝置 液體試劑一般選洗氣瓶 固體試劑一般用干燥管或U形管 第三步 綜合分析 篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全 被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否除凈 微點(diǎn)突破3高考中常見(jiàn)的過(guò)濾 冷凝裝置的創(chuàng)新 1 過(guò)濾裝置的創(chuàng)新 抽濾由于水流的作用 使圖中裝置a b中氣體的壓強(qiáng)減小 故使過(guò)濾速率加快 2 冷凝裝置的創(chuàng)新 圖示裝置由于冷凝管豎立 使液體混合物能冷凝回流 若以此容器作反應(yīng)容器 可減少反應(yīng)物的損失 提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 題組鞏固 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656007苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐 實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸 其裝置如圖1所示 加熱 攪拌和儀器固定裝置均已略去 實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下 將5 4mL甲苯 100mL水 幾粒沸石加入250mL三頸瓶中 裝上冷凝管 加熱至沸后分批加入16g高錳酸鉀 回流反應(yīng)4h 將反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾 并用熱水洗滌濾渣 將洗滌液并入濾液中 濾液加入鹽酸酸化后 抽濾 裝置如圖2 洗滌 干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品 1 圖1冷凝管中冷水應(yīng)從 填 a 或 b 管進(jìn)入 圖2中儀器X的名稱為 2 抽濾操作與普通過(guò)濾相比 除了得到沉淀較干燥外 還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 解析 1 冷凝管采用 下口進(jìn)上口出 的原則 冷凝效果好 圖2中儀器X是抽濾操作用到的布氏漏斗 2 抽濾比普通過(guò)濾速度快 答案 1 a布氏漏斗 2 過(guò)濾速度快 3 第一次過(guò)濾時(shí) 若溶液呈紅色 可加入的試劑是 填字母 a H2Ob CCl4c NaHSO3d HNO3 4 苯甲酸在不同溫度下溶解度見(jiàn)下表 洗滌苯甲酸晶體時(shí)應(yīng)用洗滌 解析 3 第一次過(guò)濾時(shí) 若溶液呈紅色 說(shuō)明溶液中含有過(guò)量的高錳酸鉀 需要加入具有還原性的試劑 四個(gè)選項(xiàng)中只有NaHSO3具有還原性 故選c 4 由于溫度越高 苯甲酸的溶解度越大 為了避免苯甲酸大量溶解于洗滌液中 所以應(yīng)用冷水洗滌 答案 3 c 4 冷水 2 2017 四川成都高三二模 某化學(xué)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng) 苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理 所用裝置如圖所示 已知 MnO2 2NaBr 2H2SO4Br2 MnSO4 Na2SO4 2H2O 1 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為 儀器X的名稱為 2 制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下 連接裝置 其接口順序?yàn)?填字母 d接 接 接c 檢査裝置氣密性 C中加入固體藥品 并 再打開(kāi)D處開(kāi)關(guān)K 點(diǎn)燃C處酒精燈 插入鐵絲于混合液中 一段時(shí)間后 D中液體沸騰 原因是 關(guān)閉C中活塞 解析 2 首先制備Br2 溴蒸氣中混有水蒸氣 需要除去 因此通過(guò)濃硫酸吸水 即d接a 然后把純凈的溴蒸氣通入裝置D中參加反應(yīng) 即b接e 檢驗(yàn)溴化氫 即f接c 順序是d a b e f c 裝置C中加入固體藥品 然后通過(guò)分液漏斗滴加濃硫酸 再打開(kāi)裝置D處開(kāi)關(guān)K 點(diǎn)燃酒精燈 插入鐵絲后 D中溶液沸騰 說(shuō)明苯和液溴反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) 答案 2 abef 滴加濃硫酸該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 3 A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的是 4 若B中有淡黃色沉淀生成 能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng) 填 能 或 否 解析 3 熱水浴的目的是防止溴蒸氣冷凝 4 從裝置D中揮發(fā)出來(lái)的HBr中混有溴蒸氣 溴蒸氣也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀 答案 3 防止溴蒸氣冷凝 4 否 請(qǐng)完成第三步反應(yīng) 該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗 試從反應(yīng)機(jī)理推測(cè)可能原因是 有水的情況下 無(wú)法生成Br 有水的情況下 無(wú)法生成Br 微點(diǎn)突破4與沉淀有關(guān)的規(guī)范操作及答題模板 1 沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法 1 加沉淀劑 靜置 向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑 若無(wú)沉淀產(chǎn)生 則證明沉淀劑已過(guò)量 否則沉淀劑不過(guò)量 2 加與沉淀劑反應(yīng)的試劑 靜置 取適量上層清液于另一潔凈試管中 向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑 若產(chǎn)生沉淀 證明沉淀劑已過(guò)量 否則沉淀劑不過(guò)量 注意 若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)則只能選擇 1 2 沉淀洗滌的目的 1 若濾渣是所需的物質(zhì) 洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì) 得到更純凈的沉淀物 2 若濾液是所需的物質(zhì) 洗滌的目的是洗滌過(guò)濾所得到的濾渣 把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái) 3 常用的洗滌劑 1 蒸餾水 主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì) 2 冷水 除去沉淀中混有的可溶性雜質(zhì) 降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀?yè)p失 3 沉淀的飽和溶液 減小沉淀的溶解 4 有機(jī)溶劑 酒精 丙酮等 適用于易溶于水的固體 既減少了固體溶解 又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性 除去固體表面的水分 產(chǎn)品更易干燥 4 沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板 注洗滌液 沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液 浸沒(méi) 使洗滌液完全浸沒(méi)沉淀或晶體 重復(fù) 待洗滌液流盡后 重復(fù)操作2 3次 5 沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板 取樣 取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加試劑 加入 試劑 必要時(shí)加熱 如檢驗(yàn) 現(xiàn)象 不產(chǎn)生 沉淀 溶液不變 色或不產(chǎn)生 氣體等 結(jié)論 說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 6 誤差分析若沉淀不洗滌或洗滌不干凈 則沉淀的質(zhì)量偏高 若洗滌次數(shù)過(guò)多 則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低 題組鞏固 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656008生活因化學(xué)而精彩 化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng) 實(shí)驗(yàn)因 洗滌 而更加精確 關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì) 提高純度B 洗滌的試劑一般可選用蒸餾水 冷水 乙醇 該物質(zhì)的飽和溶液C 洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑 使洗滌劑浸沒(méi)固體 并用玻璃棒輕輕攪拌固體 使其與洗滌劑充分接觸 待洗滌劑流下D 洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子 C 解析 A項(xiàng) 洗滌的目的 除去沉淀或晶體表面的可溶性雜質(zhì) 得到更純凈的沉淀或晶體 提高純度 正確 B項(xiàng) 洗滌的試劑常選用 蒸餾水 冷水 有機(jī)溶劑 如酒精 丙酮等 該物質(zhì)的飽和溶液 以減少固體的損失 正確 C項(xiàng) 洗滌的正確方法 讓過(guò)濾后的沉淀或晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中 加洗滌劑浸沒(méi)沉淀或晶體 讓洗滌劑自然流下 重復(fù)2 3次即可 不能攪拌 否則可能把濾紙弄破 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子 正確 2 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu OH 2沉淀 洗滌Cu OH 2沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是 判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 答案 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水 使蒸餾水完全浸沒(méi)沉淀 待蒸餾水自然流盡 重復(fù)操作2 3次取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加稀硝酸酸化 再加AgNO3溶液 無(wú)白色渾濁出現(xiàn) 證明沉淀已洗滌干凈 3 某種粗鹽中含有泥沙 Ca2 Mg2 Fe3 等雜質(zhì) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下 用于沉淀的試劑稍過(guò)量 請(qǐng)回答以下問(wèn)題 1 操作 所需儀器為 填字母 a 燒杯b 試管c 玻璃棒d 分液漏斗e 漏斗f 酒精燈g 蒸發(fā)皿 解析 1 過(guò)濾需要燒杯 玻璃棒和漏斗 答案 1 ace 2 操作 中常用Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液作為除雜試劑 則加入除雜試劑的順序?yàn)镹aOH溶液 3 操作 中 判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是 解析 2 除雜試劑是過(guò)量的 為了除去過(guò)量的Ba2 需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液 3 BaCl2過(guò)量后 溶液中不存在 取上層清液加入BaCl2溶液后不會(huì)產(chǎn)生沉淀 答案 2 BaCl2溶液Na2CO3溶液 3 取上層清液于試管中 再滴入少量BaCl2溶液 若溶液不變渾濁 則表明BaCl2已過(guò)量 4 操作 應(yīng)選擇的酸是 若將操作 與操作 的先后順序?qū)φ{(diào) 將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是 解析 4 加入的Na2CO3溶液是過(guò)量的 加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH即可除去 得到純凈的食鹽水 若在過(guò)濾前酸化 則在酸性條件下 會(huì)有部分沉淀溶解 從而影響精鹽的純度 答案 4 鹽酸在酸性條件下 會(huì)有部分沉淀溶解 從而影響精鹽的純度 真題體驗(yàn)感悟考法 明確考向 考向一物質(zhì)分離 提純的物理方法1 2017 全國(guó) 卷 8 本草衍義 中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述 取砒之法 將生砒就置火上 以器覆之 令砒煙上飛著覆器 遂凝結(jié)累然下垂如乳 尖長(zhǎng)者為勝 平短者次之 文中涉及的操作方法是 A 蒸餾B 升華C 干餾D 萃取 B 解析 蒸餾操作用于分離兩種互溶的液體 升華是利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法 干餾需要隔絕空氣加強(qiáng)熱 萃取用于分離不互溶的液體 由題干信息 精制砒霜 就置火上 砒煙上飛著覆器 遂凝結(jié) 等關(guān)鍵詞可知該操作方法為升華 故選B 解析 冷水浸泡 加熱煎制是中藥有效成分的萃 提 取 灌裝保存只是將液體轉(zhuǎn)移 故A B D均不屬于過(guò)濾操作 2 2016 北京卷 7 下列中草藥煎制步驟中 屬于過(guò)濾操作的是 C 3 2016 全國(guó) 卷 26 過(guò)氧化鈣微溶于水 溶于酸 可用作分析試劑 醫(yī)用防腐劑 消毒劑 以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法 回答下列問(wèn)題 一 碳酸鈣的制備 1 步驟 加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大 有利于 解析 1 石灰石與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有Ca2 Fe3 H 因此加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe OH 3沉淀 沉淀顆粒較大時(shí) 濾紙的微孔不易堵塞 有利于過(guò)濾分離 答案 1 調(diào)節(jié)溶液pH使Fe OH 3沉淀過(guò)濾分離 2 如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖 其操作不規(guī)范的是 填標(biāo)號(hào) a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b 玻璃棒用作引流c 將濾紙濕潤(rùn) 使其緊貼漏斗壁d 濾紙邊緣高出漏斗e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度 解析 2 過(guò)濾時(shí) 漏斗下口的尖端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊貼 濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣 用玻璃棒攪動(dòng)漏斗中的混合物 易戳破濾紙使過(guò)濾失敗 故a d e均不規(guī)范 答案 2 ade 二 過(guò)氧化鈣的制備 3 步驟 的具體操作為逐滴加入稀鹽酸 至溶液中尚存有少量固體 此時(shí)溶液呈性 填 酸 堿 或 中 將溶液煮沸 趁熱過(guò)濾 將溶液煮沸的作用是 解析 3 有少量固體存在 說(shuō)明鹽酸無(wú)剩余 由于CO2能溶于水 故此時(shí)的溶液呈酸性 煮沸的目的是除去溶液中的CO2 以防止與 中的氨水反應(yīng) 答案 3 酸除去溶液中的CO2 4 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行 原因是 5 將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水 乙醇洗滌 使用乙醇洗滌的目的是 解析 4 CaCl2 NH3 H2O H2O2反應(yīng)生成CaO2 NH4Cl和H2O 由此結(jié)合原子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解 使H2O2利用率降低 5 將CaO2用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面的水分 答案 4 CaCl2 2NH3 H2O H2O2CaO2 2NH4Cl 2H2O或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2OCaO2 8H2O 2NH4Cl溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解 5 除去結(jié)晶表面水分 解析 6 用CaCO3煅燒后的產(chǎn)物CaO 直接與H2O2反應(yīng)制取CaO2 與 二 的步驟相比 其步驟少一步 工藝更簡(jiǎn)單 操作更方便 但其中的鐵沒(méi)有除去 故產(chǎn)品的純度較低 答案 6 工藝簡(jiǎn)單 操作方便純度較低 6 制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是 將石灰石煅燒后 直接加入雙氧水反應(yīng) 過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品 該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 考向二物質(zhì)分離 提純的化學(xué)方法4 2017 天津卷 4 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?解析 鑒別NaBr和KI溶液 分別加入新制氯水后 用CCl4萃取 Br2的CCl4溶液呈橙色 I2的CCl4溶液呈紫紅色 D項(xiàng)正確 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 可加水溶解制成飽和溶液 通入足量CO2氣體 結(jié)晶 過(guò)濾 A項(xiàng)錯(cuò)誤 制備無(wú)水AlCl3時(shí) 應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中蒸發(fā) B項(xiàng)錯(cuò)誤 重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí) 應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液 趁熱過(guò)濾 再冷卻結(jié)晶 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D 5 2015 全國(guó) 卷 12 海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用SO2將其還原吸收 解析 工業(yè)上常采用Ca OH 2作為沉淀劑 C項(xiàng)錯(cuò)誤 C