《2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 能說(shuō)出溶度積的意義 3 明確沉淀生成 沉淀溶解 沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 溶解平衡1 溶解平衡 1 定義 在一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí) 即達(dá)到溶解平衡 2 表達(dá)式 以AgCl為例 AgCl s Ag aq Cl aq 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 2 生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 1 25 時(shí) 溶解性與溶解度的關(guān)系 2 反應(yīng)完全的標(biāo)志 對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō) 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時(shí) 反應(yīng)就達(dá)完全 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 2 沉淀的溶解 1 原理 根據(jù)平衡移動(dòng)原理 對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì) 只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng) 從而使沉淀溶解 2 溶解沉淀的試劑類型 主要類型是 用強(qiáng)酸溶解 例如 溶解CaCO3 FeS Al OH 3 Cu OH 2等難溶電解質(zhì) 用某些鹽溶液溶解 例如Mg OH 2沉淀可溶于NH4Cl溶液 化學(xué)方程式為Mg OH 2 2NH4ClMgCl2 2NH3 H2O 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 1 實(shí)質(zhì) 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 兩種沉淀的溶解度差別越大 沉淀越容易轉(zhuǎn)化 2 應(yīng)用 鍋爐除水垢 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 一 溶解平衡的特征及影響因素1 溶解平衡特征 1 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 溶解的速率和沉淀的速率并不為0 2 等 v溶解 v沉淀 3 定 達(dá)到平衡時(shí) 溶液中離子的濃度保持不變 4 變 當(dāng)改變外界條件時(shí) 溶解平衡將發(fā)生移動(dòng) 在新條件下達(dá)到新的平衡 即勒夏特列原理也適用于溶解平衡移動(dòng)分析 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 2 影響平衡的因素 特別提醒沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種 平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 2 溶度積與離子積的關(guān)系通過(guò)比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 離子積Qc的相對(duì)大小 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 1 Qc Ksp 溶液過(guò)飽和 有沉淀析出 直到溶液飽和 達(dá)到新的平衡 2 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) 3 Qc Ksp 溶液未飽和 無(wú)沉淀析出 若加入過(guò)量難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 特別提醒Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 沉淀溶解平衡 例題1 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 A 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等 且保持不變D 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 如果再加入難溶性的該沉淀物 將促進(jìn)溶解解析 A項(xiàng) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系 C項(xiàng) 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變 但不一定相等 D項(xiàng) 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 如果再加入難溶性的該沉淀物 由于固體的濃度視為常數(shù) 故平衡不發(fā)生移動(dòng) 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥解答沉淀溶解平衡題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 在平衡 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) 中 v 溶解 v 沉淀 時(shí)固體溶解 v 溶解 v 沉淀 時(shí)達(dá)到溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 時(shí)析出固體 一定溫度下 飽和溶液中析出溶質(zhì)后 溶液仍為飽和溶液 溶液中各離子濃度保持不變 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也不變 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 影響沉淀溶解平衡的因素 例題2 一定溫度下 將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中 AgCl的溶解程度由大到小的排列順序是 20mL0 01mol L 1KCl溶液 30mL0 02mol L 1CaCl2溶液 40mL0 03mol L 1HCl溶液 10mL蒸餾水 50mL0 05mol L 1AgNO3溶液A B C D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 解析 AgCl s Ag aq Cl aq 由于c Ag c Cl Ksp 溶液中c Cl 或c Ag 越大 越能抑制AgCl的溶解 AgCl的溶解程度就越小 AgCl的溶解程度大小只與溶液中Ag 或Cl 的濃度有關(guān) 而與溶液的體積無(wú)關(guān) c Cl 0 01mol L 1 c Cl 0 04mol L 1 c Cl 0 03mol L 1 c Cl 0mol L 1 c Ag 0 05mol L 1 Ag 或Cl 濃度由小到大的排列順序?yàn)?答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥增大沉淀溶解程度的因素 加水稀釋 能增大沉淀的溶解 但此時(shí)各離子的濃度是減小的 對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言 加熱可促進(jìn)其溶解 但也有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 升高溫度 這類物質(zhì)溶解程度降低 加入能消耗沉淀溶解得到的離子的物質(zhì) 此時(shí)因溶解時(shí)產(chǎn)生的離子濃度減小而使平衡向溶解的方向移動(dòng) 利用沉淀的轉(zhuǎn)化 加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)生成與沉淀具有相同離子的溶解度更小的物質(zhì) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 溶度積及應(yīng)用 例題3 下列說(shuō)法不正確的是 A Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B 由于Ksp ZnS Ksp CuS 所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C 其他條件不變 離子濃度改變時(shí) Ksp不變D 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí) Ksp小的 溶解度一定小解析 Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 與沉淀的量和離子的濃度無(wú)關(guān) A C正確 相同類型的難溶電解質(zhì) 沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化 B項(xiàng)正確 只有相同類型的難溶電解質(zhì) Ksp小的 溶解度才一定小 D錯(cuò)誤 答案 D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥根據(jù)Ksp比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí) 要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同 溶度積越小 其溶解度也越小 如果不同 則不能直接利用溶度積的大小來(lái)比較其溶解性 需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較 否則容易誤判