《2018-2019高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含答案江蘇揚(yáng)州中學(xué)）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含答案江蘇揚(yáng)州中學(xué)）（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

高二化學(xué)試卷 2019.4說明：1.本試卷滿分 120 分，考試時(shí)間 100 分鐘。2.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上對(duì)應(yīng)部分作答，否則答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷（選擇題，共 40 分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括 10 小題，每題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過程研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是 A．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 A．純堿溶液去油污 B．小蘇打溶液與 AlCl3 溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C．濃的硫化鈉溶液有臭味 D．加熱稀醋酸溶液其 pH 稍有減小3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br －、SO42－B．常溫下水電離出的 c( H+)= 1× 10-13 mol?L-1 的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—C．0.1 mol?L－1 (NH4)2CO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－D． c(SO32－ )＝0.1 mol?L－1 的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋4、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A． △H1＝－178.32kJ?mol－1 △H2＝－78.3kJ?mol － 1B．△H1＝178.32kJ?mol－1 △H2＝－78.3kJ?mol － 1C．△H1＝－178.32kJ?mol －1 △H2＝78.3kJ?mol－1D．△H1 ＝178.32kJ?mol － 1 △H2＝78.3kJ?mol －15、下列有關(guān)說法正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕B．鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，而鐵與電源的正極相連 C．某反應(yīng)的平衡常數(shù) K300℃ ＞K350℃，則該反應(yīng) △H0 能自發(fā)進(jìn)行，其原因是 ΔS0D．一定溫度下，增大反應(yīng) 2BaO2(s) 2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)二、不定項(xiàng)選擇題（本題 5 小題，每小題 4 分共 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0 分）11、常溫下，有 100 mL pH＝2 的兩種一元酸 x 和 y，稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如下左圖所示，則：A．x 為強(qiáng)酸，y 為弱酸B．隨著稀釋的進(jìn)行，y 的電離程度減小C．稀釋前 x、y 的物質(zhì)的量濃度相等D．稀釋后的 x、y 分別分別與足量的鋅反應(yīng)， y 放出的氫氣多12、二氧化硫的催化氧化原理為 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3 的百分含量與溫度的關(guān)系如上右圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的△H＜0B．在 D 點(diǎn)時(shí) v（正）＜v（逆）C．若 B、C 點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為 KB、KC，則 KB＞KCD．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)13、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象與結(jié)論A 同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的量：加膽礬＝未加膽礬B 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液 溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3＋C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D 向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色 氯水既有酸性又有還原性14、常溫下，用 0.10 mol?L-1 鹽酸分別滴定 20.00 mL 濃度均為 0.10 mol?L-1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲線如右圖所示（忽略體積變化）。下列說法正確的是A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③B．點(diǎn)① 所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)C．點(diǎn)② 所示溶液中：c(Na+) c(Cl—) c(CH3COO—) c(CH3COOH)D．點(diǎn) ④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 mol?L-115、在 3 個(gè)體積均為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?I 的反應(yīng)溫度，平衡時(shí) c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是容器編號(hào) 溫度/K 起始物質(zhì)的量/molSO2 NO NO2 SⅠ 0.5 0.6 0 0Ⅱ T1 0.5 1 0.5 1Ⅲ T2 0.5 0.2 1 1A．該反應(yīng)的 ΔH0B．T1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1/16C．容器 Ⅰ與容器Ⅱ均在 T1 時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于 1:2D．若 T2T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 40%第 II 卷（非選擇題 ，共 80 分）16、 (12 分) 300℃時(shí)，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10回答下列問題：（1）反應(yīng) 0~2 min Z 的平均速率 v(Z)= ▲ （2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ▲ A．生成 X 的速率是生成 Z 的速率的 2 倍 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ▲ （任寫一種）。（4）溫度為 300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝ ▲ （5）若起始時(shí)向該容器中充入 X、Y、Z 各 0.20 mol，則反應(yīng)將向 ▲ （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）17． (12 分)H2C2O4 為二元弱酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)20℃時(shí)，配制一組 c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+ c(C2O2－4)=0.100 mol?L-1 的H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 pH 的變化曲線如下圖所示。①H2C2O4 的電離方程式為 ▲ 。②為獲得盡可能純的 NaHC2O4，pH 應(yīng)控制在 ▲ 左右。③NaHC2O4 溶液呈酸性，其原因?yàn)? ▲ 。④pH=6 時(shí)，溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為 ▲ 。(2)常溫下，草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式 H2CO3 H2C2O4平衡常數(shù) Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5①常溫下，0.1 mol?L-1 Na2CO3 溶液的 pH ▲ 0.1 mol?L-1 Na2C2O4 溶液的pH。（填“＞ ”、“＜”或“=” ）② pH=4 的 H2C2O4 溶液中 c(C2O2－4)：c(HC2O－4)= ▲ 。18、（12 分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量 Na2SO4 的 NaOH 樣品中 NaOH 的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品 5.360g，全部溶于水配制成 1000.0mL 的溶液。用堿式滴定管取其中 20.00mL 放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著 ▲ 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ 。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ▲ (填寫序號(hào))A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為 ▲ mL。 開始 結(jié)束（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積 /mL 0.1000mol/L 鹽酸的體積（mL ）滴定前刻度 滴定后刻度 第 1 次 20.00 0.00 26.01 第 2 次 20.00 1.56 30.30 第 3 次 20.00 0.22 26.21 請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中 NaOH 的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)▲ 19、（20 分）化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi) NO 排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因 ▲ 、 ▲ 。（2）由金紅石?TiO2?制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟為：TiO2 TiCl4 Ti 已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ?mol?1② 2CO?g?＋O2?g? ＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ?mol?1③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ?mol?1則 TiO2?s?＋2Cl2?g? ＋2C?s?＝TiCl4?s? ＋2CO?g? 的?H ＝ ▲ 。（3）氯氣在 298K、100kPa 時(shí)，在 1L 水中可溶解 0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的 Cl2 約有 1/3 與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，在上述平衡體系中加入少量NaOH 固體，溶液中 Cl—濃度 ▲ （選填“增大 ”、“減小”或“不變”）。（4）一定條件下，F(xiàn)e3+和 I—在水溶液中的反應(yīng)是 2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入 CCl4 充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 ▲ （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 ▲ 。（5）用 Cl2 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCl。利用反應(yīng) A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng) A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O已知：?。藯l件下反應(yīng) A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的熱量。ⅱ．①寫出此條件下，反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式 ▲ 。②斷開 1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 ▲ kJ。 20、（14 分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O] 又稱摩爾鹽，難溶于乙醇，常用于定量分析。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取摩爾鹽，并測(cè)定其純度，工藝流程圖如下。已知：硫酸銨、FeSO4?7H2O、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度(1)堿洗的目的是 ▲ 。(2)反應(yīng) 1 溫度需控制在 70~75℃，可采取的措施是 ▲ 。(3)反應(yīng) 2 中常用 3 mol?L-1 的硫酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 1～2，其目的是 ▲ 。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由反應(yīng) 2 所得溶液獲得硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：▲ 、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥。(5)為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 晶體純度，做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取 0.4000g 上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.0100 mol?L－1 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定，當(dāng) MnO－ 4 恰好完全被還原為 Mn2+時(shí)，消耗 KMnO4 溶液的體積為 20.00 mL。請(qǐng)回答下列問題：①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ▲ 。②上述樣品中(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 晶體(相對(duì)分子質(zhì)量為 392)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。③在上述方案 的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有 ▲ （填字母）。A．適當(dāng)增加稱量樣品的質(zhì)量 B．用鹽酸替代 H2SO4 溶液C．用酚酞做指示劑 D．多次實(shí)驗(yàn)，取平均值 21、（12 分）鉛酸蓄電池價(jià)格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為：Pb＋ PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式： ▲ ，放電時(shí)，H+向電池 ▲ 極定向移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會(huì)產(chǎn)生 O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如右圖所示，則 O2 在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為 ▲ 。(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6 和 H2SiF6 兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn 其它％ 97.50 1.22 0.12 0.15 0.09 0.64 0.28①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是 ▲ （元素符號(hào)）。②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是 ▲ （填一種）。③電解過程中，粗鉛表面會(huì)生成 SiF6 氣體，寫出該電極反應(yīng)式 ▲ 。揚(yáng)州中學(xué) 2018－2019 學(xué)年度第二學(xué)期期中 考試高二化學(xué)參考答案 2019.4第 I 卷（選擇題，共 40 分）一、單項(xiàng)選擇題1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C二、不定項(xiàng)選擇題11． AD 12．B 13．C 14．BD 15．AD 第 II 卷（非選擇題 ，共 80 分）16． (每空 2 分，共 12 分)（1）0.004 mol?L-1?min-1 （2）D （3）降低溫度（合理即可） （4）1.44 （5）正 不變17． (每空 2 分，共 12 分) （1）①H2C2O4 H+ + HC2O4－ ②2.5～ 3 之間任一數(shù)值均可③NaHC2O4 的電離程度大于其水解程度④c(C2O42－)＞c( HC2O4－)＞c(H2C2O4)（2）① ＞ ②0.5418． (除第（4）問 4 分外，其余每空 2 分，共 12 分)（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化； 由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。（2）D （3）26.10（4）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 19．（每空 2 分，共 18 分）（1）溫度升高，反應(yīng)速率加快 溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行（2） ?80 kJ?mol?1 （3）Cl2+H2O HCl + HClO 增大（4）正反應(yīng) 加入少許鐵粉或加入少許碘（其他合理設(shè)計(jì)即可）（5）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ?mol－1②31.9 20．（每空 2 分，共 14 分）（1）除去油污 （2）水浴加熱 （3）抑制水解（4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（5）① 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②98.0% ③AD21．（每空 2 分，共 12 分）（1）PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O； 正（2）O2+4H++4e- ===2H2O（3）① Cu、 Ag ② Sn ③ SiF62-－2e- === SiF6