《2019版高考化學大二輪復習 突破高考大題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學大二輪復習 突破高考大題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一 題型分析 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題以選考題的形式出現(xiàn) 分值為15分 全國統(tǒng)一考試大綱對這部分內(nèi)容要求不高 都是較為基礎(chǔ)的知識點 要求考生學會根據(jù)某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征解釋一些物理現(xiàn)象 能夠運用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測簡單的分子或離子的立體構(gòu)型 學會運用核外電子排布之間的關(guān)系推斷出元素 縱觀近年全國卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的試題 其考查點主要有 氫鍵 化學鍵的類型 晶胞的類型 密度的計算 電子排布式 電離能和電負性的比較 晶胞中粒子數(shù)的計算方法 晶胞的配位數(shù) 分子的立體構(gòu)型等 二 重難考題剖析 例 2018課標 35 15分 Li是最輕的固體金屬 采用Li作為負極材料的電池具有小而輕 能量密度大等優(yōu)良性能 得到廣泛應用 回答下列問題 1 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中 能量最低和最高的分別為 填標號 2 Li 與H 具有相同的電子構(gòu)型 r Li 小于r H 原因是 3 LiAlH4是有機合成中常用的還原劑 LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 中心原子的雜化形式為 LiAlH4中 存在 填標號 A 離子鍵B 鍵C 鍵D 氫鍵 4 Li2O是離子晶體 其晶格能可通過圖 a 的Born Haber循環(huán)計算得到 可知 Li原子的第一電離能為kJ mol 1 OO鍵鍵能為kJ mol 1 Li2O晶格能為kJ mol 1 5 Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu) 晶胞如圖 b 所示 已知晶胞參數(shù)為0 4665nm 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 則Li2O的密度為g cm 3 列出計算式 答案 1 DC 2 Li 核電荷數(shù)較大 3 正四面體sp3AB 4 5204982908 5 解析 1 基態(tài)鋰原子能量最低 而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài) 處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多 原子能量越高 A中只有1個1s電子躍遷到2s軌道 B中1s軌道中的兩個電子一個躍遷到2s軌道 另一個躍遷到2p軌道 C中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道 故C表示的能量最高 2 Li 核電荷數(shù)較大 對核外電子的吸引力大 導致其半徑小于H 3 根據(jù)價電子對互斥理論 LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體 中心原子采用sp3雜化 LiAlH4中存在離子鍵和 鍵 4 根據(jù)循環(huán)圖中數(shù)據(jù)可知 Li原子的第一電離能是520kJ mol 1 OO鍵的鍵能是249 2kJ mol 1 498kJ mol 1 Li2O的晶格能是2908kJ mol 1 5 根據(jù)分割法 一個晶胞中含有Li 8個 含有 解題策略 由于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題的作答 很多都需要用化學語言來完成 所以化學用語的規(guī)范使用成為了得分的重要因素 對晶胞結(jié)構(gòu)的分析是此類題目的難點 首先要對教材上出現(xiàn)的各種典型晶胞的空間結(jié)構(gòu)做到了然于胸 其次對晶胞的各種計算要明白其原理 如 用分攤法確定化學式 密度的計算 配位數(shù)的計算 微粒間距離的計算 基本屬于立體幾何 原子坐標參數(shù)的確定等 只有清楚了原理 解題時才能得心應手