《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間七 水溶液中的離子平衡課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間七 水溶液中的離子平衡課件.ppt（96頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一篇高考選擇題滿分策略 命題區(qū)間七水溶液中的離子平衡 角度一水溶液中的離子平衡 角度二巧用三大平衡常數(shù) 欄目索引 角度三結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化 角度一水溶液中的離子平衡 1 判斷溶液的酸堿性 1 根本方法 溶液的酸堿性由c H c OH 相對大小而定 與溶液的濃度 溫度無關(guān) 若c H c OH 則呈中性 c H c OH 呈酸性 反之呈堿性 2 ?？见}溶液的酸堿性 正鹽 誰弱誰水解 誰強顯誰性 如 CH3COONa顯堿性 NH4Cl顯酸性 CH3COONH4溶液 CH3COO 和水解程度幾乎相同 溶液顯中性 酸式鹽 含有弱酸根 看弱酸酸式酸根電離程度和水解程度的相對大小 若電離程度大于水解程度 則顯酸性 反之顯堿性 如 NaHCO3 NaHS顯堿性 NaHSO3顯酸性 NH4HCO3顯堿性 3 弱酸 或弱堿 及其鹽 1 1 混合溶液比較弱酸 或弱堿 電離常數(shù)Ka 或Kb 與對應(yīng)鹽的弱酸根 或陽離子 水解常數(shù)Kh的相對大小 若Ka Kh則顯酸性 反之顯堿性 若Kb Kh則顯堿性 反之顯酸性 如 1 1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性 1 1的NH3 H2O和NH4Cl的混合溶液顯堿性 1 1的HCN和NaCN的混合溶液顯堿性 2 水溶液中離子平衡影響因素 1 ?？加绊懰婋x程度大小的因素 降低溫度加入酸 堿加入可電離出H 的某些鹽 如NaHSO4等 抑制電離 水的電離 促進電離 升高溫度加入可水解的鹽 如Na2CO3 NH4Cl等 2 弱電解質(zhì)平衡移動的 三個 不一定 稀醋酸加水稀釋時 溶液中不一定所有的離子濃度都減小 因為溫度不變 Kw c H c OH 是定值 稀醋酸加水稀釋時 溶液中的c H 減小 故c OH 增大 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度不一定減小 離子的濃度不一定增大 電離程度也不一定增大 對于濃的弱電解質(zhì)溶液加H2O稀釋的過程 弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大 但離子濃度不一定減小 可能先增大后減小 3 水解平衡 常見的認識誤區(qū) 誤認為水解平衡向正向移動 離子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體 平衡向水解方向移動 但Fe3 的水解程度減小 由于加熱可促進鹽類水解 錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì) 其實不一定 對于那些水解程度不是很大 水解產(chǎn)物離不開平衡體系的情況 如Al2 SO4 3 NaAlO2 Na2CO3 來說 溶液蒸干后仍得原溶質(zhì) 3 明確 三個 守恒原理 1 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù) 根據(jù)電荷守恒可準確 快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題 如 NH4 2CO3與NH4HCO3的混合溶液中一定有 c c H 2 物料守恒 物質(zhì)發(fā)生變化前后 有關(guān)元素的存在形式不同 但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變 根據(jù)物料守恒可準確 快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子 分子物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系 如 0 1mol L 1NaHCO3溶液中一定有c Na mol L 1 0 1mol L 1CH3COOH與0 1mol L 1CH3COONa等體積混合一定有 c CH3COOH c CH3COO mol L 1 c H2CO3 0 1 2c Na 0 1 3 質(zhì)子守恒 在電離或水解過程中 會發(fā)生質(zhì)子 H 轉(zhuǎn)移 但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變 將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立 通過代數(shù)運算消去其中未參與平衡移動的離子 即可推出溶液中的質(zhì)子守恒式 題組一電解質(zhì)溶液中的平衡移動1 2018 北京 11 測定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH 數(shù)據(jù)如下 1 2 3 4 5 6 實驗過程中 取 時刻的溶液 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗 產(chǎn)生白色沉淀多 下列說法不正確的是 答案 解析 C 的過程中 溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D 與 的Kw值相等 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 Kw只與溫度有關(guān) D對 1 2 3 4 5 6 2 人體血液里存在重要的酸堿平衡 使人體血液pH保持在7 35 7 45 否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒 其pH隨c c H2CO3 變化關(guān)系如下表 1 2 3 4 5 6 下列說法不正確的是A 正常人體血液中 的水解程度大于電離程度B 人體血液酸中毒時 可注射NaHCO3溶液緩解C pH 7 00的血液中 c H2CO3 c D pH 7 40的血液中 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項 人體血液pH小于7 35時碳酸會轉(zhuǎn)化成碳酸氫根 使酸性降低 當(dāng)人體血液pH大于7 45時 碳酸氫根會轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度 所以正常人體血液中 的水解程度大于電離程度 正確 B項 人體血液酸中毒時 只要增加碳酸氫根即可緩解 所以可注射NaHCO3溶液緩解酸中毒 正確 C項 從pH隨c c H2CO3 變化關(guān)系表知 pH 7 00的血液中 c H2CO3 c 正確 D項 pH 7 40的血液中 c c H2CO3 20 0 只能說明血液中的遠大于H2CO3但并不能說明的水解程度一定大于H2CO3的電離程度 錯誤 1 2 3 4 5 6 3 下列敘述正確的是A 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍 稀釋后溶液的pH 4B 25 時Ksp AgCl 1 8 10 10 向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體 AgCl的溶解度增大C 濃度均為0 1mol L 1的下列溶液 pH由大到小的排列順序為NaOH Na2CO3 NH4 2SO4 NaHSO4D 為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸 可測NaHA溶液的pH 若pH 7 則H2A是弱酸 若pH 7 則H2A是強酸 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項 醋酸稀釋3 pH 4 錯誤 B項 增大Cl 濃度 AgCl的溶解平衡左移 溶解度變小 錯誤 C項 依據(jù)水解的微弱思想可判斷同濃度的溶液 堿性 NaOH Na2CO3 酸性 NaHSO4 NH4 2SO4 正確 D項 若H2A是弱酸 NaHA中可能存在兩種趨勢 HA H A 和HA H2OH2A OH 若HA 電離程度大于水解程度 則溶液pH 7 錯誤 1 2 3 4 5 6 題組二溶液中的粒子濃度關(guān)系4 室溫下 下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析在Na2S溶液中存在 H2OOH H 以及S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 溶液中粒子濃度關(guān)系為c Na c S2 c OH c HS c H2S c H A錯誤 利用質(zhì)子守恒知 Na2C2O4溶液中存在 c OH c H c 2c H2C2O4 B正確 利用電荷守恒知 Na2CO3溶液中 c Na c H 2c c c OH C錯誤 利用物料守恒可知 CH3COONa和CaCl2的混合液中c Na c Ca2 c CH3COOH c CH3COO c Cl D錯誤 1 2 3 4 5 6 5 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數(shù)據(jù)如下表 1 2 3 4 5 6 下列判斷不正確的是A 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c K c A c OH c H 答案 解析 C 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c A c HA 0 1mol L 1D 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c K c A c OH c H 1 2 3 4 5 6 解析KA為強堿弱酸鹽 溶液呈堿性 A 會發(fā)生水解 故A項正確 根據(jù)溶液中的電荷守恒 即c K c H c A c OH 則c OH c K c H c A 故B項錯誤 要使等體積的HA弱酸溶液和KOH強堿溶液混合后呈中性 則酸的濃度應(yīng)大于堿的 故C項正確 中性溶液中水的電離較微弱 所以有c K c A c OH c H 故D項正確 1 2 3 4 5 6 6 2018 江蘇 4 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH 答案 解析 解析B項 各離子可以大量共存 A項 ClO 有氧化性 能將I 氧化為I2 不能大量共存 C項 CH3COOH為弱電解質(zhì) CH3COO 與H 不能大量共存 1 2 3 4 5 6 解答離子濃度判斷題的一般思路 1 等式關(guān)系 依據(jù)三個守恒 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 電荷守恒式的特點 一邊全為陰離子 另一邊全為陽離子 物料守恒式的特點 式子有弱電解質(zhì)對應(yīng)的分子和離子 一般一邊含一種元素 另一邊含另一種元素的離子和分子 質(zhì)子守恒的特點 一邊某微粒能電離H 另一邊微粒能結(jié)合H 2 不等式關(guān)系 單一溶液 酸或堿溶液考慮電離 鹽溶液考慮水解 混合溶液 不反應(yīng) 考慮電離和水解 恰好反應(yīng)看生成的是酸或堿 考慮電離 生成鹽溶液 考慮水解 過量 根據(jù)過量程度考慮電離和水解 練后反思 角度二巧用三大平衡常數(shù) 1 溶液中的 三大平衡常數(shù) 2 相關(guān)規(guī)律 1 Qc與K的關(guān)系二者表達式相同 若Qc K 平衡正向移動 若Qc K 平衡不移動 若Qc K 平衡逆向移動 2 平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān) 溫度不變 平衡常數(shù)不變 升高溫度 Ka Kb Kw Kh均增大 題組一利用平衡常數(shù)判斷酸 堿的強弱及反應(yīng)方向1 硼酸 H3BO3 溶液中存在如下反應(yīng) H3BO3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 1 2 3 4 5 6 下列說法正確的是A 將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B 將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較 pH 前者 后者D 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較 pH 前者 后者 答案 解析 C項中碳酸溶液pH小 D項中CH3COOH比H2CO3易電離 故醋酸溶液pH小 1 2 3 4 5 6 2 已知下表為25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù) 如圖表所示常溫時 稀釋CH3COOH HClO兩種酸的稀溶液時 溶液pH隨加水量的變化 依據(jù)所給信息 下列說法正確的是 1 2 3 4 5 6 A 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中 各離子濃度的大小關(guān)系是 c Na c ClO c CH3COO c OH c H B 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO CO2 H2O 2HClO C a b c三點所示溶液中水的電離程度c a bD 圖像中 表示CH3COOH 表示HClO 且溶液導(dǎo)電性 c b a 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析醋酸的酸性強于次氯酸 所以相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中 水解程度CH3COO ClO 溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c Na c CH3COO c ClO c OH c H A項錯誤 a b c三點表示溶液中H 濃度的大小關(guān)系是b a c H 的濃度越大 水的電離程度越小 所以水的電離程度c a b C項正確 1 2 3 4 5 6 醋酸的酸性比次氯酸強 加入同體積的水時 醋酸的pH變化大于次氯酸 因此 表示CH3COOH 表示HClO 因溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān) 離子濃度越大 導(dǎo)電性越強 所以溶液導(dǎo)電性b a c D項錯誤 1 2 3 4 5 6 3 2017 長郡中學(xué)模擬 已知 Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 Ksp PbS 9 0 10 29 在自然界中 閃鋅礦 ZnS 和方鉛礦 PbS 遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍 CuS 下列有關(guān)說法不正確的是A 硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS s Cu2 aq Zn2 aq CuS s B 在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液 不會生成黑色沉淀 PbS C 在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS D 若溶液中c Cu2 1 10 10mol L 1 則S2 已完全轉(zhuǎn)化成CuS 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析由Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 知CuS的溶解度小于ZnS 硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅 ZnS s Cu2 aq Zn2 aq CuS s 故A正確 ZnS的溶解度大于PbS 在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液 可以生成黑色沉淀 PbS 故B錯誤 由已知可知在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS 故C正確 1 2 3 4 5 6 題組二利用平衡常數(shù)判斷微粒濃度的關(guān)系4 2016 全國卷 13 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5 2016 海南 5 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸 忽略體積變化 下列數(shù)值變小的是A c B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 答案 解析 解析含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡 MgCO3 s Mg2 aq aq 加入少量濃鹽酸可與反應(yīng)促使溶解平衡正向移動 故溶液中c Mg2 及c H 增大 c 減小 Ksp MgCO3 只與溫度有關(guān) 不變 1 2 3 4 5 6 6 CO2溶于水生成碳酸 已知下列數(shù)據(jù) 現(xiàn)有常溫下1mol L 1的 NH4 2CO3溶液 下列說法正確的是A 由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 根據(jù)物料守恒判斷 C項正確 1 2 3 4 5 6 角度三結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化 結(jié)合圖像分析電離平衡 水解平衡 溶解平衡 判斷離子濃度的關(guān)系是全國卷考查的重點 ?？紙D像類型總結(jié)如下 1 一強一弱溶液的稀釋圖像 1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 2 相同體積 相同pH的鹽酸 醋酸 3 pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系 2 雙曲線型 K c X c Y 3 直線型 雙曲線轉(zhuǎn)化為直線 1 常考有關(guān)對數(shù)舉例 pC 類比pH 即為C離子濃度的負對數(shù) 規(guī)律是pC越大 C離子濃度越小 2 ?？加嘘P(guān)圖像舉例 pOH pH曲線 a 表示一元酸與一元堿中和過程中H 與OH 離子濃度的關(guān)系 b Q點代表中性 c M點顯酸性 N點顯堿性 兩點水的電離程度相同 直線型 pM pR曲線 pM為陽離子濃度的負對數(shù) pR為陰離子濃度的負對數(shù) a 直線AB上的點 c M2 c R2 b 溶度積 CaSO4 CaCO3 MnCO3 c X點對CaCO3要析出沉淀 對CaSO4是不飽和溶液 能繼續(xù)溶解CaSO4 常溫下將KOH溶液滴加到二元弱酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖 a 二元弱酸 H2X 一級電離程度遠大于二級電離程度 b 可以根據(jù)m點 n點的坐標計算pKa1和pKa2 4 酸堿中和滴定 5 分布系數(shù)圖及分析 分布曲線是指以pH為橫坐標 分布系數(shù) 即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù) 為縱坐標的關(guān)系曲線 題組一弱酸或弱堿稀釋曲線1 2017 泉州一模 某溫度下 相同體積 相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示 下列判斷正確的是A a點導(dǎo)電能力比b點強B b點的Kw值大于c點C 與鹽酸完全反應(yīng)時 消耗鹽酸體積Va VcD a c兩點c H 相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由圖可知pH b點大于a點 所以溶液中的離子濃度b點大于a點 即導(dǎo)電能力b點大于a點 A項錯誤 b點和c點的溫度相同 其Kw相等 B項錯誤 由圖像中曲線的變化趨勢知 a點是NaOH溶液 c點是氨水 pH相同時c NH3 H2O 遠大于c NaOH 結(jié)合溶液的體積c點大于a點 故消耗鹽酸體積Va Vc C項錯誤 a c兩點的pH相同 則c H 相同 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 已知MOH和ROH均為一元堿 常溫下對其水溶液分別加水稀釋時 pH變化如圖所示 下列說法正確的是A 在A點時 由H2O電離出的c H 相等 c M c R B 稀釋前 ROH溶液的物質(zhì)的量濃度等于MOH溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍 答案 解析 C 稀釋前的ROH溶液與等體積pH 1的H2SO4溶液混合后所得溶液顯酸性D 等體積 等濃度的MOH溶液和HCl溶液混合后 溶液中離子濃度大小關(guān)系為c Cl c M c OH c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由圖可知 稀釋前ROH溶液的pH 13 稀釋100倍時pH 11 故ROH為強堿 而稀釋前MOH的pH 12 稀釋100倍時pH 11 故MOH為弱堿 由ROH R OH MOHM OH 可知 在A點 兩種溶液的c OH 相等 則c M c R A項正確 稀釋前 ROH溶液的物質(zhì)的量濃度為0 1mol L 1 MOH溶液的物質(zhì)的量濃度大于0 01mol L 1 則ROH溶液的物質(zhì)的量濃度小于MOH溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍 B項錯誤 稀釋前的ROH溶液與等體積pH 1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成鹽 溶液顯中性 C項錯誤 MOH為弱堿 等體積 等濃度的MOH溶液與鹽酸混合 反應(yīng)生成強酸弱堿鹽 水解顯酸性 故c H c OH D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 濃度均為0 1mol L 1 體積均為V0的HX HY溶液 分別加水稀釋至體積為V pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示 下列敘述正確的是 A HX HY都是弱酸 且HX的酸性比HY的弱B 常溫下 由水電離出的c H c OH ab 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項 根據(jù)圖分析 當(dāng)lg 0時 HX的pH 1 說明HX部分電離 為弱電解質(zhì) HY的pH 1 說明其完全電離 為強電解質(zhì) 所以HY的酸性大于HX的酸性 錯誤 B項 酸或堿抑制水的電離 酸中的氫離子濃度越小 其抑制水電離程度越小 根據(jù)圖分析 b點對應(yīng)的溶液中氫離子濃度小于a點對應(yīng)的溶液中氫離子濃度 則水的電離程度a b 所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a b 正確 C項 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 所以相同的溫度下 電離常數(shù)a b 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 題組二中和滴定過程中 單曲線 圖像的分析4 常溫下 用0 100mol L 1的NaOH溶液分別滴定20 00mL0 100mol L 1的鹽酸和0 100mol L 1的醋酸 得到兩條滴定曲線 如圖所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列說法正確的是A 滴定鹽酸的曲線是圖2B 兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C 達到B E點時 反應(yīng)消耗的n CH3COOH n HCl D 以HA表示酸 當(dāng)0mL V NaOH 20 00mL時 圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c A c Na c H c OH 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析0 100mol L 1鹽酸的pH 1 0 100mol L 1醋酸的pH 1 故A項錯誤 甲基橙的變色范圍是3 1 4 4 酚酞的變色范圍是8 2 10 0 由圖2中pH突變的范圍 6 可知 當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時 只能選擇酚酞作指示劑 B項錯誤 B E兩點對應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL 所以反應(yīng)消耗的n CH3COOH n HCl C項正確 0mL V NaOH 20 00mL時 圖2對應(yīng)混合溶液可能顯中性 此時c A c Na c H c OH D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2018 蘭州模擬 某溫度下 向一定體積0 1mol L 1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液 溶液中pH與pOH pOH lgc OH 的變化關(guān)系如圖所示 下列說法錯誤的是A 此溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 2aB M N兩點所示的溶液中 水的電離程度相同C Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積 答案 解析 D N點溶液加水稀釋 減小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Q點c H c OH 10 a 則Kw 1 0 10 2a A項正確 M點溶液呈酸性 OH 均來自水的電離 N點溶液呈堿性 H 均來自水的電離 且等于10 b B項正確 Q點溶液呈中性 由于HA為弱酸 則NaA會發(fā)生水解使溶液呈堿性 Q點不是恰好反應(yīng)的點 NaOH溶液的體積小于HA溶液的體積 C項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 2018 全國卷 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯誤的是A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10B 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl 答案 解析 C 相同實驗條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應(yīng)終點c移到aD 相同實驗條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應(yīng)終點c向b方向移動 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由題圖可知 當(dāng)AgNO3溶液的體積為50 0mL時 溶液中的c Cl 略小于10 8mol L 1 此時混合溶液中 2 5 10 2mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 2 5 10 2 10 8 2 5 10 10 A項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因反應(yīng)過程中有沉淀生成 溶液中必然存在平衡AgCl s Ag aq Cl aq 故曲線上的各點均滿足c Ag c Cl Ksp AgCl B項正確 相同實驗條件下 沉淀相同量的Cl 和Br 消耗的AgNO3的量相同 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康腁g 時 溶液中c Br c Cl 故反應(yīng)終點c向b方向移動 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 題組三中和滴定過程中 多曲線 圖像的分析7 2016 天津理綜 6 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 答案 解析 A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時 三種溶液中 c A c B c D D 當(dāng)中和百分數(shù)達100 時 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項 根據(jù)圖像知 在未滴加NaOH溶液時 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的pH均大于1 說明三種酸均為弱酸 且HA的pH最小 酸性最強 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越強 電離常數(shù)越大 故KHA KHB KHD 正確 B項 滴定至P點時 溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等 且溶液呈酸性 說明HB的電離程度大于B 水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正確 C項 pH 7時 三種離子的濃度分別等于c Na 然而三種溶液中陰離子水解程度不同 加入NaOH溶液的體積不同 故三種陰離子的濃度也不同 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D項 根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出 三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系 c HA c HB c HD c OH c H 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 常溫下 向10mL0 1mol L 1的HR溶液中逐滴滴入0 1mol L 1的NH3 H2O溶液 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖 下列分析不正確的是A a b點導(dǎo)電能力增強 說明HR為弱酸B b點溶液pH 5 此時酸堿恰好中和 答案 解析 D b c任意點溶液均有c H c OH Kw 1 0 10 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項 根據(jù)圖像可知 a b點導(dǎo)電能力增強 說明HR為弱電解質(zhì) 在溶液中部分電離 加入氨水后生成強電解質(zhì) 離子濃度增大 B項 b點溶液pH 7 此時加入10mL一水合氨 HR與一水合氨的濃度 體積相等 則二者恰好反應(yīng) C項 c點時溶液的pH 7 混合液顯堿性 則c OH c H 結(jié)合電荷守恒可知 c c R D項 b c點 溶液的溫度不變 則水的離子積不變 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 已知 常溫下 1 Ka1 H2CO3 4 3 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 2 H2R及其鈉鹽的溶液中 H2R HR R2 分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù) 隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示 下列敘述錯誤的是 答案 解析 A 在pH 4 3的溶液中 3c R2 c Na c H c OH B 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后 溶液中水的電離程度比純水大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項 在pH 4 3的溶液中 c HR c R2 根據(jù)溶液中電荷守恒2c R2 c HR c OH c Na c H 可知3c R2 c Na c H c OH 正確 B項 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合生成NaHR 此時HR 含量最高 H2R和R2 含量接近于0 由題圖可知 此時pH接近于3 溶液顯酸性 對水的電離起到抑制作用 所以溶液中水的電離程度比純水小 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 常溫下 pKb2 lgKb2 7 15D H3NCH2CH2NH3 Cl2溶液中c H c OH 10 乙二胺 H2NCH2CH2NH2 是二元弱堿 在水中的電離原理類似于氨 常溫下 向乙二胺溶液中滴加鹽酸 溶液的pH與相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示 下列說法不正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 類似氨在水中的電離 乙二胺在水中的電離實質(zhì)是結(jié)合水電離的氫離子 生成氫氧根離子 B項正確 與NH4Cl的水解相似 H3NCH2CH2NH3 Cl2水解使溶液也呈弱酸性 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 巧抓 四點 突破反應(yīng)過程中 粒子 濃度的關(guān)系 1 抓反應(yīng) 一半 點 判斷是什么溶質(zhì)的等量混合 2 抓 恰好 反應(yīng)點 生成什么溶質(zhì) 溶液的酸堿性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 點 生成什么溶質(zhì) 哪種反應(yīng)物過量或不足 4 抓反應(yīng) 過量 點 溶質(zhì)是什么 判斷誰多 誰少還是等量 練后反思 題組四有關(guān)沉淀平衡曲線的分析11 在T 時 鉻酸銀 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說法不正確的是A T 時 在Y點和Z點 Ag2CrO4的Ksp相等B 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C T 時 Ag2CrO4的Ksp為1 10 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān) A項正確 X點的Ksp大于Y點的Ksp 因此由Y點變?yōu)閄點只能通過改變溫度實現(xiàn) B項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 某溫度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后 改變?nèi)芤旱膒H 金屬陽離子濃度的變化如圖所示 據(jù)圖分析 下列判斷錯誤的是A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C c d兩點代表的溶液中c H 與c OH 的乘積相等 答案 解析 D Fe OH 3 Cu OH 2分別在b c兩點代表的溶液中達到飽和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH Fe3 Cu2 濃度相等 b c點 時 Fe3 對應(yīng)的pH小 c H 較大 則c OH 較小 在相同溫度下 Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A選項正確 c H 和c OH 的乘積為Kw Kw僅與溫度有關(guān) 則C選項正確 由題意和圖知D選項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 已知 pCu lgc Cu pX lgc X 式中X 表示鹵素陰離子 298K時 Ksp CuCl 1 0 10 7 Ksp CuBr 1 0 10 9 Ksp CuI 1 0 10 12 298K時 CuCl CuBr CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是 A 298K時 向CuCl飽和溶液中加入少量NaCl固體 c Cu 和c Cl 都減小B 圖像中曲線Z代表CuI且a 6C 298K時 在曲線Y對應(yīng)的飽和溶液中 增大陰離子濃度 曲線Y向曲線X移動D 298K時 反應(yīng)CuBr s I aq CuI s Br aq 的平衡常數(shù)K 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析向CuCl s Cu aq Cl aq 平衡體系中加入少量氯化鈉固體 c Cl 增大 平衡向左移動 c Cu 減小 A項錯誤 298K時 在曲線Y對應(yīng)的飽和溶液中 增大陰離子濃度 溶液還是飽和溶液 其組成只能用曲線Y描述 曲線Y不會移動 C項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解答沉淀溶解平衡圖像題的注意事項 1 溶液在蒸發(fā)時 離子濃度的變化分兩種情況 原溶液不飽和時 離子濃度都增大 原溶液飽和時 離子濃度都不變 2 溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù) 與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān) 在同一曲線上的點 溶度積常數(shù)相同 3 對于沉淀溶解平衡狀態(tài)的體系 若溫度不變時 無論改變哪種離子的濃度 另一種離子的濃度只能在曲線上變化 不會出現(xiàn)在曲線以外 練后反思