《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第21講 化學(xué)能與熱能課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第21講 化學(xué)能與熱能課件 魯科版.ppt（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第21講化學(xué)能與熱能 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式 4 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 5 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 6 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考 提升考能 考點(diǎn)四 考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng) 吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) 2 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 3 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 4 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 5 Na轉(zhuǎn)化為Na 時(shí) 吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱 6 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 7 同溫同壓下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同 8 可逆反應(yīng)的 H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān) 返回 1 2 3 題號(hào) 2 反應(yīng)A B C H0 X C H 0 試在下列坐標(biāo)圖中畫出總反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖 答案 返回 1 2 3 題號(hào) 3 同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒 哪一個(gè)放出的熱量多 為什么 在空氣中燃燒放出的熱量多 因在純氧中燃燒火焰明亮 轉(zhuǎn)化成的光能多 故放出的熱量少 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 題組一依據(jù)圖形 理清活化能與焓變的關(guān)系1 2017 河南十校模擬 研究表明N2O與CO在Fe 作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)總過(guò)程 H 0B Fe 使反應(yīng)的活化能減小C FeO 也是該反應(yīng)的催化劑D Fe N2O FeO N2 FeO CO Fe CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) C 1 2 3 4 題號(hào) 解析 反應(yīng)總過(guò)程為N2O CO N2 CO2 根據(jù)圖示可知 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 為放熱反應(yīng) H 0 A項(xiàng)正確 根據(jù)反應(yīng)歷程 Fe 為催化劑 能夠降低反應(yīng)的活化能 B項(xiàng)正確 FeO 為中間產(chǎn)物 而不是催化劑 C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)圖示 Fe N2O FeO N2 FeO CO Fe CO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量 均為放熱反應(yīng) D項(xiàng)正確 返回 1 2 3 4 題號(hào) 2 最新報(bào)道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程 反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下 下列說(shuō)法正確的是 A CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B 在該過(guò)程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 C 返回 1 2 3 4 題號(hào) 解析 A項(xiàng) 狀態(tài) 總能量為反應(yīng)物總能量 狀態(tài) 總能量為生成物總能量 由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B項(xiàng) 從狀態(tài) 的圖示可以看出 反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O C O原子間一直有化學(xué)鍵 C項(xiàng) 由圖示可以看出 CO和O2生成了CO2 CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵 D項(xiàng) 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程 并不是CO與O2的反應(yīng)過(guò)程 返回 1 2 3 4 題號(hào) 活化能與焓變的關(guān)系 返回 1 2 3 4 題號(hào) 題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)及鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 3 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 分子結(jié)構(gòu)中只存在S F鍵 已知 1molS s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ 斷裂1molF F S F鍵需要吸收的能量分別為160kJ 330kJ 則S s 3F2 g SF6 g 的反應(yīng)熱 H為 解析 斷裂1molS S鍵吸收能量280kJ 斷裂3molF F鍵吸收能量3 160kJ 則吸收的總能量為Q吸 280kJ 3 160kJ 760kJ 釋放的總能量為Q放 330kJ 6 1980kJ 由反應(yīng)方程式 S s 3F2 g SF6 g 可知 H 760kJ mol 1980kJ mol 1220kJ mol 1220kJ mol 返回 1 2 3 4 題號(hào) 4 已知C s H2O g CO g H2 g H akJ mol 12C s O2 g 2CO g H 220kJ mol 1H H O O和O H鍵的鍵能分別為436kJ mol 1 496kJ mol 1和462kJ mol 1 則a為 A 332B 118C 350D 130 D 解析 根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得 2H2O g 2H2 g O2 g H 2a 220 kJ mol 1 則有 4 462kJ mol 1 2 436kJ mol 1 496kJ mol 1 2a 220 kJ mol 1 解得a 130 返回 1 2 3 4 題號(hào) 利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法 1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 反應(yīng)物的總鍵能之和 生成物的總鍵能之和 2 計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 如1mol晶體硅中含2molSi Si鍵 1molSiO2中含4molSi O鍵 返回 1 2 3 4 題號(hào) 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 H的絕對(duì)值均正確 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ 2 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O H 57 3kJ mol 1 3 S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 1 4 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 1 符號(hào)錯(cuò)誤 單位錯(cuò)誤 未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 符號(hào)錯(cuò)誤 返回 1 2 題號(hào) 2 實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64kJ mol 1 當(dāng)放出314 624kJ熱量時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為 80 返回 1 2 題號(hào) 題組一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫熱化學(xué)方程式1 1 已知拆開(kāi)1molH H鍵 1molN H鍵 1molNN鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 2 101kPa時(shí) 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體 放出890 3kJ的熱量 反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1 返回 1 2 3 4 題號(hào) 4 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為 93 6 和76 AX5的熔點(diǎn)為167 室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5 放出熱量123 8kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 AX3 l X2 g AX5 s H 123 8kJ mol 1 3 0 3mol乙硼烷 分子式B2H6 在氧氣中燃燒 生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 放出649 5kJ的熱量 則其熱化學(xué)方程式為 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165kJ mol 1 返回 1 2 3 4 題號(hào) 解析 1 由圖可知D中Cl元素化合價(jià)為 7價(jià) D為ClO4 2 B A C 即ClO 發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl 和ClO3 由得失電子守恒可得 3ClO ClO3 2Cl 反應(yīng)熱為 H E ClO3 2E Cl 3E ClO 63kJ mol 1 0 3 60kJ mol 1 117kJ mol 1 所以熱化學(xué)方程式為 3ClO aq ClO3 aq 2Cl aq H 117kJ mol 1 ClO4 3ClO aq ClO3 aq 2Cl aq H 117kJ mol 返回 1 2 3 4 題號(hào) 答案 N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 c b a kJ mol 1 返回 1 2 3 4 題號(hào) 題組三判斷熱化學(xué)方程式的正誤4 判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 注 焓變數(shù)據(jù)均正確 1 CaCO3 s CaO CO2 g H 177 7kJ 2 C s H2O s CO g H2 g H 131 3kJ mol 1 3 C s O2 g CO g H 110 5kJ mol 1 返回 1 2 3 4 題號(hào) 4 CO g O2 g CO2 g H 283kJ mol 1 5 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 6 500 30MPa下 將0 5molN2 g 和1 5molH2 g 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 g 放熱19 3kJ 其熱化學(xué)方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 返回 1 2 3 4 題號(hào) 一看狀態(tài) 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 二看符號(hào) 看 H的 是否正確 三看單位 看反應(yīng)熱的單位是否為kJ mol 四看數(shù)值 看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng) 五看概念 看燃燒熱 中和熱的熱化學(xué)方程式 判斷熱化學(xué)方程式正誤的 五看 返回 1 2 3 4 題號(hào) 考點(diǎn)三燃燒熱 中和熱及能源 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能 2 農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用 3 隨著科技的發(fā)展 氫氣將成為主要能源之一 4 食用植物體內(nèi)的淀粉 蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源 5 糧食作物是制乙醇燃料的重要原料 6 開(kāi)發(fā)利用各種新能源 減少對(duì)化石燃料的依賴 可以降低空氣中PM2 5的含量 7 低碳生活注重節(jié)能減排 盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料 減少溫室氣體的排放 1 2 題號(hào) 返回 2 以50mL0 50mol L 1鹽酸與50mL0 55mol L 1NaOH反應(yīng)為例 填寫下表 填 偏小 或 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 1 2 題號(hào) 返回 題組一理解燃燒熱和中和熱1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 S s O2 g SO3 g H 315kJ mol 1 燃燒熱 H的數(shù)值正確 2 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 中和熱 H的數(shù)值正確 3 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則H2SO4和Ba OH 2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 2 57 3 kJ mol 1 返回 1 2 題號(hào) 4 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 則CH3OH g 的燃燒熱為192 9kJ mol 1 5 H2 g 的燃燒熱是285 8kJ mol 1 則2H2O g 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 1 6 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ mol 1 則C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol 1 7 已知101kPa時(shí) 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ mol 1 返回 1 2 題號(hào) 8 已知稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57 3kJ的熱量 9 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則98 的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為 57 3kJ mol 1 10 CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 1 則2CO2 g 2CO g O2 g 反應(yīng)的 H 2 283 0kJ mol 1 11 氫氣的燃燒熱為285 5kJ mol 1 則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5kJ mol 1 返回 1 2 題號(hào) 反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) 1 描述反應(yīng)熱時(shí) 無(wú)論是用 反應(yīng)熱 焓變 表示還是用 H表示 其后所跟數(shù)值都需要帶 符號(hào) 如 某反應(yīng)的反應(yīng)熱 或焓變 為 H QkJ mol 1或 H QkJ mol 1 2 由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng) 表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶 號(hào) 如 某物質(zhì)的燃燒熱為 H QkJ mol 1或QkJ mol 1 返回 1 2 題號(hào) 題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 2 某實(shí)驗(yàn)小組用0 50mol L 1NaOH溶液和0 50mol L 1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定 1 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 生成1molH2O l 時(shí)的反應(yīng)熱為 57 3kJ mol 1 2 取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?返回 1 2 題號(hào) 返回 1 2 題號(hào) 近似認(rèn)為0 50mol L 1NaOH溶液和0 50mol L 1硫酸溶液的密度都是1 0g mL 1 中和后生成溶液的比熱容c 4 18J g 則生成1molH2O l 時(shí)的反應(yīng)熱 H 取小數(shù)點(diǎn)后一位 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與 57 3kJ mol 1有偏差 產(chǎn)生偏差的原因不可能是 填字母 a 實(shí)驗(yàn)裝置保溫 隔熱效果差b 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 返回 1 2 題號(hào) 2 第2組數(shù)據(jù)偏差較大 應(yīng)舍去 其他三組的溫度差平均值為4 0 放出的熱量小可能是散熱 多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因 1 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6kJ mol 1 2 4 0 53 5kJ mol 1 b 解析 返回 1 2 題號(hào) 測(cè)定中和熱的易錯(cuò)細(xì)節(jié) 1 使用兩只量筒分別量取酸和堿 2 使用同一支溫度計(jì) 分別先后測(cè)量酸 堿及混合液的最高溫度 測(cè)完一種溶液后 必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干 3 取多次實(shí)驗(yàn)t1 t2的平均值代入公式計(jì)算 而不是結(jié)果的平均值 計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一 返回 1 2 題號(hào) 考點(diǎn)四蓋斯定律的應(yīng)用 返回 判斷下列變化過(guò)程是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 已知Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H akJ mol 1 3AlCl g 3CO g Al2O3 s AlCl3 g 3C s H akJ mol 2 AlCl g CO g Al2O3 s AlCl3 g C s H akJ mol 3 2Al2O3 s 2AlCl3 g 6C s 6AlCl g 6CO g H 2akJ mol 返回 題組一利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小1 試比較下列各組 H的大小 1 同一反應(yīng) 生成物狀態(tài)不同時(shí)A g B g C g H1 或 下同 H2 2 同一反應(yīng) 反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S g O2 g SO2 g H1 0 S s O2 g SO2 g H2 0則 H1 H2 1 2 3 4 題號(hào) 返回 3 兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C s O2 g CO2 g H1 0 C s O2 g CO g H2 0則 H1 H2 解析 設(shè)每小題中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次為 式和 式 1 式 式得 C l C g H H1 H2 由于C l C g 為吸熱過(guò)程 即 H 0 故 H H1 H2 0 即 H1 H2 2 式 式得 S g S s H H1 H2 由于S g S s 為放熱過(guò)程 即 H 0 故 H H1 H2 0 即 H1 H2 3 式 式得 CO g O2 g CO2 g H H1 H2 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 即 H 0 故 H H1 H2 0 即 H1 H2 1 2 3 4 題號(hào) 返回 A H4 H1 H2 3 H3 B H4 3 H3 H1 H2 C H4 H1 H2 3 H3 D H4 H1 H2 3 H3 題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2 在1200 時(shí) 天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S g O2 g SO2 g H2O g H12H2S g SO2 g S2 g 2H2O g H2H2S g O2 g S g H2O g H32S g S2 g H4則 H4的正確表達(dá)式為 A 1 2 3 4 題號(hào) 返回 解析 給題中方程式依次編號(hào)為 3得 3S g S2 g H1 H2 3 H3 故2S g S2 g H4 H1 H2 3 H3 1 2 3 4 題號(hào) 返回 3 在25 101kPa時(shí) C s H2 g CH3COOH l 的燃燒熱分別為393 5kJ mol 1 285 8kJ mol 1 870 3kJ mol 1 則2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反應(yīng)熱為 A 488 3kJ mol 1B 488 3kJ mol 1C 191kJ mol 1D 191kJ mol 1 A 1 2 3 4 題號(hào) 返回 解析 由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H 870 3kJ mol 則2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 可由反應(yīng) 2 2 得出 則反應(yīng)熱為 393 5kJ mol 1 2 285 8kJ mol 1 2 870 3kJ mol 1 488 3kJ mol 1 1 2 3 4 題號(hào) 返回 4 甲醇合成反應(yīng) CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0kJ mol水煤氣變換反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol二甲醚合成反應(yīng) 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5kJ mol由H2和CO直接制備二甲醚 另一產(chǎn)物為水蒸氣 的熱化學(xué)方程式為 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7kJ mol 1 2 3 4 題號(hào) 返回 式 2 式即得 2CO g 4H2 g H2O g CH3OCH3 g H 204 7kJ mol 1 解析 1 2 3 4 題號(hào) 返回 運(yùn)用蓋斯定律的技巧 三調(diào)一加 一調(diào) 根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式 調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置 改寫已知的熱化學(xué)方程式 二調(diào) 根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng) H的符號(hào) 三調(diào) 調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 一加 將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其 H加起來(lái) 1 2 3 4 題號(hào) 返回 返回 1 2014 課標(biāo)全國(guó)卷 13 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會(huì)使溶液溫度降低 熱效應(yīng)為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會(huì)使溶液溫度升高 熱效應(yīng)為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應(yīng)為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3 B 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 解析 根據(jù)題意知 CuSO4 5H2O溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4 5H2O s Cu2 aq SO42 aq 5H2O l H1 0 CuSO4 s 溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4 s Cu2 aq SO42 aq H20 根據(jù)上述分析知 H2 H3 A項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)上述分析知 H1 H3 B項(xiàng)正確 根據(jù)上述分析知 H3 H1 H2 可知C D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 2 2015 重慶理綜 6 黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一 其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H xkJ mol 1已知碳的燃燒熱 H1 akJ mol 1S s 2K s K2S s H2 bkJ mol 12K s N2 g 3O2 g 2KNO3 s H3 ckJ mol 1則x為 A 3a b cB c 3a bC a b cD c a b A 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 C s O2 g CO2 g H1 akJ mol 1 S s 2K s K2S s H2 bkJ mol 1 2K s N2 g 3O2 g 2KNO3 s H3 ckJ mol 1S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H xkJ mol根據(jù)蓋斯定律 3 可得 S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H 3a b c kJ mol 1 故x 3a b c 選項(xiàng)A正確 解析 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 3 2017 江蘇單科 8 通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列說(shuō)法不正確的是 C s H2O g CO g H2 g H1 akJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 bkJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 ckJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 dkJ mol 1A 反應(yīng) 為反應(yīng) 提供原料氣B 反應(yīng) 也是CO2資源化利用的方法之一C 反應(yīng)CH3OH g CH3OCH3 g H2O l 的 H kJ mol 1D 反應(yīng)2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 C 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 解析 結(jié)合題給信息 反應(yīng) 產(chǎn)生的H2和CO2可以作為反應(yīng) 的原料 故A正確 反應(yīng) 產(chǎn)生了甲醇 是CO2資源化利用的一種方法 故B正確 根據(jù)反應(yīng) 知 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的 H kJ mol 1 但選項(xiàng)反應(yīng)中水為液態(tài) 故 H不等于kJ mol 1 故C錯(cuò)誤 根據(jù)蓋斯定律 2 2 可得2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 故D正確 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 4 2017 全國(guó)卷 28 2 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理 通過(guò)計(jì)算 可知系統(tǒng) 和系統(tǒng) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 制得等量H2所需能量較少的是 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 解析 令題干中的四個(gè)熱化學(xué)方程式分別為 H2SO4 aq SO2 g H2O l O2 g H1 327kJ mol 1 SO2 g I2 s 2H2O l 2HI aq H2SO4 aq H2 151kJ mol 2HI aq H2 g I2 s H3 110kJ mol 1 H2S g H2SO4 aq S s SO2 g 2H2O l H4 61kJ mol 1根據(jù)蓋斯定律 將 可得 系統(tǒng) 中的熱化學(xué)方程式 H2O l H2 g O2 g H H1 H2 H3 327kJ mol 1 151kJ mol 1 110kJ mol 1 286kJ mol 1 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 同理 將 可得 系統(tǒng) 中的熱化學(xué)方程式 H2S g H2 g S s H H2 H3 H4 151kJ mol 1 110kJ mol 1 61kJ mol 1 20kJ mol 1由所得兩熱化學(xué)方程式可知 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng) 答案 H2O l H2 g O2 g H 286kJ mol 1H2S g H2 g S s H 20kJ mol 1系統(tǒng) 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 5 1 2016 全國(guó)卷 27 4 已知下列反應(yīng) SO2 g 2OH aq SO32 aq H2O l H1ClO aq SO32 aq SO42 aq Cl aq H2CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq H3則反應(yīng)SO2 g Ca2 aq ClO aq 2OH aq CaSO4 s H2O l Cl aq 的 H H1 H2 H3 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 2 2016 全國(guó)卷 26 3 2O2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H2 g N2H4 l H2 O2 g 2H2 g 2H2O g H3 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H4 1048 9kJ mol 1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?2 H3 2 H2 H1 反應(yīng)放出熱量大 產(chǎn)生大量的氣體 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 由此計(jì)算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 6 1 2015 全國(guó)卷 27 1 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 41 99 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 2 2015 全國(guó)卷 28 3 已知反應(yīng)2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ 299 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 解析 1 根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知 H1 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 1076kJ mol 2 436kJ mol 413kJ mol 3 343kJ mol 465kJ mol 99kJ mol 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 由 可得 CO2 g H2 g CO g H2O g 結(jié)合蓋斯定律可得 H3 H2 H1 58kJ mol 99kJ mol 41kJ mol 2 設(shè)1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量x 則2x 436kJ 151kJ 11kJ 解得x 299kJ 1 2 3 4 題號(hào) 5 6 返回 返回 本講結(jié)束 謝謝