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1、 題型十二　電化學分析判斷型 1.(2018·贛州市高三適應性考試)空氣污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4＋，其原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.H＋由右室進入左室 B.Ce4＋從電解槽的c 口流出，且可循環(huán)使用 C.陰極的電極反應式： 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D.若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2 mol HNO2 答案　C 解析　A項，根據(jù)電解原理，H＋由左室向右室移動，錯誤；B項，空氣污染物NO通常用

2、含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，N的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進行電解，又產生Ce4＋，根據(jù)電解原理，Ce4＋應在陽極上產生，即Ce4＋從a口流出，可循環(huán)使用，錯誤；C項，根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉化為無毒物質，即轉化為N2，陰極電極反應式為2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，正確；D項，33.6 L甲烷參與反應轉移電子物質的量為×8 mol＝12 mol，理論上可轉化HNO2的物質的量為12× mol＝4 mol，錯誤。 2.(2018·遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模)鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I

3、2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應式為P2VP·nI2＋2e－＋2Li＋===P2VP·(n－1)I2＋2LiI。下列說法正確的是(　　) A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應 B.該電池發(fā)生的總反應為： 2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI C.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電 D.該電池工作時，碘離子移向正極 答案　B 解析　A項，鋰碘電池中Li為負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為2Li－2e－===2Li＋，錯誤；B項，將正、負極電極反應式相加得電池總反應：2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2

4、＋2LiI，正確；C項，正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電極材料必須能導電，錯誤；D項，該電池工作時，陰離子移向負極，錯誤。 3.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4轉化為Na2S。下列說法正確的是(　　) A.充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能 B.放電時，a極為負極 C.充電時，陽極的電極反應式為：I－2e－===3I－ D.M可以使用陰離子交換膜 答案　B 解析　充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能貯存起來，A錯誤；放電時，a極為

5、負極，Na2S失電子被氧化為Na2S4，B正確；充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I－－2e－===I，C錯誤； M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，D錯誤。 4.(2018·莆田市高三下學期第二次質量測試)硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應為4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列說法正確的是(　　) A.電極a為電池負極 B.反應過程中溶液的pH升高 C.電池連續(xù)反應過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜 D.VB2極的電極反應式：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O

6、 答案　D 解析　A項，硼化釩—空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，錯誤；B項，電池總反應為4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，所以反應過程中溶液的pH不變，錯誤；C項，氧氣在正極上得電子生成OH－，OH－通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，錯誤；D項，負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，正確。 5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學校高三五月聯(lián)考)鋅—空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成，其中活性炭部分浸泡在苛

7、性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是(　　) A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑 B.原理圖中的隔離膜為質子交換膜 C.負極反應式為Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ D.電池工作時，當電路中通過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2 答案　A 解析　A項，活性炭有很強的吸附作用，能吸附空氣，為電池提供氧化劑，正確；B項，原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產生的氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，錯誤；C項，負極反應式為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，錯誤；D項，電池工作時，當電路中通過0.2 mol電子時，消耗1.6

8、 g O2，錯誤。 6.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是(　　) A.右側電極反應方程式： Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O B.左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1 mol氣體時，有2 mol Na＋通過陽離子交換膜 C.可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作 D.Na2FeO4具有強氧化性且產物為Fe3＋，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2＋等 答案　D 解析　根據(jù)圖

9、示，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極。A項，右側電極為Fe電極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應生成FeO，電極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，正確；B項，左側為陰極室，H＋的放電能力大于Na＋，Cu電極上的電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，當Cu電極上生成1 mol氣體時同時產生2 mol OH－，此時有2 mol Na＋通過陽離子交換膜進入陰極室平衡電荷，正確；C項，根據(jù)B項分析，陰極室生成NaOH，左側流出的NaOH溶液的濃度大于左側加入的NaOH溶液的濃度，即b%＞a%，根據(jù)圖示可將左側流出的NaOH補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，正確；D項，Na2

10、FeO4具有強氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的細菌，Na2FeO4的還原產物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附固體顆粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2＋，錯誤。 7.(2018·臨沂市高三三模)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是(　　) A.M室發(fā)生的電極反應式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ B.a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜 C.N室中：a%

11、陽極上水失電子生成O2和H＋，電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故A正確；原料室中的B(OH)通過b膜進入產品室、Na＋通過c膜進入N室，M室中氫離子通過a膜進入產品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH－，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1 mol產品，M室生成1 mol H＋，轉移電子1 mol，M、N室電極反應式分別為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，N室生成0.5 mol H2，M室生

12、成0.25 mol氧氣，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體，正確。 8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6—鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是(　　) A.電極a在放電時作正極，充電時作陰極 B.放電時，電極b上的電極反應：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C.電池工作時，Na＋向電極b移動 D.該電池通過Na＋的定向移動產生電流，不發(fā)生氧化還原反應 答案　B 解析　A項，電極a在放電時作正極，充電時作陽極，錯誤；B項，放電時，電極b上發(fā)生氧化反應，電極反應式：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，正確；C項

13、，電池工作時，陽離子移向正極，即Na＋向電極a移動，錯誤；D項，電池工作時發(fā)生氧化還原反應，錯誤。 9.(2018·深圳市高三第二次調研)以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.放電時，正極反應為：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6] B.充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極 C.充電時，Na＋通過交換膜從左室移向右室 D.外電路中通過0.2 mol電子的電量時，負極質量變化為2.4 g 答案　B 解析　A項，根據(jù)工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe

14、[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]，正確；B項，充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，錯誤；C項，充電時屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應從左室移向右室，正確；D項，負極上應是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋，通過0.2 mol電子時，消耗0.1 mol Mg，質量減少2.4 g，正確。 10.(2018·南昌市高三二模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O的廢水，電解過程中

15、溶液發(fā)生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是(　　) A.甲中H＋透過質子交換膜由左向右移動 B.乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連 C.M極電極反應式： H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋ D.若溶液中減少了0.01 mol Cr2O，則電路中至少轉移了0.06 mol電子 答案　B 解析　A項，根據(jù)圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應，為正極，M為負極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即甲中H＋透過質子交換膜由左向右移動，正確；B項，根據(jù)方程

16、式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽極、C作陰極，陰極連接原電池負極、陽極連接原電池正極，則Fe與N極相連，錯誤；C項，根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源，生成含有N元素的物質是氮氣、生成含有C元素的物質是二氧化碳，因此電極反應式為H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋，正確；D項，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中以Fe元素計算轉移電子數(shù)＝6×(3－2)＝6，即消耗 1 mol Cr2O，電路中至少轉移了6 mol電子，所以溶液中減少了0.01 mol Cr2O，則電路中至少轉移了0.06 mol電子，正確。