《廣西2019年高考化學一輪復習 第4單元 非金屬及其化合物 4.3 硫及其化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣西2019年高考化學一輪復習 第4單元 非金屬及其化合物 4.3 硫及其化合物課件 新人教版.ppt（66頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3節(jié)硫及其化合物 考綱要求 1 了解硫元素單質及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質及其應用 2 了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 硫及其氧化物的性質1 硫 1 自然界中硫元素的存在 游離態(tài) 存在于火山口附近或地殼的巖層里 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 硫的物理性質 3 化學性質 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 二氧化硫 1 物理性質 2 化學性質 SO2是一種酸性氧化物 由于SO2中硫元素為 4價 屬于中間價態(tài) 所以SO2既有還原性又有氧化性 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 特別提醒 1 汞蒸氣有毒 實驗室里不慎灑落汞時 可撒上硫粉進行處理 2 SO2不能漂白酸堿指示劑 如只能使紫色的石蕊溶液變紅 但不能使之褪色 3 SO2能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 體現(xiàn)了SO2的還原性 而不是漂白性 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 三氧化硫 SO3 1 物理性質 熔點16 8 沸點44 8 在常溫下為液態(tài) 在標準狀況下為固態(tài) 2 化學性質 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 4 硫的氧化物對大氣的污染 1 來源 燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉 2 危害 危害人體健康 形成酸雨 pH5 6 3 治理 燃煤除硫 改進燃燒技術 4 硫酸型酸雨形成途徑 SO2 含硫 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液 可得到BaSO3和BaSO4 2 點燃爆竹后 硫燃燒生成SO3 3 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 4 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2 5 SO2與Ca OH 2 NaHCO3均發(fā)生化學反應 6 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質按一定比例混合制成 7 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 8 用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮 9 實驗室里用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應制取SO2氣體 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 1 SO2與CO2的性質對照 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁 若通入的氣體過量 則沉淀都可以消失 所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 鑒別SO2和CO2通常可用以下方法 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 常見的能用于漂白的物質的比較 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例1 2017北京理綜 根據SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象 所得結論不正確的是 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 方法技巧應用SO2的特殊性質解決特殊問題 1 注意SO2的漂白性與還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性 加熱后溶液顏色復原 SO2使酸性高錳酸鉀溶液 氯水 溴水 碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性 加熱后溶液顏色不復原 2 注意SO2氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸 硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀 表現(xiàn)了SO2的氧化性 3 注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇 將CO2和SO2混合氣體通過溴水 酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2 但在檢驗濃硫酸與碳反應的產物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2 因為NaHCO3與SO2反應產生的CO2會對實驗造成干擾 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓練1 2017江蘇化學 下列制取SO2 驗證其漂白性 收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是 C 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 已知有機色質的顯色官能團可以被氧化或發(fā)生化合反應生成無色物質 1 為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理 甲同學做了如下對比實驗 a 將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上 品紅試紙均不褪色 b 將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中 品紅溶液均褪色 c 加熱b中漂白后的溶液 前者恢復紅色 并產生刺激性氣味的氣體 后者無明顯現(xiàn)象 d 將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中 前者只變紅 不褪色 后者先變紅 后褪色 請根據甲同學的實驗事實 簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 相同之處 SO2和Cl2本身都沒有漂白性 起漂白作用的分別是其與水反應后的產物和 不同之處 H2SO3只能與某些有機色質發(fā)生反應 生成不穩(wěn)定的無色物質 產物受熱分解再放出SO2 是非氧化還原反應 HClO能與很多有機色質發(fā)生反應 生成物較穩(wěn)定 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 乙同學為了探究對比O3 H2O2和Cl2的漂白能力大小 將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應 至完全褪色時 發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質的量相同 但褪色時間O3最短 H2O2次之 Cl2最長 消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是每摩爾物質相等 O3漂白速度較H2O2快的主要原因是 Cl2漂白速度最慢的主要原因是 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 答案 1 H2SO3HClO 化合氧化還原 2 得電子數(shù) 氧化性O3 H2O2Cl2與H2O反應生成的HClO濃度較小解析 1 根據實驗現(xiàn)象可知SO2與水反應生成的H2SO3和Cl2與水反應生成的HClO有漂白作用 加熱被H2SO3漂白的溶液 溶液又恢復原色 說明H2SO3與有機色質發(fā)生的是化合反應 HClO有很強的氧化性 與有機色質發(fā)生的是氧化還原反應 漂白后顏色不能復原 2 三種漂白劑的漂白原理相同 都是利用其強氧化性 每摩爾物質都是得到2mol電子 Cl2與水反應程度小 生成HClO的濃度小 所以漂白速度較慢 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 硫酸的性質和的檢驗方法1 濃硫酸的物理性質濃硫酸難揮發(fā) 密度比水大 與水以任意比互溶 溶于水時放出大量的熱 稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 2 稀硫酸的化學性質稀硫酸具有酸的通性 寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 濃硫酸的特性 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 自主鞏固硫酸是中學化學實驗室的常見藥品 其性質有 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用 請將序號填在相應的橫線上 1 鋅與稀硫酸反應制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸使蔗糖炭化的實驗 黑面包實驗 4 實驗室用乙醇與乙酸制取乙酸乙酯反應 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應 8 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t 后來又變黑 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 1 鑒別濃硫酸和稀硫酸的 八種 方法 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例2某校研究性學習小組探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生氣體的成分 進行如下實驗 按圖組裝好實驗裝置 在A中加入5mL98 的濃硫酸和足量的鋅粒 微熱試管A 觀察到C D E中均有氣泡產生 隨后氣泡量減少 品紅溶液褪色 D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失 反應較長時間后 C D E中的氣泡量又會明顯增加 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 試回答 1 寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式 2 從甲 乙中選擇合適的裝置填入B C中 并進行正確連接 a接 接b c接 接d 3 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為 4 D中渾濁消失的離子反應方程式為 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 解析 1 開始階段濃硫酸與鋅反應產生SO2氣體 Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O 隨著反應的進行 濃硫酸逐漸被消耗 濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應生成H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 從圖示看 C裝置應是檢驗SO2氣體 應選擇甲裝置 則B處需接一安全裝置 3 濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在被還原生成SO2的反應中 4 D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca HSO3 2 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 易錯警示濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 1 鈍化 常溫下濃硫酸使Fe Al鈍化 鈍化是化學變化 不是物理變化 若加熱或將濃硫酸稀釋 則可以繼續(xù)反應 2 與活潑金屬 如Zn 反應 開始產生SO2 硫酸濃度變小后 產生H2 3 與某些不活潑金屬 如Cu 反應 開始產生SO2 加熱 濃度變小后 稀硫酸不再與Cu反應 如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應 生成SO2的物質的量小于1mol 4 濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性 生成SO2 又表現(xiàn)酸性 生成硫酸鹽 濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)強氧化性 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓練3 下列四種溶液中一定存在的是 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 產生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入鹽酸 沉淀不溶解C 向丙溶液中加入鹽酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀產生D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸鋇溶液 有白色沉淀產生 C 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 4 對下列事實的解釋正確的是 A 蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙 說明硫酸與氨氣不反應B 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥 是因為硫酸鋇不溶于酸C 向50mL18mol L 1的H2SO4溶液中加入足量的銅片 加熱充分反應后 被還原的H2SO4的物質的量等于0 45molD 常溫下 濃硫酸可以用鋁制容器貯存 說明鋁與濃硫酸不反應 B 解析 濃硫酸無揮發(fā)性 故不會有白煙生成 但H2SO4與NH3反應生成 NH4 2SO4 A項錯誤 硫酸變稀之后將不再與Cu反應 故被還原的硫酸的物質的量小于0 45mol C項錯誤 常溫下濃硫酸使鋁鈍化 D項錯誤 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 環(huán)境污染與綠色化學1 環(huán)境污染 1 環(huán)境問題 主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞 以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染 2 三廢 主要是指廢氣 廢水和廢渣 3 大氣污染物的來源 化石燃料的燃燒和工業(yè)生產過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 4 常見環(huán)境污染問題 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 環(huán)境保護的措施 1 工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用 2 工業(yè) 生活污水經處理達標后排放 限制使用含氮 磷洗滌劑 3 回收 限制難降解塑料 研制可降解塑料 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 綠色化學 1 核心 綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產對環(huán)境的污染 又稱為 環(huán)境友好化學 清潔化學 2 特征 采用無毒 無害的原料 在無毒 無害的條件 包括催化劑 溶劑 下進行 產品是環(huán)境友好的 具有 原子經濟性 即反應具有高選擇性 極少副產物 甚至實現(xiàn) 零排放 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 原子經濟 原子經濟要求反應物的原子全部轉化成期待的最終產物 原子的利用率達到100 也就是說在化學反應中不產生任何廢棄物 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 2 燃料的脫硫脫氮 SO2的回收利用和NOx的轉化都是減少酸雨產生的措施 3 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 4 Na2S可除去污水中的Cu2 6 改進汽車尾氣凈化技術 可減少大氣污染物的排放 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 環(huán)境污染的類型及防治措施 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例3 2017全國 化學與生活密切相關 下列說法錯誤的是 A PM2 5是指粒徑不大于2 5 m的可吸入懸浮顆粒物B 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 C 解析 氧化鈣可與二氧化硫 氧氣發(fā)生反應生成硫酸鈣 從而減少二氧化硫的排放量 但不能減少溫室氣體CO2的排放量 C錯誤 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 易錯警示 1 過度排放CO2是產生溫室效應的因素之一 但CO2不是引起酸雨的物質 2 綠色化學與傳統(tǒng)的治理工業(yè) 三廢 截然不同 治理工業(yè) 三廢 是先污染后治理 而綠色化學是從源頭上減少和清除工業(yè)生產對環(huán)境的污染 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練5 化學與生產 生活 環(huán)境等社會實際密切相關 下列敘述正確的是 A 綠色食品是生產時不使用化肥 農藥 不含任何化學物質的食品B 加強化石燃料的開采利用 能從根本上解決能源危機C 化學反應能夠制造出新的物質 同時也能制造出新的元素D 減少機動車尾氣的排放 可以減少霧霾天氣 答案 解析 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 6 化學與環(huán)境保護 社會可持續(xù)發(fā)展密切相關 下列說法或做法合理的是 將地溝油回收加工為生物柴油 提高資源的利用率 進口國外電子垃圾 回收其中的貴重金屬 PM2 5表示直徑小于或等于2 5微米的顆粒物 PM2 5值越高表示大氣污染越嚴重 燃煤進行脫硫脫硝處理 減少硫的氧化物和氮的氧化物排放 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉 Na5P3O10 增強去污效果 易降解的生物農藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用A B C D A 答案 解析 濃硫酸的脫水性和強氧化性 例題某化學小組設計了如圖所示裝置 用以探究Cu與濃硫酸的反應并收集少量氣態(tài)產物 加熱及夾持裝置省略 1 關閉活塞a與b 將9 6g銅片和18mL18mol L 1的濃硫酸加入裝置B中共熱至反應完全 發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余 該小組學生根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余 寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解 你認為可能的原因是 請指出該套裝置中的一處明顯錯誤 裝置C中氣體收集滿后 移走裝置C 將裝置B與裝置D對接 然后打開活塞a與b 將分液漏斗中的無色無味液體滴入裝置A中淡黃色固體的表面 產生的無色氣體可使裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解 寫出此時裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 2 欲測定H2SO4濃度低于多少時反應停止 該小組學生重新用足量銅與一定量的濃硫酸共熱 反應停止后冷卻 再測定余酸的物質的量濃度 甲 乙兩學生進行了如下設計 甲學生設計的方案是 先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量 再計算余酸的物質的量濃度 他設計了幾種測定SO2的量的方案 下列方案中不可行的是 填寫字母編號 A 將裝置B產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管 反應結束后再次稱量B 將裝置B產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液中 再加入足量BaCl2溶液 過濾 洗滌 干燥 稱量沉淀C 用排水法測定裝置B產生氣體的體積 已折算成標準狀況 D 用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產生氣體的體積 已折算成標準狀況 乙學生設計的方案是 在反應后的溶液中加入蒸餾水稀釋至1000mL 取20mL放入錐形瓶中 滴入幾滴甲基橙溶液作指示劑 用標準NaOH溶液進行滴定 通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度 假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變 你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度 填 能 或 否 理由是 已知 Cu OH 2開始沉淀的pH約為5 甲基橙溶液變色的pH為3 1 4 4 答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O隨著反應的進行 濃硫酸逐漸變稀 稀硫酸與銅不反應 裝置C中導管應該長進短出 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 2 ABC 能因為在含有Cu2 H 的混合溶液中 當以甲基橙為指示劑用標準氫氧化鈉溶液進行滴定時 可以有效排除Cu2 干擾 準確測出H 的物質的量 或否含銅離子的溶液呈藍色會干擾滴定終點的正確判斷 跟蹤訓練1 某同學設想用如下裝置來驗證濃硫酸的某些性質 其中不能達到目的的是 答案 解析 2 某化學興趣小組為研究生鐵 含碳 與濃硫酸的反應情況及產物的性質 設計如下實驗 請回答下列問題 1 按如圖所示裝置進行實驗 夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出 儀器b的名稱為 實驗過程中 觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 裝置C中有白色沉淀生成 該沉淀是 填化學式 2 裝置A中還會產生CO2氣體 請寫出產生CO2的化學方程式 3 為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2 應先從下列 中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口 從左到右的順序為 填序號 然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2 其目的是 4 某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2 理由是 用離子方程式表示 答案 1 分液漏斗品紅試紙褪色 藍色石蕊試紙變紅BaSO4 2 C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 3 趕盡裝置中的空氣 防止空氣中的CO2影響實驗 4 Fe 2H Fe2 H2 解析 1 由裝置圖可知 儀器b為分液漏斗 生鐵 含碳 與濃硫酸反應生成二氧化硫 可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 酸性條件下具有強氧化性 把二氧化硫通入硝酸鋇溶液 會生成硫酸鋇沉淀 3 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁 因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫 然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡 最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳 從左到右的順序為 4 隨著反應的進行 濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Fe與稀硫酸反應生成氫氣 反應的離子方程式為Fe 2H Fe2 H2 2 1 3 4 5 答案 解析 2 1 3 4 5 2 人教版必修1 P968改編 下列有關SO2的說法中 錯誤的是 A SO2使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色 體現(xiàn)其漂白性B SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 說明它是酸性氧化物C 將足量SO2通入溴水中 溶液褪色 說明SO2具有還原性D 實驗室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣 A 解析 SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質 4 3 1 2 5 3 保護環(huán)境就是關愛自己 下列說法中你認為不正確的是 A 空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識 同時也讓人們知道二氧化硫 二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B 酸雨是指pH小于7的雨水C 為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放 工業(yè)廢氣排放之前必須進行凈化回收處理D 居室污染來自建筑 裝飾材料和新購家具散發(fā)出的甲醛等有害氣體 B 解析 二氧化硫 二氧化氮和可吸入顆粒物是空氣質量日報報道的主要污染物 A正確 酸雨是指pH小于5 6的降雨 B錯誤 工業(yè)廢氣含有的有毒物質如二氧化硫 氮的氧化物等 排放之前必須進行凈化回收處理 防止造成污染 C正確 建筑 裝飾 裝修等材料會散發(fā)甲醛 苯等有害氣體而導致居室空氣污染 D正確 4 3 1 2 5 4 用如圖所示裝置進行實驗 下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是 答案 解析 5 3 1 2 4 C 解析 硫在O2中燃燒生成SO2 A項錯誤 硫元素在土壤中以硫酸鹽形式存在 B項錯誤 燃煤加石灰石發(fā)生反應生成CaSO4可達到 固硫 的目的 C項正確 ZnS轉化為CuS是發(fā)生了沉淀的轉化 與CuS的穩(wěn)定性及還原性無關 D項錯誤