《新課改瘦專版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10.5大題考法1定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課改瘦專版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10.5大題考法1定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價課件.ppt（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

01 02 03 課時跟蹤檢測 目錄 反應(yīng)產(chǎn)物的確定 物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型一 反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 備考方略 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 答題要素 液面最低點(diǎn) 相切 平視 刻度線 凹液面 得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞 讀數(shù) 液面最低點(diǎn) 最底端 最底部 最低處 與刻度線相切 平視 視線與刻度線和凹液面最低處在同一水平線上 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 取樣 根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論 結(jié)論 須有明顯的現(xiàn)象描述 現(xiàn)象 選擇合理的試劑 試劑 要取 少許最后一次 洗滌濾液 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 答題要素 作用 須有明確的結(jié)論 判斷 理由 操作 怎么 做 為什么這樣 做 得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞 明確結(jié)論 這樣做會有什么結(jié)果 理由是什么 明確操作目的 為什么這樣做 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?做什么 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 答題要素 氣體 生成 色 味 氣體 氣體由 色變成 色 先變 后 加深 變淺 褪色 等 固體 表面產(chǎn)生大量氣泡 逐漸溶解 體積逐漸變小 顏色由 變成 等 溶液中 顏色由 變成 液面上升或下降 形成液面差 溶液變渾濁 生成 產(chǎn)生 沉淀 溶液發(fā)生倒吸 產(chǎn)生大量氣泡 或有氣體從溶液中逸出 有液體溢出等 得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞 按 現(xiàn)象 結(jié)論 格式描述 忌現(xiàn)象結(jié)論不分 由理論推現(xiàn)象 指出具體生成物的名稱 現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確 如A試管中 B處有 現(xiàn)象描述要全面 看到的 聽到的 觸摸到的 聞到的 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 答題要素 作用 目的類 作用 是 目的 是 回答要準(zhǔn)確全面 作用類 除去 防止 抑制 使 等 回答要準(zhǔn)確 得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞 試劑的作用是什么 要達(dá)到的目的是什么 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定 題型二 物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 備考方略 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 思考方向 類型 可通過測得溶液的酸堿性的方法來比較 弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較 可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 與H2化合的難易程度 相互之間的置換 對應(yīng)陰離子的還原性等方法來比較 非金屬性強(qiáng)弱比較 可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 置換反應(yīng) 原電池的正負(fù)極 電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較 金屬性強(qiáng)弱比較 可通過強(qiáng)酸制弱酸 對應(yīng)鹽的堿性 同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較 酸性強(qiáng)弱比較 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 可通過取一定量試劑與足量NaHCO3反應(yīng)測定放出CO2的量來確定 羧基的數(shù)目判斷 可通過取一定量試劑與足量Na反應(yīng)測定放出氫氣的量來確定 羥基的數(shù)目判斷 可用NaOH溶液進(jìn)行中和滴定測定消耗V NaOH 來確定 一元酸 二元酸判斷 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成 再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀 向濃度均為0 1mol L 1的NaCl NaI混合溶液中滴加0 1mol L 1AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp的大小比較 以AgCl AgI為例 思考方向 類型 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究