《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第3章 第1節(jié)碳的多樣性課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第3章 第1節(jié)碳的多樣性課件 魯科版（43頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章自然界中的元素第三章自然界中的元素 第第1 1節(jié)碳的多樣性節(jié)碳的多樣性 目 錄ONTENTS12347 6 5 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS12347 6 5基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、多種多樣的碳單質(zhì) 深灰深灰 無無 灰黑灰黑 軟軟最大最大良導(dǎo)體良導(dǎo)體 非導(dǎo)體非導(dǎo)體 電極電極 鉛筆芯鉛筆芯 鉆頭鉆頭 元素元素 性質(zhì)性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、廣泛存在的含碳化合物 無色無味氣體無色無味氣體 難溶難溶 有毒有毒 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、廣泛存在的含碳化合物 無色無味氣體無色無味氣體 可溶可溶 干冰干冰 溫室效應(yīng)溫室效應(yīng) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、廣泛存在的含碳化合物 NaHCO3基礎(chǔ) 知識(shí)

2、梳理 二、廣泛存在的含碳化合物 純堿純堿 蘇打蘇打 小蘇打小蘇打 大大 小小 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、廣泛存在的含碳化合物 化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3與與Al2(SO4)3反應(yīng)反應(yīng)相互相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化固體固體：溶液溶液： NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1金剛石、石墨和金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同。性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同。( )2金剛石、石墨和金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳。在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳。( )3鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引鉛筆芯的原料是金屬鉛，

3、兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。起鉛中毒。( )4冶煉金屬常用還原劑主要用冶煉金屬常用還原劑主要用CO。( )5除去除去NaHCO3中中Na2CO3可用加熱分解法?？捎眉訜岱纸夥?。( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 目 錄ONTENTS12347 6 5考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 本題考查了本題考查了

4、CO2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與通入時(shí)產(chǎn)物與通入CO2量之間的量之間的關(guān)系，向關(guān)系，向NaOH溶液中逐漸溶液中逐漸通入過量通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：發(fā)生的反應(yīng)為：CO22NaOH=Na2CO3H2O解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總

5、結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 答案： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) C 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié)與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié) 選項(xiàng)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象溶液溶液A通入通入CO2，溶液不變渾濁。先通，溶液不變渾濁。先通入入氨氣氨氣再通入再通入CO2，溶液變渾濁，溶液變渾濁CaCl2溶液溶液B通入通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液溶液C通入通入CO2，溶液變渾濁，再加入，溶液變渾濁，再加入品紅

6、溶液，紅色褪去品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液溶液D通入通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入至過量，渾濁消失，再加入足量足量NaOH溶液，又變渾濁溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液溶液B 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考

7、向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) C 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) D 感悟 考點(diǎn) 透析 由題意知由題意知，已部分變質(zhì)的，已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品中含有樣品中含有Na2CO3，由由Na2CO3與與HCl溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的過 程 為 ：過 程 為 ： N a2C O3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，結(jié)合圖像知，結(jié)合圖像知，樣品中含：樣品中含：n(Na2CO3)0.200 molL10.005 L0.001 mol，則，則m(Na2CO3)0.001 mol106

8、gmol10.106 g。解析： 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 (2)由圖像知，當(dāng)加入由圖像知，當(dāng)加入50 mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有有NaCl，則樣品未變質(zhì)前：，則樣品未變質(zhì)前：n(NaHCO3)n(HCl)0.200 molL10.05 L0.010 mol，則則 m ( N a H C O3) 0 . 0 1 mol84 gmol10.84 g答案：答案：(1)0.106(2)0.84解析： 考向二考向二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 目 錄ONTENTS12347 6 5實(shí)驗(yàn)積累實(shí)驗(yàn)積累

9、玻璃棒的作用玻璃棒的作用 實(shí)驗(yàn) 典例 探究 實(shí)驗(yàn)積累實(shí)驗(yàn)積累玻璃棒的作用玻璃棒的作用 實(shí)驗(yàn) 典例 探究 實(shí)驗(yàn)積累實(shí)驗(yàn)積累玻璃棒的作用玻璃棒的作用 實(shí)驗(yàn) 典例 探究 目 錄ONTENTS12347 6 51滴定管的滴定管的“零零”刻度在滴定管的上部刻度在滴定管的上部(但不在最上部但不在最上部)。在量取液體。在量取液體時(shí)不一定在時(shí)不一定在“零零”刻度，也可以在刻度，也可以在“零零”刻度以下。刻度以下。2量筒沒有量筒沒有“零零”刻度，容量瓶沒有刻度，容量瓶沒有“零零”刻度?？潭?。3托盤天平的托盤天平的“零零”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時(shí)要調(diào)刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時(shí)要調(diào)“零零”，使用后再回

10、，使用后再回“零零”。4實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非“零零”數(shù)字都是有效數(shù)字。數(shù)字都是有效數(shù)字。5溫度計(jì)的溫度計(jì)的“零零”刻度在溫度計(jì)的中下部?？潭仍跍囟扔?jì)的中下部。一、實(shí)驗(yàn)積累一、實(shí)驗(yàn)積累化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)個(gè)“零零” 亮點(diǎn) 增分 策略 1測(cè)液體物質(zhì)的溫度測(cè)液體物質(zhì)的溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出液體物質(zhì)的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出液體物質(zhì)的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入液體物質(zhì)中間。常見實(shí)驗(yàn)有：測(cè)物質(zhì)溶解度、實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。入液體物質(zhì)中間。常見實(shí)驗(yàn)有：測(cè)物質(zhì)溶解度、實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。2測(cè)蒸氣的溫度測(cè)蒸氣的溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在

11、沸騰時(shí)，液體這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度即可。常見實(shí)驗(yàn)有：實(shí)驗(yàn)和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度即可。常見實(shí)驗(yàn)有：實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油、測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。室蒸餾石油、測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。3測(cè)水浴溫度測(cè)水浴溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往要求使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往要求使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中。常見實(shí)驗(yàn)有：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響水浴加熱，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中。常見實(shí)驗(yàn)有：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)等。的反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)等。二、實(shí)驗(yàn)積累二、實(shí)驗(yàn)積累溫度計(jì)的使用溫度計(jì)的使用 亮點(diǎn) 增分 策略 目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5