2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破4 推斷題(框圖型)(精講)練習.doc
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專題突破四 推斷題(框圖型) 題 型 特 征 框圖型推斷題是近年中考化學試題中常見的題型,該類題目考查知識面廣,變化多端、思維容量大,綜合性較強。總結技巧:首先要掌握個別典型單質和化合物的特性,這是所有推斷題的突破口;然后逐一突破,順藤摸瓜;接著提出假設,逐一論證;最后發(fā)散思維,各個確證。 解 題 策 略 解推斷題應注意: 1.推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象,思考時要層次分明。判斷的結論要準確,既要明確的肯定,又要明確的否定。 2.一般情況下,與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”的。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn)象不正確的物質是“一定不存在”的。有某種物質的存在不影響其他反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”的。 一、物質的顏色 1.常見固體的顏色:紅色:Cu、Fe2O3 黑色:C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 2.常見有顏色的溶液: CuCl2、CuSO4等含Cu2+的溶液為藍色 FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色 FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+的溶液為黃色 3.常見沉淀的顏色:AgCl、BaSO4白色沉淀,不溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀,溶于酸 Cu(OH)2藍色沉淀,溶于酸 Fe(OH)3紅褐色沉淀,溶于酸 二、混合物溶于水形成沉淀,對沉淀的分析 1.取混合物加水溶解,若溶液有顏色則一定含有Cu2+或Fe3+或Fe2+的鹽,反之則一定沒有。 2.加水后若有沉淀產(chǎn)生,對沉淀的判斷方法: (1)沉淀完全溶解:一定沒有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀,加稀硝酸則沒有含SO、Cl-的鹽。 (2)沉淀部分溶解,溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。 (3)沉淀不溶解,一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀,則有含SO、Cl-的鹽或酸。 三、特殊反應模型 1.“三角”關系:如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉” 2.“一變多”:如圖中的分解反應類“A→B+C” ①電解水 ②碳酸鈣高溫分解 ③過氧化氫分解制氧氣 ④氯酸鉀加熱分解制氧氣 ⑤碳酸分解 3.“兩兩變兩兩”:如圖所示的“A+B→C+D” (1)置換反應 ①活潑金屬+酸→鹽+氫氣 ②金屬+鹽→新金屬+新鹽 ③氫氣+金屬氧化物→金屬+H2O(注意:“黑色變紅色”或“紅色變黑色”) ④C+金屬氧化物→金屬+CO2(注意:“黑色變紅色”或“紅色變黑色”) (2)復分解反應(注意發(fā)生反應的條件:生成物中有“氣體、水、沉淀”) ①金屬氧化物+酸→鹽+H2O ②酸+堿→鹽+H2O ③鹽+酸→新鹽+新酸 ④鹽+堿→新鹽+新堿 ⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽 (3)非基本反應類型 ①CO+金屬氧化物→金屬+CO2 ②某些非金屬氧化物+堿→鹽+H2O ③有機物(甲烷、乙醇等)+氧氣→CO2+H2O 四、特征反應現(xiàn)象 1.使帶火星的小木條復燃的氣體是氧氣。 2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。 3.固體由黑色變紅色,一般是還原氧化銅(CuO→Cu);固體由紅色變黑色,一般是還原氧化鐵(Fe2O3→Fe);固體由黑色變黑色,一般是還原四氧化三鐵(Fe3O4→Fe)。 還原氣體若是單質一般是H2,若是黑色固體一般是C,若是氣體化合物一般是CO。 4.能與酸反應有CO2產(chǎn)生的物質是碳酸鹽或碳酸氫鹽。 5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3。 6.與堿或堿性物質研磨有NH3產(chǎn)生的物質是銨鹽(銨態(tài)氮肥)。 五、組成元素相同的物質 1.組成元素相同的氣態(tài)物質:CO和CO2。 2.組成元素相同的液態(tài)物質:H2O2和H2O。 3.組成元素相同的固態(tài)物質:Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。 六、元素或物質之最 (一)元素之最 1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素:氧(O);地殼中含量最多的金屬元素:鋁(Al)。 2.人體中含量最多的元素(或非金屬元素):氧(O);人體中含量最多的金屬元素:鈣(Ca)。 3.空氣中含量最多的元素:氮(N);海水中含量最多的元素:氧(O)。 4.組成化合物種類最多的元素:碳(C)。 (二)物質之最 1.空氣中含量最多的物質:氮氣(N2)。 2.最理想的燃料、相對分子質量最小的單質、最輕的氣體:氫氣(H2)。 3.最常見的溶劑、相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質:水(H2O)。 4.天然存在最硬的物質:金剛石。 5.日常生活中應用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的金屬:鐵(Fe)。 6.人類最早使用的金屬:銅(Cu)。 7.導電性最強、導熱性最好的金屬:銀(Ag)。 8.熔點最高的金屬:鎢(W);熔點最低的金屬:汞(Hg)。 9.最簡單的有機物:甲烷(CH4)。 題 型 突 破 例1 (xx百色中考)A~H是初中化學常見的物質,各物質反應關系,如圖所示,A和B能發(fā)生中和反應,G、H為金屬單質,X、Y是金屬氧化物,部分反應條件和生成物已省去,圖中“→”表示轉化關系,“—”表示反應關系,請回答下列問題: (1)A物質的俗稱: ??;F物質的化學式: 。 (2)反應②屬于 ?。ㄌ罨痉磻愋停┓磻?。 (3)寫出G與藍色溶液反應的化學方程式: 。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答,A和B能發(fā)生中和反應,故是酸和堿中一種,C能通電生成E和F,故C是水,C能與金屬氧化物X反應生成A,故X是氧化鈣,水通電生成的E和F是氫氣或是氧氣中的一種,B能與金屬氧化物Y反應得到藍色溶液,故Y是氧化銅,B可能是鹽酸,D是氯化鈣;G是金屬單質,能與藍色溶液反應生成單質H,故G可能是鐵,生成的H為銅,據(jù)此解答。 例2?。▁x百色中考)A~J是初中化學接觸到的物質,各物質反應關系如圖所示,其中A為最簡單的有機物,X、Y分別為金屬氧化物,G、H為金屬單質,J為藍色溶液(其中部分反應物、生成物、反應條件已略去,箭頭所指為生成物),請回答下列問題: (1)A的化學式為 。 (2)寫出H+Z→J的化學方程式為 。 (3)整個框圖涉及的基本反應類型有 種。 (4)寫出F在實際生活中的一種用途: 。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答,A為最簡單的有機物,故A是甲烷,甲烷能燃燒生成水和二氧化碳,C能通電分解,故C是水,B是二氧化碳;B能轉化生成F,F(xiàn)能與金屬氧化物X反應,故F是一氧化碳,X、Y分別為金屬氧化物,G、H為金屬單質,J為藍色溶液,說明含有銅離子,推出Y為氧化銅,X為氧化鐵,H為Cu,G為Fe,Z為AgNO3,H是銀,據(jù)此解答。 例3?。▁x百色中考)A~H是初中化學常見的物質,如圖所示為物質間相互轉化關系圖。其中B是一種可做干燥劑的氧化物,C氣體可用于滅火,X是一種常見的酸,且只含有兩種元素(其中部分反應物、生成物、反應條件已略去,箭頭所指為生成物),請回答下列問題: (1)D固體的俗稱是 。 (2)反應①發(fā)生的條件是 。 (3)反應②的基本類型是 。 (4)反應④的化學方程式是 。 1.(xx云南中考)A、B、C、D四種化合物均含有同一種金屬元素,它們的轉化關系如圖所示(部分物質已略去),已知A是大理石的主要成分。請回答下列問題: (1)B的一種用途是 干燥劑 。 (2)C的化學式為 Ca(OH)2 。 (3)B轉化為D的化學方程式為 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 。 2.A、B、C、D、E 是初中化學常見的物質,其中A、B為黑色固體,B的相對分子質量為80,D為無色氣體,E為一種可溶性碳酸鹽,B、C、D都由兩種元素組成,且C中不含B、D中的元素。它們之間的轉化關系如圖所示(“—”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應,“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質:反應條件、部分反應物和生成物已略去)。 (1)C的化學式為 HCl 。 (2)B轉化為D時所需要的一種化合物是 CO 。 (3)A與B反應的化學方程式為 C+2CuO2Cu + CO2↑ ,該反應屬于 置換反應?。ㄌ罨痉磻愋停?。 3.(xx昆明中考)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下: (1)反應①的化學方程式為 H2TiO3H2O+TiO2 。 (2)TiO2與焦炭(C)和Cl2在高溫下反應,該反應中C和Cl2按質量比為12∶71的比例參加反應,相應的化學方程式為 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 。 (3)反應②的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。 4.(xx重慶中考A卷)某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。 【解析】根據(jù)A能夠分解產(chǎn)生B和C,B是一種可做干燥劑的氧化物,C氣體可用于滅火,X是一種常見的酸,且只含有兩種元素,能夠和A反應產(chǎn)生C,因此A是碳酸鈣,B是氧化鈣,C是二氧化碳,X是鹽酸;E是紅色粉末,能夠和鹽酸反應產(chǎn)生G,G和F反應產(chǎn)生紅褐色沉淀H,因此E是氧化鐵,G是氯化鐵,氯化鐵和堿反應產(chǎn)生氫氧化鐵;F是D反應產(chǎn)生的,D是氧化鈣反應產(chǎn)生的,因此D是氫氧化鈣,F(xiàn)是氫氧化鈉,代入驗證完成相關的問題。 例4?。▁x百色中考)如圖A~H是初中化學常見的物質,其中B為紫紅色固體單質,A、D均為無色氣體,且D可參與光合作用,E為一種常見的鈉鹽,F(xiàn)為一種堿,H為藍色沉淀。它們的轉化關系如圖(其中部分反應物、生成物、反應條件已略去,箭頭所指為生成物),請回答下列問題: (1)反應①發(fā)生的條件是 。 (2)C的化學式是 。 (3)反應②的化學方程式是 。 (4)圖中的轉化至少能發(fā)生 個復分解反應。 【解析】根據(jù)A~H是初中化學常見的物質,無色氣體D可以參與光合作用,所以D是二氧化碳,二氧化碳會轉化成一種常見的鈉鹽E,所以E是碳酸鈉,二氧化碳會轉化成無色氣體A,所以A是一氧化碳,一氧化碳會轉化成紫紅色固體單質B,所以B是銅,C會轉化成二氧化碳和銅,所以C是氧化銅,氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水,F(xiàn)為一種堿,H為藍色沉淀,所以H是氫氧化銅沉淀,碳酸鈉會轉化成F,所以F是氫氧化鈉,硫酸銅和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅,然后進行驗證即可。 例5 A、B、C、D、E是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖1所示,部分反應條件、反應物及生成物已略去。如圖2所示的是A、B、D、E的相關信息(重疊部分表示兩種物質的共同點)。請回答下列問題: 圖1 圖2 (1)A的化學式為 。 (2)反應②的基本反應類型為 。 (3)物質E的用途之一為 。 (4)反應④的化學方程式為 。 【解析】第一步:“題眼定位”:根據(jù)“題眼”(物質的顏色)和“題眼”(組成元素相同的物質)推出:A是Fe2O3;B是Fe3O4。第二步:“順藤摸瓜”:根據(jù)題眼推出的物質A是Fe2O3,B是Fe3O4,推斷出C是Fe,再根據(jù)D是固體單質,E是氣體單質,可以推斷出D是一種活動性比鐵弱的金屬,E是H2。第三步:“代入驗證”:A(Fe2O3)與一氧化碳在高溫下反應生成C(Fe);C(Fe)在氧氣中點燃生成B(Fe3O4);C(Fe)與稀酸反應生成E(H2);C(Fe)與D的可溶性鹽溶液反應生成D(比Fe金屬活動性弱的金屬),故推斷合理。,(1)固體A與某酸反應的化學方程式為 H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O ;操作②時,當 析出大量晶體 即可停止加熱。 (2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物,則另一種氧化物的化學式為 H2O 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質是 NaCl、Na2SO4?。ㄌ罨瘜W式)。 5.A、B、C、D是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示。 (1)若該反應為高溫下進行的置換反應,且A、C為黑色固體,A具有磁性,D在常溫常壓下為無色無味的液體,該反應的化學方程式為 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 。 (2)若該反應為A燃燒不充分的反應,且A由兩種元素組成,質量比為3∶1,B可供給動物呼吸,常溫下C為氣體,反應的化學方程式為 2CH4+3O22CO+4H2O 。 (3)若在20 ℃時,將B溶于乙醇中配成飽和溶液,通入適量A發(fā)生反應,且A是參與光合作用的氣體,B為堿,C為純堿,則在乙醇中該反應的化學方程式為 2NaOH+CO2===Na2CO3↓+H2O 。 20 ℃時,B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109 g 17.3 g C 21.8 g <0.01 g 6.A、B、C為初中化學常見的物質,它們之間存在如圖所示的轉化關系(在一定條件下均能一步實現(xiàn))。 (1)若A、B組成元素相同,B是一種最常用的溶劑,C為氣體單質,則A的化學式為 H2O2 。 (2)若B、C組成元素相同,A為黑色固體單質,C為可燃性氣體化合物,則B→C的化學方程式為 CO2+C2CO 。 (3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種,則C是 NaNO3 溶液。 7.如圖所示的是幾種常見物質的轉化關系,其中A、B、C、D、E是單質,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:丙是紅色固體,E是最清潔的燃料,丙高溫下與乙反應可生成D(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題: (1)乙的化學式為 CO 。 (2)甲的化學式可能為 SO2 (只寫一種)。 (3)丙與乙反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 (4)寫出A的一條用途: 供給呼吸 。 課 堂 作 業(yè) 1.如圖中的物質均為初中化學常見物質,其中A是常見的補鈣劑,B是黑色粉末,H是藍色沉淀。如圖是它們之間的轉化關系(部分生成物已略去),請回答下列問題: (1)寫出B物質的化學式: CuO 。 (2)寫出F+G→H的化學方程式: 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。 (3)寫出物質E的用途: 改良酸性土壤(合理即可)?。ㄒ环N即可)。 2.A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質,已知A是一種單質,B為紅棕色固體,D常用于改良酸性土壤,F(xiàn)與B屬于同類物質,其相互反應情況如圖所示(短線“—”相連的物質間能反應,箭頭“→”表示能生成)。 (1)A的化學式為 Fe?。籄與C的反應屬于 置換?。ㄌ罨痉磻愋停┓磻?。 (2)寫出下列反應或轉化的化學方程式: B與C反應: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O]?。籇轉化為E: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O [或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH] 。 (3)寫出F的一種用途: 作食品干燥劑 。 3.A、B、C、D是初中化學常見的純凈物。A、B中只有一種是化合物,其轉化關系如圖所示,A為黑色粉末,C的相對分子質量小于D(圖中反應條件及部分反應物、生成物已略去)。 (1)若B為紅色粉末,C、D由人體中含量最多的無機物分解生成,則A的化學式是 CuO 。 (2)若A、C、D均含同一種元素,A中兩種元素的質量比為21∶8,B為能被磁鐵吸引的黑色粉末,C與D的相對分子質量之差為4,則: ①D的化學式是 O2??; ②A→B的化學方程式是 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。 4.(xx廣州中考)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下: (1)推測草酸的化學式是 H2C2O4 。 (2)“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式是 ZnCl2+(NH4)2C2O4===ZnC2O4↓+2NH4Cl 。 (3)“操作A”的名稱是 過濾 ,實驗室常用的研磨儀器是 研缽 。 (4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應的化學方程式是 ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑ 。 5.某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),其工藝流程如下: 查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應。 (1)“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4===FeSO4+H2O、 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)2+3H2O 。 (2)為提高“浸取”步驟的反應速率,可采用的具體措施有 增大硫酸的濃度;升高溫度?。▽?條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。 (3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。 ①若試劑X是SO2,轉化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y===2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學式是 H2O??; ②若試劑X是Fe,轉化原理為Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是 鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱 。 6.A~J是初中化學常見的物質,汽車用鉛酸蓄電池中含有B,G可用于改良酸性土壤,它們之間的相互轉化關系如圖所示。 (1)F的化學式是 CO2 。 (2)反應①的化學方程式是 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 。 (3)反應②的基本反應類型是 復分解反應 。 (4)氣體E的用途是 作燃料(合理即可) 。 7.如圖中A~H都是初中化學常見的純凈物,A是由兩種元素組成的,其中甲用于改良酸性土壤,H是生活中應用最廣泛的金屬,G是紅色物質(某些反應的生成物已略去)。 (1)F的化學式為 CaCO3 。 (2)寫出反應①的化學方程式: CH4+2O2CO2+2H2O 。 (3)寫出反應②的基本反應類型: 分解反應 。 (4)日常生活中為了阻止反應③的發(fā)生,通常采取的措施是 在鐵制品表面涂一層油漆(合理即可)?。▽懸粭l)。- 配套講稿:
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