《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第32課時(shí) 水和溶液課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第32課時(shí) 水和溶液課件（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第32課時(shí)水和溶液一、水的組成和主要性質(zhì)一、水的組成和主要性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a a1.水電解時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生_，在陰極產(chǎn)生_。兩者體積比為_，質(zhì)量比為_。2.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由_和_組成的。氧氣氫氣81氫元素氧元素12考點(diǎn)考點(diǎn)2 2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)等）解、水與氧化物反應(yīng)等）a a1.物理性質(zhì)純凈的水是一種_顏色、沒(méi)有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為_，凝固點(diǎn)為_。2.化學(xué)性質(zhì)（1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：_（2）水能與一些非金屬

2、氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如_（3）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_沒(méi)有10002H2O2H2O2CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH1.(2015本溪)如圖為驗(yàn)證水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為12B.正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的D.該變化中的最小粒子為氫分子和氧分子B2.（2014濟(jì)寧）“水是生命的源泉”。下面對(duì)水化學(xué)式（H2O）意義的理解，錯(cuò)誤的是（）A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的C.水分子中含有氫、氧兩種原子

3、D.水分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子D二、溶液、懸濁液和乳濁液二、溶液、懸濁液和乳濁液考點(diǎn)考點(diǎn)3 3知道知道溶液溶液的組成的組成a a溶液由_和_組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。考點(diǎn)考點(diǎn)4 4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑溶劑a a水是最常用的_，除水外常用的溶劑還有_等?？键c(diǎn)考點(diǎn)5 5說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液液b b溶質(zhì)溶劑溶劑汽油、酒精溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體

4、和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于109米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為150微米均一性_、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是_物均一混合3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液都是無(wú)色透明的混合物 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 D4.（2014麗水、衢州）概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中“？”是指_；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆芙狻Ｄ闶侨绾未_定食鹽固體“完全溶解”的？_。溶劑燒杯

5、底部觀察不到食鹽固體顆粒三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點(diǎn)考點(diǎn)6 6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b b1.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里_某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_。2.飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液考點(diǎn)考點(diǎn)7 7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素a a影響溶解性的因素有：溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；_；氣體的溶解度還受 的影響?？键c(diǎn)8知道物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算）a溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在_水中達(dá)

6、到_狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的_。溫度壓強(qiáng)100g飽和溶解度5.(2015麗水)20時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B.20時(shí)兩者的溶解度相等C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液D.蔗糖溶液一定是飽和溶液C6.(2015金華)下表是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是()A.20時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤築.100時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和C.20時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.20時(shí)，100克乙

7、物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%,溫度/02040100甲溶解度/克 0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246B四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)考點(diǎn)9 9說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義b b1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與 質(zhì)量之比。2.意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。考點(diǎn)考點(diǎn)1010應(yīng)用應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液溶液質(zhì)量）質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算c c計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-100%-100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶

8、劑質(zhì)量溶液考點(diǎn)11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1.實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)步驟：_。計(jì)算、稱量、溶解7.(2015衢州)如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是()C選項(xiàng)操作目的A.用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B.天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C.用50ml量筒替代天平量取所需的水更加簡(jiǎn)便D.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力8.(2015湖州)把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會(huì)皺縮。把姜焉的青菜放入清水中，青菜會(huì)變挺。這就都是生話常

9、識(shí)，其中蘊(yùn)含著科學(xué)道理，啟迪我們?nèi)ニ伎肌?1)觀察人體口腔上皮細(xì)胞時(shí)，為什么要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液)中？(2)現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？【答案】(1)維持口腔上皮細(xì)胞的自然形狀(2)設(shè)加入水的質(zhì)量為m。1004.5%(100m)0.9%m400克Vm/400克1克/厘米3400厘米3400毫升答：加入水的體積為400毫升。五、水污染五、水污染考點(diǎn)考點(diǎn)1212知道水污染知道水污染a a水污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失

10、?？键c(diǎn)考點(diǎn)1313知道吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方知道吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方法法a a水的凈化方法：沉淀法、 、蒸餾法?？键c(diǎn)考點(diǎn)1414樹立水是生命之源的觀點(diǎn)樹立水是生命之源的觀點(diǎn)b b樹立節(jié)約用樹立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感c c水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。過(guò)濾法9.(2015紹興、義烏)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水。近年來(lái)，義烏市政府全力推進(jìn)“五水共治”的工作，開展“清三河美商城”專項(xiàng)行動(dòng)，取得了明顯成效，生活污水也得到了很好的治理。

11、(1)下列對(duì)生活污水處理，你認(rèn)為合理的是 (選填序號(hào))A.洗臉?biāo)N房用水等可以用來(lái)沖洗馬桶B.用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來(lái)直接灌溉農(nóng)田C.全面規(guī)劃，合理布局，進(jìn)行區(qū)域性中和治理,ABC(2)隨著人們節(jié)水意識(shí)日益增強(qiáng)，節(jié)水型潔具已進(jìn)入百姓家庭。小明家新安裝了一套每次耗水量為5升的節(jié)水型潔具，替換了原來(lái)每次耗水量為9升的普通型潔具。以小明家平均每天使用15次計(jì)算，每天可節(jié)約用水多少千克？潔具正常情況下使用時(shí)間可達(dá)十多年。若節(jié)水型潔具價(jià)格為600元，而普通型潔具價(jià)格為300元，水費(fèi)平均為3元/噸，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明小明家購(gòu)買節(jié)水型潔具是否合算？(每月按30天計(jì)算),【答案】(2)60千克小明

12、家購(gòu)買節(jié)水型潔具合算高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)1 1溶液的概念與特點(diǎn)溶液的概念與特點(diǎn)例1(2015長(zhǎng)沙)下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液中的溶劑只能是水B.固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物A【解析】A.碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯(cuò)誤；B.物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量(如NaOH、濃H2SO4)，有的吸收熱量(如NH4NO3)，故正確；C.飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；D.由于溶液的特點(diǎn)是均一的、穩(wěn)定的混合物，所以一種溶液中各部分組成相

13、同，故正確；故選A。1.(2015汕尾)溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶液一定是無(wú)色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C.稀溶液可能是飽和溶液D.溶液的上層濃度小，下層濃度大,C高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用例2(2015昆明)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A40和85時(shí)，該物質(zhì)的溶解度均為40gB.該物質(zhì)在60時(shí)的溶解度比40時(shí)的溶解度大C.40時(shí)該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.將85時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降溫至60，此過(guò)程中不會(huì)析出晶體C【解析】A.由圖可知：40和85時(shí)，該物質(zhì)的溶解度均為40g，正確；

14、B.由圖可知：該物質(zhì)在60時(shí)的溶解度比40時(shí)的溶解度大，正確；C.40時(shí)該物質(zhì)的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g該物質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故錯(cuò)誤；D.由圖可知：85降溫至60，該物質(zhì)的溶解度逐漸增大，所以將85時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降溫至60，此過(guò)程中不會(huì)析出晶體，正確；故選C。40100%40%,140gg2.(2015安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t2時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)3 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3（2014武威）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）96.4%（2）21.4%【解析】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為11g50g56.6g4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4g 解得，x10.6gy11.7g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)

16、量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和。氯化鈉的質(zhì)量11.7g(11g10.6g)12.1g，溶液的質(zhì)量56.6g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)106444.4xg117444.4yg10.6100%96.4%;11g12.1100%21.4%.56.6gg3.(2015長(zhǎng)春)在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。1

17、0大于燒杯、玻璃棒【提醒】根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲可知丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。例4（2014海南）20時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示（）物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g520CA.所得溶液一定都是飽和溶液B.丙溶液一定是不飽和溶液C.丙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.20時(shí)，甲的溶解度最大【解析】丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A、B錯(cuò)誤；溶劑質(zhì)量相同

18、而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C正確；溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲，所以20時(shí)三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲，故D錯(cuò)誤；故選C?！咎嵝选可矣鏊傻臍溲趸}因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大。例5（2014常州）t時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度A. B.C. D.D【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在

19、減少，溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確。例6（2014麗水、衢州）面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測(cè)定項(xiàng)目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)，面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如下表。面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表面粉酸度224.54.5面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉請(qǐng)回答：（1）為檢驗(yàn)?zāi)撤N面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾

20、水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液_，就說(shuō)明該面粉中含有淀粉；（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭?，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22毫升氫氧化鈉溶液。計(jì)算該面粉的酸度，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）【答案】酸度為4.4，為陳年面粉變藍(lán)【解析】(1)淀粉遇碘能變藍(lán)，變藍(lán)說(shuō)明有淀粉存在。(2)解法一22毫升(0.4%/0.004%)(100克/5克)4.4毫升即面粉酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。解法二100克面粉消耗的0.004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)為100克

21、5克22毫升440毫升 0004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)換算為0.4%氫氧化鈉溶液體積數(shù)(即酸度數(shù))為：0004%0.4%440毫升4.4毫升即面粉酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1.(2015衢州)科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常用到水，下列實(shí)驗(yàn)中水的作用與海波熔化(如圖)實(shí)驗(yàn)中水的作用類似的是 ( )A第1題圖2.(2015寧波)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()B3.（2014佛山）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水（）A.1.5mL B.2mLC.3mL D.4mLB4. (

22、2015陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是()D【解析】D.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤。故選D。5(2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間C.在20時(shí)，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余B溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41g

23、KNO321g31g45g65g88g6. (2015雅安)甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出D第6題圖【解析】將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，正確，因?yàn)榧椎娜芙舛仍?70時(shí)，是隨溫度升高而增大，而大于70時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減??；故選項(xiàng)正確；故選D。7.(2015大慶)硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)圖中abc三點(diǎn)中屬于不飽和溶液的是_。(2)由

24、c點(diǎn)到a點(diǎn)可采取的措施_。(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取_方法獲得較純凈的KNO3。第7題圖ac 升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發(fā)水 降溫結(jié)晶(4)若將b點(diǎn)溶液逐漸加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至10%，在此稀釋過(guò)程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的規(guī)律的圖像是_。B8.(2015嘉興、舟山)未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會(huì)嚴(yán)重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物。為探究該催化劑降解有機(jī)污染物的速度受哪些因素影響，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取四份等質(zhì)量的某有機(jī)物，控制條件如圖，然后加入等量的新型催化劑，測(cè)得該有機(jī)物被降解的百分比隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表：第8題圖(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)置

25、A和D組的目的是探究_對(duì)降解反應(yīng)速度的影響。(2)實(shí)驗(yàn)A、B、C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時(shí)，溫度升高，降解反應(yīng)速度_。(填“先增大后減小”或“先減小后增大”)051015A0204060B04080100C0306090D0000組別有機(jī)物被降解百分比/%時(shí)間/分pH先增大后減小(3)部分同學(xué)認(rèn)為pH3時(shí)，40是該催化劑最合適的溫度，但有同學(xué)并不認(rèn)同。為尋找該催化劑最合適的溫度，他應(yīng)該采取的做法是_。(4)實(shí)驗(yàn)中若要測(cè)定某一時(shí)刻有機(jī)物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是_。在40附近多設(shè)置幾組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)使反應(yīng)立即停止9.（2014汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度

26、時(shí)的溶解度。（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）。（2）20時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_g。（3）40時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。溫度/020406080溶解度/g固體A 35.73636.637.338.4固體B 13.331.663.9110169增大136B（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列_方法提純B（填序號(hào)）。趁熱過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液10.（2014菏澤）韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na2O

27、2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進(jìn)一步探討過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O22H2O=4NaOHO2），將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，2Na2O22H2O=4NaOHO2156 160 3215.6g y xx3.2g，y16g答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。15616032,15.6gyx16100%10%147.615.63.2gggg