《高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法課件 魯科版選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法課件 魯科版選修6（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課課題題1研研究究物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)的的基基本本方方法法知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鋅及其化合物的性質(zhì)，特別是氧化鋅和氫氧化鋅的兩性。2.了解苯酚、甲醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.熟練掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。一、鋅及其化合物性質(zhì)的研究1實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)研究金屬鋅、氧化鋅、氫氧化鋅、氯化鋅等含鋅物質(zhì)的性質(zhì)。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2鋅及其化合物性質(zhì)的研究活動(dòng)原理金屬鋅是常見(jiàn)金屬，鋅元素是人體必需的_元素之一，是人體多種_的核心組成

2、部分。鋅及其化合物的性質(zhì)與_及其化合物的性質(zhì)相似，我們可通過(guò)具體的思維程序：“預(yù)測(cè)性質(zhì)(包括_、_、_、_、兩性)分析可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)選擇具體的試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)總結(jié)歸納性質(zhì)”來(lái)探究鋅及其化合物的性質(zhì)。蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)鋁鋁微量微量氧化性氧化性還原性還原性酸性酸性堿性堿性思考感悟1.如何區(qū)別Zn(OH)2和Al(OH)3兩種固體？【提示】Zn(OH)2和Al(OH)3都是兩性氫氧化物，都能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，但Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水，而Al(OH)3則不溶。故可以取固體少許于試管中加入過(guò)量的氨水，能溶解的是Zn(OH)2，不溶的為Al(OH)3。二、有機(jī)化合物性質(zhì)的研究1實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)

3、研究苯酚和甲醛的化學(xué)性質(zhì)。2苯酚性質(zhì)的研究活動(dòng)原理苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_或_，純凈的苯酚是_色晶體，具有特殊氣味，熔點(diǎn)是43 ，_ 以上和水以任意比互溶，空氣中易被氧化，根據(jù)其結(jié)構(gòu)(有苯環(huán)、官能團(tuán)OH)推測(cè)其性質(zhì)，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。C6H5OH65無(wú)無(wú)3甲醛性質(zhì)的研究活動(dòng)原理甲醛易溶于_和_，結(jié)構(gòu)式為_，甲醛分子中含醛基，依據(jù)醛基的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，預(yù)測(cè)甲醛性質(zhì)并用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。水水乙醇乙醇2把濃溴水滴入到苯酚溶液中有時(shí)看不到白色沉淀，或產(chǎn)生的白色沉淀在振蕩試管時(shí)消失，原因是什么？在做苯酚與溴的反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？【提示】苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，也易溶于苯酚。當(dāng)產(chǎn)生的三溴苯酚比

4、較少或苯酚過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀溶于苯酚，故看不到沉淀或振蕩時(shí)沉淀消失。做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用過(guò)量的濃溴水滴加到苯酚溶液中或向溴水中滴加苯酚溶液，生成的三溴苯酚不會(huì)溶解。自主體驗(yàn)1一些易燃易爆化學(xué)試劑的瓶子上應(yīng)貼“危險(xiǎn)警告標(biāo)簽”以警示使用者。下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，則實(shí)驗(yàn)室對(duì)盛裝苯酚的試劑瓶上，所貼標(biāo)簽應(yīng)是()Aab BacCcd Dde解析：選B。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性。2下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是()A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)解析：選A?？捎梅蠢?，B項(xiàng)NO2為例外；C項(xiàng)

5、有Mn2O7、CrO3等例外；D項(xiàng)有CO、NO等既不能與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)。3下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A試管先用熱燒堿溶液洗，然后用蒸餾水洗滌B向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液C可采用水浴加熱，也能直接加熱D可用濃鹽酸洗去銀鏡解析：選A。銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功與否與試管是否潔凈有很大關(guān)系。先用堿液洗滌試管，主要是除去油垢，A為正確說(shuō)法。配制銀氨溶液時(shí)，是將2%的氨水逐滴加到2%的AgNO3溶液中且邊滴邊振蕩，直到最初的沉淀恰好溶解為止，B說(shuō)法錯(cuò)誤。銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一定是水浴加熱，C說(shuō)法錯(cuò)誤。濃鹽酸不能洗去銀鏡，應(yīng)用稀HNO3洗滌，D為錯(cuò)誤說(shuō)法。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練1

6、鋅的物理性質(zhì)鋅的物理性質(zhì)純鋅是銀白色、有金屬光澤、質(zhì)軟、熔、沸點(diǎn)低的純鋅是銀白色、有金屬光澤、質(zhì)軟、熔、沸點(diǎn)低的固體，在空氣中放置表面會(huì)呈現(xiàn)灰色固體，在空氣中放置表面會(huì)呈現(xiàn)灰色“生銹生銹”。2鋅的化學(xué)性質(zhì)鋅的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下與空氣中的常溫下與空氣中的CO2、H2O、O2反應(yīng)而反應(yīng)而“生銹生銹”4Zn2O23H2OCO2= ZnCO33Zn(OH)2鋅及其化合物的性質(zhì)鋅及其化合物的性質(zhì)(2)加熱條件下與大多數(shù)非金屬反應(yīng)(3)金屬金屬Zn與酸和堿反應(yīng)與酸和堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(非氧化性酸：鹽酸、稀非氧化性酸：鹽酸、稀H2SO4)Zn2HCl= ZnCl2H2與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Zn2NaOH2H

7、2O= Na2Zn(OH)4H2 四羥基合鋅酸鈉四羥基合鋅酸鈉也可以和弱堿氨水反應(yīng)：也可以和弱堿氨水反應(yīng)：Zn4NH32H2O=Zn(NH3)42H22OH而而Al無(wú)此性質(zhì)，可以用于無(wú)此性質(zhì)，可以用于Al、Zn分離除雜。分離除雜。(4)與鹽的置換反應(yīng)與鹽的置換反應(yīng)與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)將其置換出來(lái)與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)將其置換出來(lái)如：如：ZnCuCl2= ZnCl2Cu3氧化鋅氧化鋅(1)物理性質(zhì)：白色粉末，幾乎不溶于水，俗稱鋅物理性質(zhì)：白色粉末，幾乎不溶于水，俗稱鋅白，用于白色涂料。白，用于白色涂料。ZnO有收斂性和殺菌性，常用有收斂性和殺菌性，常用做醫(yī)療上的軟膏。如：用于涂抹傷口促進(jìn)愈

8、合。做醫(yī)療上的軟膏。如：用于涂抹傷口促進(jìn)愈合。(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化鋅是兩性氧化物，能與酸反化學(xué)性質(zhì)：氧化鋅是兩性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋅鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基應(yīng)生成鋅鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鹽。合鋅酸鹽。ZnO2HCl=ZnCl2H2OZnO2NaOHH2O=Na2Zn(OH)44氫氧化鋅氫氧化鋅(1)氫氧化鋅是兩性氫氧化物，既可與酸反應(yīng)生成氫氧化鋅是兩性氫氧化物，既可與酸反應(yīng)生成鋅鹽和水，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鹽，鋅鹽和水，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鹽，也能溶于氨水，其反應(yīng)的離子方程式分別為：也能溶于氨水，其反應(yīng)的離子方程式分別為：Zn(OH)22H=Zn

9、22H2OZn(OH)22OH=Zn(OH)42 四羥基合鋅酸根離子四羥基合鋅酸根離子Zn(OH)24NH3=Zn(NH3)422OH5氯化鋅(1)物理性質(zhì)：白色易潮解的固體，在水中的溶解度很大，吸水性強(qiáng)，常用做脫水劑、催化劑。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：水解：易水解，溶液顯酸性，其濃溶液可用于金水解：易水解，溶液顯酸性，其濃溶液可用于金屬焊接時(shí)除去表面的氧化物。屬焊接時(shí)除去表面的氧化物。ZnCl22H2OZn(OH)22HCl與堿反應(yīng)：與適量的堿反應(yīng)可以生成與堿反應(yīng)：與適量的堿反應(yīng)可以生成Zn(OH)2。ZnCl22NaOH= Zn(OH)22NaCl測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的

10、氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100 mL)。(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。_。_。_。(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是_?！窘馕觥科洳襟E是：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗

11、頸。在 100 mL量筒中注滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100 mL空間。將長(zhǎng)頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。另外合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的顯然是防止反應(yīng)時(shí)樣品漂浮?！敬鸢浮?1)往燒杯中注入水，直至水面浸沒(méi)過(guò)漏斗頸在100 mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中，使漏斗頸插入量筒中(燒杯中水面至杯口至少預(yù)留100 mL空間)將長(zhǎng)頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底部適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮)【規(guī)律方法】

12、這是一道典型的實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)題。為確保合金中各組分金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)的準(zhǔn)確測(cè)定，必須設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷、嚴(yán)密、合理正確的操作程序。變式訓(xùn)練1有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過(guò)量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是()A稀硫酸、氯化鋇溶液B硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液、硝酸銀溶液D氯化鋅溶液、氫氧化鈉溶液溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象是生成白色溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象是生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，發(fā)沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：生的反應(yīng)方程式是：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(

13、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，B不符合。硝不符合。硝酸銀溶液逐滴加入到氯化鈉溶液中只產(chǎn)生白色沉淀酸銀溶液逐滴加入到氯化鈉溶液中只產(chǎn)生白色沉淀：AgCl=AgCl，C不符合。氫氧化鈉溶液不符合。氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：逐滴加入到氯化鋅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Zn22OH=Zn(OH)2，Zn(OH)22OH=Zn(OH)42，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。解。1苯酚的化學(xué)性質(zhì)(1)羥基上的反應(yīng)苯酚的化學(xué)性質(zhì)及其研究實(shí)驗(yàn)苯酚的化學(xué)性質(zhì)及其研究實(shí)驗(yàn)注意：不管CO2是否過(guò)量都生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。(2)取代反應(yīng)(鑒定酚

14、類反應(yīng))(4)顯色反應(yīng)(鑒定酚類反應(yīng))酚類物質(zhì)遇Fe3，溶液呈特征顏色。苯酚溶液中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。(5)用途：合成染料、藥劑、制炸藥、電木塑料、用做防腐消毒劑等。2苯酚的性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)程序及注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向苯酚濁液中滴向苯酚濁液中滴加加NaOH溶液溶液濁液變澄清濁液變澄清苯酚具有弱酸性苯酚具有弱酸性向苯酚熔融物中向苯酚熔融物中加入一小塊鈉加入一小塊鈉有氣體生成有氣體生成酚羥基和醇羥基一酚羥基和醇羥基一樣都能被鈉置換生樣都能被鈉置換生成氫氣成氫氣向苯酚溶液中滴向苯酚溶液中滴加溴水加溴水生成白色沉淀生成白色沉淀苯酚苯環(huán)上的氫受苯

15、酚苯環(huán)上的氫受羥基影響變活潑易羥基影響變活潑易被取代被取代向苯酚溶液中滴向苯酚溶液中滴加加FeCl3溶液溶液溶液變紫色溶液變紫色苯酚能發(fā)生顯色反苯酚能發(fā)生顯色反應(yīng)應(yīng)(2)注意事項(xiàng)做苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用苯酚的濁液，根據(jù)溶液由渾濁變澄清判斷反應(yīng)的發(fā)生。關(guān)于苯酚與Na的反應(yīng)，由于水跟鈉反應(yīng)，故應(yīng)用熔融的苯酚。不能用苯酚溶液，且鈉塊要小。關(guān)于苯酚與溴水的反應(yīng)，最好是向溴水中滴加苯酚溶液，因?yàn)樯傻娜灞椒右兹苡诒椒尤芤?。含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設(shè)備中進(jìn)行的是_操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_進(jìn)行(填寫儀器名稱)。(2)由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是_

16、，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是_。(3)在設(shè)備中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_，通過(guò)_操作(填寫操作名稱)可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_、_。【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)正確理解流程圖的含義和各試劑作用。(2)熟練掌握苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。【解析】本題實(shí)質(zhì)上為苯和苯酚混合物的分離，同時(shí)涉及相關(guān)物質(zhì)回收利用中的一系列變化，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及各種分離方法的適用范圍是解答本題的前提。綜合分析整個(gè)操作過(guò)程可知：設(shè)備用苯萃取廢水中的苯酚，得到苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。

17、設(shè)備用于分離苯和苯酚，為此需加入NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分液法與苯分離。設(shè)備是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒?，考慮到經(jīng)濟(jì)成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。設(shè)備是為了綜合利用副產(chǎn)物NaHCO3，加入CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料NaOH，而另一生成物CaCO3在設(shè)備中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO2和CaO。這樣可提高經(jīng)濟(jì)效益，降低環(huán)境污染?！敬鸢浮?1)萃取(或萃取、分液)分液漏斗(2)苯酚鈉(C6H5ONa)NaHCO3(3)C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3(4)CaCO3過(guò)濾(5)NaOH水溶液CO2變式訓(xùn)練2僅用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等

18、4種無(wú)色液體區(qū)分開來(lái)，這種試劑是()AFeCl3溶液 B溴水CKMnO4 D金屬鈉解析：選B。首先要熟悉4種液體和4種試劑互相反應(yīng)的情況，才能作出準(zhǔn)確的判斷。FeCl3溶液只與苯酚反應(yīng)顯紫色，不與其他物質(zhì)反應(yīng)。溴水與酒精不反應(yīng)，也不分層；與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀；與己烯發(fā)生加成反應(yīng)后分為無(wú)色的兩層；與甲苯發(fā)生萃取現(xiàn)象分為兩層，上層橙紅色，下層無(wú)色，因此，溴水可作為鑒別試劑。KMnO4 溶液作為強(qiáng)氧化劑，酒精、己烯、苯酚、甲苯都可以被其氧化，而使其退色。金屬鈉可與含羥基的物質(zhì)酒精、苯酚溶液反應(yīng)生成H2，與己烯和甲苯都不反應(yīng)。有機(jī)物的鑒別一般要考慮以下幾個(gè)方面：有機(jī)物的溶解性、密度；有機(jī)物的燃燒情況

19、；有機(jī)物的官能團(tuán)及特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(常用的有機(jī)試劑)；有時(shí)也可以利用特征的顯色反應(yīng)。甲醛性質(zhì)的研究實(shí)驗(yàn)程序及注意事項(xiàng)甲醛性質(zhì)的研究實(shí)驗(yàn)程序及注意事項(xiàng)2關(guān)于甲醛的幾點(diǎn)說(shuō)明關(guān)于甲醛的幾點(diǎn)說(shuō)明(1)甲醛是最簡(jiǎn)單的醛，通常把它歸為飽和一元醛甲醛是最簡(jiǎn)單的醛，通常把它歸為飽和一元醛，但它又相當(dāng)于二元醛，如圖所示。，但它又相當(dāng)于二元醛，如圖所示。在與弱氧化劑的反應(yīng)中，每摩爾HCHO最多可還原出4 mol 的Ag或2 mol的Cu2O，這都是乙醛還原能力的2倍。(2)甲醛是典型的氣態(tài)醛(通常狀況下)。其他的醛中，除乙醛沸點(diǎn)20.8 外，其余皆為液態(tài)或固態(tài)(通常狀況)。(3)甲醛有毒，在使用甲醛或與甲醛有關(guān)的物質(zhì)

20、時(shí)，要注意安全及環(huán)境保護(hù)。3實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有向盛有1 mL甲醛甲醛溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加酸性酸性KMnO4溶液溶液酸性酸性KMnO4溶溶液退色液退色甲醛具有還原性甲醛具有還原性向盛有向盛有2 mL新制新制Cu(OH)2濁液的試濁液的試管中加入管中加入0.5 mL甲甲醛溶液并加熱醛溶液并加熱生成磚紅色沉淀生成磚紅色沉淀醛基能被弱氧化劑醛基能被弱氧化劑新制的新制的Cu(OH)2氧氧化為羧基化為羧基銀鏡反應(yīng)，用水銀鏡反應(yīng)，用水浴加熱盛有浴加熱盛有2 mL銀銀氨溶液和氨溶液和1 mL甲醛甲醛溶液的試管溶液的試管試管壁生成光亮試管壁生成光亮的銀鏡的

21、銀鏡醛基能被弱氧化劑醛基能被弱氧化劑銀氨溶液氧化為羧銀氨溶液氧化為羧基基4.注意事項(xiàng)試管潔凈，AgNO3溶液和氨水的濃度以2%為宜，而且最好現(xiàn)用現(xiàn)制，用熱水浴加熱一分鐘左右，時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向甲醛的水溶液中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，可以看到高錳酸鉀溶液顏色消失B向2 mL硫酸銅的濃溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后加入少量甲醛溶液，加熱煮沸后，出現(xiàn)磚紅色沉淀C向盛有少量銀氨溶液的試管中加入幾滴甲醛溶液，振蕩后，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡D向雞蛋清溶液中滴加少量甲醛溶液后，可以看到有蛋白質(zhì)析出【解析】甲醛分子中的醛基具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，故可以看

22、到高錳酸鉀溶液顏色消失；甲醛也能與弱氧化劑新制Cu(OH)2和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象分別是出現(xiàn)磚紅色沉淀和銀鏡，但甲醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)需要在堿性的環(huán)境里進(jìn)行，而B項(xiàng)中NaOH溶液明顯不足，故最終不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀；甲醛能使蛋白質(zhì)變性，所以向雞蛋清溶液中滴加少量甲醛溶液后，會(huì)有蛋白質(zhì)析出?！敬鸢浮緽【規(guī)律方法】(1)配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過(guò)量的氨水，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置。(2)制取氫氧化銅時(shí)，要向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些，這樣制得的氫氧化銅能加快乙醛的氧化，使現(xiàn)象明顯。變式訓(xùn)練3醛可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成物是水

23、溶性的羥基磺酸鈉：RCHONaHSO3RCH(OH)SO3Na該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在通常條件下有70%90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。(1)若氯苯中混有雜質(zhì)苯甲醛，欲將此雜質(zhì)全部除去，可采用的試劑是_等，其分離方法是_。(2)若使CH3CH(OH)SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是_，其分離方法是_。解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以要使苯甲醛全部除去，應(yīng)使此反應(yīng)正向進(jìn)行，可加入足量的飽和NaHSO3溶液，由于氯苯不溶于水，所以可通過(guò)分液而分離。CH3CH(OH)SO3Na要再變成乙醛，則應(yīng)加入一試劑與NaHSO3反應(yīng)使反應(yīng)逆向進(jìn)行。所以可以加堿中和生成的NaHSO3，如NaOH等，也可以加入Na2C

24、O3溶液與NaHSO3中的H反應(yīng)。答案：(1)飽和NaHSO3溶液分液(2)NaOH溶液蒸餾常見(jiàn)加熱方法1直接加熱適用于對(duì)溫度無(wú)準(zhǔn)確要求且需快速升溫的實(shí)驗(yàn)，包括隔石棉網(wǎng)加熱和不隔石棉網(wǎng)加熱。2熱浴直接加熱造成被加熱儀器受熱不均勻或溫度難以控制時(shí)，可采用間接加熱。間接加熱包括水浴、油浴和沙浴加熱。中學(xué)化學(xué)中常用的是水浴加熱。(1)水浴的作用：易于控制溫度；被加熱儀器受熱均勻。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用(2)中學(xué)化學(xué)中常用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：KNO3溶解度的測(cè)定(溫度計(jì)插入溶液中)；銀鏡反應(yīng)(不用溫度計(jì))；酯的水解(溫度計(jì)插入水浴中)；硝基苯的制取(溫度計(jì)插入水浴中)；酚醛樹脂的制備；蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)(

25、沸水浴)；纖維素的水解實(shí)驗(yàn)(沸水浴)。3加熱儀器及注意事項(xiàng)儀器儀器注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)液液體體的的加加熱熱試管試管液體不超過(guò)試管容積的液體不超過(guò)試管容積的1/3；試管與桌面試管與桌面成成45角；角；試管要預(yù)熱試管要預(yù)熱燒杯燒杯液體占燒杯容積的液體占燒杯容積的1/32/3；加熱時(shí)墊加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)燒瓶燒瓶液體占燒瓶容積的液體占燒瓶容積的1/32/3；加熱前外加熱前外壁要擦干；壁要擦干；加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)蒸發(fā)蒸發(fā)皿皿液體不超過(guò)容積的液體不超過(guò)容積的2/3；加熱時(shí)要不斷攪加熱時(shí)要不斷攪拌；拌；當(dāng)蒸發(fā)皿中析出較多固體時(shí)應(yīng)減小火當(dāng)蒸發(fā)皿中析出較多固體時(shí)應(yīng)減小火焰或停止加熱，利用余熱把剩余固體蒸干，焰或停止加熱，利用余熱把剩余固體蒸干，以防晶體外濺以防晶體外濺儀器儀器注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)固固體體的的加加熱熱試管試管試管口稍向下傾斜試管口稍向下傾斜(加熱加熱NH4Cl除外除外)；試管要預(yù)熱；試管要預(yù)熱；酒精燈要對(duì)準(zhǔn)固體部酒精燈要對(duì)準(zhǔn)固體部位加熱位加熱蒸發(fā)蒸發(fā)皿皿要注意充分?jǐn)嚢?；要注意充分?jǐn)嚢?；適用于固體的烘適用于固體的烘干或灼燒干或灼燒坩堝坩堝先小火加熱，后強(qiáng)火灼燒；先小火加熱，后強(qiáng)火灼燒；適用于適用于高溫加熱固體；高溫加熱固體；坩堝種類有瓷坩堝、坩堝種類有瓷坩堝、氧化鋁坩堝等，加熱熔融強(qiáng)堿只能在鐵氧化鋁坩堝等，加熱熔融強(qiáng)堿只能在鐵坩堝中進(jìn)行坩堝中進(jìn)行