《選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時90分鐘。 第一部分 選擇題(共90分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意) 1．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列說法正確的是 A．增大反應物

2、濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 3．過程的自發(fā)性的作用是 A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生 C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(

3、g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 6．在一定溫度不同壓強（

4、P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 8．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x m

5、ol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 9．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的 A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 乙 甲 10．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別

6、充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得

7、5分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑 o a b X的轉(zhuǎn)化率 時間 12．右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑

8、 D．增大體積 13．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 14.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為

9、0.4mol/L y x p1 p2 15．反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時， 溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 據(jù)此可判斷 A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 Ｃ．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＜b 16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) A．不變 B．增大 C．減

10、小 D．無法判斷 17．反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列 說法正確的是 A． 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D C． 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

11、 A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d 19．反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ② 2NO2（g） N2O4（g） ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C．

12、①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動 C. 平衡向逆反應方向移動 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括3小題，共30分) 21．（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)

13、：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。 實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有） 藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%) 實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結(jié)果如下： 反應進程（分

14、鐘） 1 2 5 15 20 3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡 1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） 3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） 通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。 （1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________ （2）反應1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是______________

15、_________ _____________________________________________________________________________。 （3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪 些假設或猜想（列出兩種即可）？ 假設一：________________________________________________________________________ 假設二：______________________________________________________________________

16、__ 22．（16分） （1）（6分）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ ______。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆

17、 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處. 速度 溫度 A （3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。 解釋曲線變化原因

18、 。 23．（6分）⑴反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 ______ _________。 ②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。 四、(本題包括3小題，共30分) 24．（12分）將

19、1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示： （1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。 （填入下列條件的序號） ①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條

20、件下，降低溫度； ③恒溫條件下，縮小反應容器體積； ④恒溫條件下，擴大反應容器體積； ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。 （3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是 。 25．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表： t℃ 70

21、0 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。 （2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式

22、：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。 26.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K ＝532.4. 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表: 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應方向 (1) 0.0600 0.400 2.000 (2) 0.0960 0.300 0.500 (3) 0.0862 0.263 1.020 試判斷各體系中反應進行的方向： 體系(1)

23、 體系(2) 體系(3) 。 選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題答案 第一部分 選擇題(共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

24、B C AB A BD C AC AD D D 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括3小題，共30分) 21．（8分） （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分） （2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分） （3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分） 【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關。 22.（16分

25、） （1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度； v t 0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。 23．（6分） m+n ＞ P； 逆； 氣。 四、(本題包括3小題，共30分) 24．（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）③⑤（3分）； ④ （3分） （3）4a＋c＝2b （3分） 25．（9分）（1）；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分) 26.（9分，各3分）(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài) 專心---專注---專業(yè)