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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 中考化學(xué)化學(xué)溶解度綜合經(jīng)典題 一、初中化學(xué)溶解度 1．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A．20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．40℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D．將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會(huì)有晶體析出 【答案】C 【解析】 A、由溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故20 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確； B、由溶解度曲線可知，40 ℃時(shí)，甲的溶解度大于乙

2、的溶解度，正確； C、由圖可知，40 ℃時(shí)，乙的溶解度為40 g，故40 ℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=28.6%，故錯(cuò)誤； D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃，會(huì)有晶體析出，正確。故選C。 2．室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ā　。? A．氯化鈉的溶解度減小了 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 C．溶劑質(zhì)量減小了 D．溶液變成不飽和溶液了 【答案】C 【解析】 A、溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯(cuò)誤；B、析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、飽和食鹽水露

3、置在干燥的空氣中，水分會(huì)不斷蒸發(fā)減小，正確；D、析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液一定飽和，錯(cuò)誤。故選C。 點(diǎn)睛：在本題中蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)析出，始終保持室溫時(shí)的飽和溶液。 3．幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示： 溫度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 Ca（OH）2 0.17 0.15 0.13 0.12 0.11 分析上表中的數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（　?。? A．KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大 B．

4、NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大 C．固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶質(zhì)的種類有關(guān) D．固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶劑的種類有關(guān) 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、由表中的數(shù)據(jù)可知，KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)正確； B、由表中的數(shù)據(jù)可知，NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大，選項(xiàng)正確； C、由表中的數(shù)據(jù)可知，不同溶質(zhì)的溶解度在同一溫度的溶解度不同，可以得出固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶質(zhì)的種類有關(guān)，選項(xiàng)正確； D、由題意可知，表中的數(shù)據(jù)是不同物質(zhì)在水中的不同溫度時(shí)的溶解度，溶劑相同，得不出固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶劑的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選

5、D。 4．在0 ℃時(shí)，配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫，固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是( ) A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高不斷增大 B．t ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度一定相等 C．通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 【答案】D 【解析】 【詳解】 隨溫度升高，甲的溶解度減低，甲的固體析出，A錯(cuò)誤；起始時(shí)甲和乙均為飽和溶液，但溶解度一定不同，在t℃時(shí)，甲乙的固體質(zhì)量一樣，表示溶解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故溶解度不相等，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溫度升高，溶解度降

6、低，則升溫時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液仍然為飽和溶液，C錯(cuò)誤；由圖可知，乙物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。D正確。故選D。 5．下列有關(guān)溶解度的說法錯(cuò)誤的是（　　） A．20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等 B．40℃時(shí)，若將40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C．40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m（甲）＝m（乙） D．20℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意； B

7、、40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以若將40g乙放入160g水中充分溶解將完全溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%，故B正確，不符合題意； C、40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至20℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m（甲）＞m（乙），故C錯(cuò)誤，符合題意； D、20℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，溶解度增大，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔇正確，不符合題意。 故選C。 6．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A．丙物質(zhì)的溶解度隨溫

8、度的升高而降低 B．T1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．P點(diǎn)表示T2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50% D．保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，說法正確；故不符合題意； B、飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算為，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而T1℃三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙，說法正確；故不符合題意； C、溶解度曲線的交點(diǎn)表示同一溫度下物質(zhì)

9、的溶解度相等，P點(diǎn)表示T2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50 g，說法錯(cuò)誤；故符合題意； D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，Q點(diǎn)是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法，說法正確；故不符合題意； 故選C 7．如圖所示，分別向盛有100g水的燒杯中加入KNO3，充分溶解。下列說法正確的是（　?。? 溫度（℃） t1 t2 KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90 A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液 B．甲、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 C．乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加 D．丙降溫至t1℃，有晶體

10、析出 【答案】B 【解析】 【分析】 溶解度指的是一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 【詳解】 A、t1℃硝酸甲的溶解度為60g，即100g溶劑里最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為60g，甲、乙混合后溶劑質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為130g，最多只能溶解120g，屬于飽和溶液，故選項(xiàng)不正確； B、根據(jù)表中不同溫度下的硝酸鉀的溶解度可知，甲是t1℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為60g，丙是t2℃硝酸鉀的不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為60g，相等，故選項(xiàng)正確； C、由題意可知乙恰好為t1℃的飽和溶液，升溫至t2℃，溶液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)不正確； D、t1℃硝酸

11、甲的溶解度為60g，丙降溫至t1℃，恰好達(dá)到飽和，沒有晶體析出，故選項(xiàng)不正確； 故選B。 【點(diǎn)睛】 固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷出該溫度下一定量的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化時(shí)的方法等。 8．如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（　?。? A．t2℃時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液 B．將兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a、b中都有晶體析出 C

12、．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃ D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和 【答案】B 【解析】 試題分析：溶解度曲線圖中點(diǎn)所對應(yīng)的溶液：曲線下方的點(diǎn)所對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點(diǎn)會(huì)隨溫度升降而左右平行移動(dòng)，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動(dòng)到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點(diǎn)隨溫度變化的移動(dòng)會(huì)受曲線的影響，當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)向右平移，溫度降低時(shí)沿曲線下移；當(dāng)曲線隨溫度升高而下行時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)沿曲線下移，溫度降低時(shí)向左平移。A、t2℃時(shí)，a是曲線上的點(diǎn)，是飽和溶液；b點(diǎn)在曲線

13、下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a點(diǎn)沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點(diǎn)平行向左移，t1℃時(shí)恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實(shí)現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時(shí)的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)，溫度至t2℃到達(dá)b點(diǎn)，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B。 考點(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互

14、轉(zhuǎn)變的方法 9．向t℃時(shí)飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會(huì)析出mgNa2CO3·10H2O，則(m－n)的值為（　　） A．飽和溶液失去水的質(zhì)量 B．飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量 C．飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和 D．其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變 【答案】C 【解析】 【詳解】 解：設(shè)原溶液共為xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液為yg。 則x＋n－m＝y(tǒng)， 解得，x－y＝m－n， 即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n； 故選C。 10．下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精

15、去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ? D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 【答案】A 【解析】 【詳解】 A飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因不同的物質(zhì)溶解能力不同，且溶解能力受溫度能因素影響，所以飽和溶液不一定是濃溶液 ；B．糖水、汽水都是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液；C．洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ埽梢詫⒂臀鄯稚⒊珊苄〉挠偷?，相對均勻的分?jǐn)?shù)于水中； D．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中物質(zhì)以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合，因沒有阻擋光線的微粒，所以溶液都是澄清透明的。選A。 11．下列說法正確的是 A

16、．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和濟(jì)液一定是濃溶液 C．汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象 D．將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高 【答案】A 【解析】 【詳解】 A．均一穩(wěn)定的混合物一定是溶液 ； B、飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質(zhì)、溶劑、溫度不相同時(shí)，飽和溶液不一定是濃溶液；C汽油洗滌油污形成的是溶液，屬于溶解現(xiàn)象；D氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱，所得溶液溫度升高。選A。 12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是 A．20℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 B．40℃時(shí)，分別

17、在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．40℃時(shí)，將10%的甲溶液降溫至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．40℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 A.沒有指明溶液質(zhì)量，無法確定，故A錯(cuò)誤； B.40℃時(shí)甲和乙的溶解度分別為50g和40g，故甲全溶，溶液溶質(zhì)為45g，乙只溶解40g，故兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯(cuò)誤； C.利用20℃時(shí)甲的溶解度為30g和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得：，故C正確； D.沒有指明溶液質(zhì)量，不能比較析出晶體的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。

18、 13．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＝丙 B．t1℃時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＝乙 C．t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞甲＝乙 D．甲中混有少量乙時(shí)，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純 【答案】B 【解析】 【分析】 甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；t1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，t2℃時(shí)，乙丙溶解度相等。 【詳解】 A、 t2℃時(shí)，甲的溶解度最大，乙丙相等，三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＝丙，說法正確，

19、不符合題意； B、 t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量才相等，說法錯(cuò)誤，符合題意； C、t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲乙相等小于丙，升溫到t2℃，甲乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙減小，但仍然大于甲乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞甲＝乙，說法正確，不符合題意； D、甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大。甲中混有少量乙時(shí)，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，說法正確，不符合題意。 故選B。 14．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　） 溫度/℃ 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 34.0

20、 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KNO3溶解度曲線 B．溫度t1℃應(yīng)在20～30℃之間 C．40℃時(shí)，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液 D．50℃時(shí)，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲表示KNO3溶解度曲線，故A正確，不符合題意； B、20～30℃，氯化鉀的溶解度從34g增大到37g，硝酸鉀的溶解度從31.6g增大到45.8

21、g，所以溫度t1℃應(yīng)在20～30℃之間，故B正確，不符合題意； C、40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固體剩余，形成的是該溫度下的氯化鉀飽和溶液，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故C錯(cuò)誤，符合題意。 D、30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g，所以50℃時(shí)，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出，故D正確，不符合題意。 【點(diǎn)睛】 本題難度不大，掌握固體溶解度曲線是解題關(guān)鍵。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小

22、，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。 15．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤海铝锌刹扇〉拇胧┯?已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大)①降低溫度，②升高溫度，③加氯化銨固體，④加溶劑，⑤恒溫蒸發(fā)溶劑 A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤ 【答案】C 【解析】 【詳解】 在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤海粶囟仍降?，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽和溶液降溫后會(huì)析

23、出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化銨固體，不能繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化銨能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤?。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。故②④能將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。 16．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A．t1℃時(shí)，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液 B．將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙 C．t2℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙 D．t3℃時(shí)將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙 【答案】B 【解析】 【分析

24、】 【詳解】 A、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質(zhì)溶于70g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，不能得到30%的甲溶液，故A錯(cuò)誤； B、將t3℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，所以t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙，故B正確； C、t2℃時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶

25、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤； D、t3℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，析出晶體質(zhì)量也不能確定，故D錯(cuò)誤。故選B。 【點(diǎn)睛】 在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。 17．小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是( ) 　 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影

26、響 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和 D．將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽

27、和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說法錯(cuò)誤。故本題選D． 18．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是( ) A．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純a B．t℃時(shí)，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b C．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃 D．

28、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b，但沒有指明是等質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，但a溶液不一定比b溶液濃，因?yàn)闆]有講清楚是否是飽和溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、從溶解度曲線可看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項(xiàng)D正確。故選D。 19

29、．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大 C．t1℃時(shí)，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液 D．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙 【答案】B 【解析】 試題分析：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B、通過分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以

30、從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的知識(shí)。 20．下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大 D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，溫度不同時(shí)可能減?。? B．同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，應(yīng)該為同一溫度下同

31、種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大； C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量不一定增大，如果改變溫度溶液的質(zhì)量就不變； D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變是正確的敘述；故選擇D 21．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯(cuò)誤的是( ) 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．乙為NH4Cl B．t

32、3應(yīng)介于40℃﹣50℃ C．55℃時(shí)，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙 D．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等 【答案】C 【解析】 A、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，甲的溶解度在t2℃時(shí)，溶解度達(dá)到最大，在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃應(yīng)介于40℃-50℃，正確；C、55℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＜乙，錯(cuò)誤； D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，

33、析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。 點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。 22．在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D．

34、將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解 【答案】B 【解析】 A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確； B、在t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯(cuò)誤； C、燒杯②的固體沒有完全溶解，故燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，正確； D、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于t1℃時(shí)氯化鉀的溶解度，故溫度升高至t2℃時(shí)，燒杯②中的固體完全溶解，正確。故選B。 23．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A．甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 B．將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)

35、量分?jǐn)?shù)變小 C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大 D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲溶液質(zhì)量大 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A、甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，不符合題意； B、乙的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因?yàn)橐矣泄腆w析出，不符合題意； C、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝遥环项}意； D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的

36、甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲所需溶劑質(zhì)量小于乙，故乙溶液的質(zhì)量大，符合題意。故選D。 24．根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g A物質(zhì) 20 28 45 60 A．由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質(zhì)的溶解度 B．10℃時(shí)，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液 C．將30℃時(shí)NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：KNO3＞NaCl＞A D．20℃時(shí)，將KNO3、NaCl和A物

37、質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，故A錯(cuò)誤； B、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯(cuò)誤； C、將30℃時(shí)NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：NaCl＞A＞KNO3，故C錯(cuò)誤； D、20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成

38、恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl，故D正確。 故選D。 25．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲的溶解度受溫度影響較小 C．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g D．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 A、從溶解度曲線看：溫度大于t1℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，不正確； B、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響較大，不正確；

39、C、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，因?yàn)樵摐囟仁莾煞N物質(zhì)的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正確； D、t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。 故選C。 26．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A．t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變 B．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C．將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙 D．若

40、甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 【答案】B 【解析】 A、t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時(shí)，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變

41、化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。 點(diǎn)睛：某溫度時(shí)，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度為該溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度）。 27．在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀通酸分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示，下列說法正確的是（　　） A．燒杯①中的上層溶液是飽和溶液 B．燒杯②中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀 C．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解 D．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量小 【答案】C 【解析】 【

42、詳解】 A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、t2℃時(shí)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，選項(xiàng)正確； D、在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。 28．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，

43、下列操作不規(guī)范的是( ) A．用裝置甲收集氧氣 B．用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體 C．用裝置丙分離MnO2和KCl溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確； B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，故B正確；C、過濾時(shí)要用玻璃棒引流，故C正確； D、蒸發(fā)時(shí)要變加熱邊攪拌，故D不正確。故選D。 29．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　　） A．t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑5

44、0g B．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 C．要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法 D．在t2℃時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時(shí)，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項(xiàng)A正確； B. 將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)B

45、正確； C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C正確； D. 在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。 30．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是 　 NaOH Na2CO3 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線 B．將

46、CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象 C．40℃時(shí),將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液 D．20℃升到40℃時(shí),NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會(huì)有白色晶體析出，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 40℃時(shí)，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項(xiàng)正確； D. 20℃升到40℃時(shí)，NaOH在水中的溶解度變化是129g-109g=20g，20℃升到40℃時(shí)，Na2CO3在水中的溶解度變化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 專心---專注---專業(yè)