《高中化學(xué)蘇教版必修2:專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題測試》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2:專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題測試(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1. 一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是 ( )
A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
2、 ( )
A.2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高
B.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
C.由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度會縮短反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率v=
二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷
3. 下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 ( )
A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B.P和S的生成速率相等
C.反
3、應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
4. 可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 ( )
A.NH3不再分解
B.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行
C.每生成2個NH3分子的同時,消耗3個H2分子
D.每生成2個NH3分子的同時,生成1個N2分子
三、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
5. 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)過程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低
4、逆反應(yīng)速率
6. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D.氫氧化鉀和硫酸中和
7. 下列反應(yīng)符合下圖圖示的是 ( )
A.紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣
B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)
D.二氧化硫催化氧化反應(yīng)
8. 下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),試問:
(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程?
步驟1:________,步驟2:________。
(2)E1、E2
5、、E3從大到小順序:________________。
四、原電池與電解池
9. 某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符合的原電池是 ( )
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
10.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是 ( )
A.該電池中電極b是正極
B.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
C.
6、該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-,2H2O
D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2,2H2O
11.如下圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置,陰極材料是鐵棒,陽極材料是碳棒,飽和食鹽水中含有少量酚酞。
(1)接通電源后,飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是向________移動(填“陰極”或“陽極”)。
(2)電極上生成了氣體A和B,生成氣體A的電極反應(yīng)式是__________________________
______________________________________________。
(3)隨著氣體的生成,飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色:一種是________色
7、,其產(chǎn)生的位置是________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”);另一種是________色,其產(chǎn)生的位置是______________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。
(4)電解一段時間后取出電極,將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻,又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;該溶液可用作消毒劑,原因是________________________________________________________________________。
五、能源及其能量轉(zhuǎn)換
12.核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控熱核聚變反應(yīng)中可得
8、到無窮盡的清潔能源,相當于為自己制造了一個個小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是 ( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
13.利用太陽能,使燃料循環(huán)使用有如下構(gòu)思和方案:
①2CO2光能,2CO+O2;
②2H2O光能,2H2↑+O2↑;
③2N2+6H2O光能,4NH3+3O2;
④CO2+2H2O光能,CH4+2O2。
實現(xiàn)上述構(gòu)思和方案的關(guān)鍵是 ( )
A.如何使物質(zhì)吸
9、收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)
B.尋找催化劑
C.利用光能
D.利用綠色植物
六、綜合應(yīng)用題
14.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是 ( )
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
15.(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)
10、生的電極反應(yīng):_________________________________________________;
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況);
②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
答案
1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.(1)吸熱 放熱 (2)E2>E3>E1
9.C 10.B
11.(1)陰極
(2)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)
(3)淺黃綠 陽極區(qū) 紅 陰極區(qū)
(4)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O NaClO有強氧化性
12.D 13.A 14.C
15.(1)Zn-2e-===Zn2+
2H++2e-===H2↑
(2)①4.48 L ②3.85×104 C