《《電解原理及其應(yīng)用》單元測(cè)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《電解原理及其應(yīng)用》單元測(cè)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載電解原理及其應(yīng)用單元測(cè)試題一.選擇題（每題 3 分，共 24 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0. 01mol L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A .鐵棒附近產(chǎn)生 0HB .鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出 02D .石墨棒上放出 CI22.PH = a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的PH a,則該電解質(zhì)可能是：A . NaOHB . H2SO4C. AgNO3D. Na2SO43. 用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是：A .電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液PH 不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH,故溶液

2、 PH 減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D .電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14. 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3 : 1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A .陰極自始自終只析出 H2B .陽(yáng)極先析出 C12,后析出O2C.電解最后階段為電解水D .溶液 pH 不斷增大，最后為 75. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確.的是A .把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B .用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面

3、出現(xiàn)一層鋅C .把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D .把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快7關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D .氫離子在銅片表面被還原8. 關(guān)于使用惰性電極電解 NaCI 水溶液，下列敘述正確的是A .電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B .若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI 試液，溶液呈棕色6.下圖中驗(yàn)證氯化鈉溶液n;寸（含酚酞） 電解產(chǎn)物的裝置是R-I)金廟異繪稀硫釀優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D .電解一段時(shí)間后，

4、將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?二.選擇題（每題 3分，共 24 分，每題有 1 個(gè)或 2 個(gè)符合題意的選項(xiàng)）9. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A .原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)10食鹽中加有 KIO3, KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解 KI 溶液方法制取。以下 有關(guān)說(shuō)法不正確的是A 電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極B .陰極的電極反應(yīng)式為：2H+ 2e =H2T鎳，下列敘述正確

5、的是(已知：氧化性 Fe2+vNi2+vCu2+)A .陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:B .電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和 Zn2+D .電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu 和 Pt13. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體； 電解質(zhì)是摻雜氧化釔 (Y2O3) 的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是A .在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+ 1302 8CO2+ 10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為： O2+ 4e= 2O2D .

6、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+ 26e+ 13O2= 4CO2+ 5出014.高鐵電池是一種新型可充電電池, 電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是A .放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2+ 2OH_ = Zn(OH)2B .充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e+ 5OH= FeO42+ 4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3moL 電子，正極有 1 mol K2FeO4被氧化D .放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液

7、為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn (s) +2MnO2(s) +H2O (l) =Zn (OH )2(s) +Mn2O3(s)C.電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)芤旱腜H 變大D .理論上每生成 1mol KIO3則電路中流過(guò) 6mole11. 右圖裝置中，a、b 都是惰性電極，通電一段時(shí)間后， 極附近溶液呈紅色，下列說(shuō)法中正確的是A . X 是正極，Y 是負(fù)極B. X 是負(fù)極，Y 是正極C.CuSO4溶液的 pH 逐漸減小D.CuSO4溶液的 pH 保持不變12.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、純度的Pt電誼等雜質(zhì)，可用電解法制備高2+Ni2+ 2e = Ni與普通高能電優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡

8、迎下載下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s) +H2O (l) +2e-=Mn2O3(s) +2OH-(aq)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò) 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g16.將含有 0.400molCu（NO3）2和 0.400molKCI 的水溶液 1L ,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出 0.300moICu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B. 6.72LD .大于 5.60L ,小于 6.72L17. （6 分）如圖所示，若電解 5min

9、時(shí)銅電極質(zhì)量增加 2.16g,試回答:PtPt Pt1Pt Cu.1AgJ;1a士iJi- -CuSO4溶液 容液電源電極 X 名稱(chēng)為_(kāi)。 PH 變化：A_ , B_ , C_ 。通過(guò) 5min 時(shí)，B 中共收集 224mL 氣體（標(biāo)況），溶液體積為 200mL，則通電前硫 酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。若 A 中 KCl 溶液的體積也是 200mL，電解后溶液的 PH =_ 。18. （6 分）（1）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃 料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成， 而電極反應(yīng)產(chǎn)KCH生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，

10、發(fā)生的反應(yīng)為：一：-則負(fù)極通的應(yīng)是 _，負(fù)極反應(yīng)式為 _。 如把 KOH 改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為 _ ，和的電解液不同，反應(yīng)后溶液的PH 各有何變化？中 PH_中 PH_ 如把 H2改為 CH4, KOH 作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為 _ 。19. （6 分）已知 A 為常見(jiàn)金屬，X、Y 為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G 常溫下為氣體，C 為液體，B 是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用 A 與石墨作電極，B 的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化A. 3.36LC. 5.60L三填空題優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:反應(yīng)為 A

11、 在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y 和 A 的氧化物，其反應(yīng)方程式為從 D 溶液制備 D 的無(wú)水晶體的“操作 a”為_(kāi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 _。20.(7 分)由于 Fe(0H)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得 白色、純凈的 Fe(0H)2沉淀。應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得Fe(0H)2沉淀。兩電極的材料分別為鐵和石墨。a 電極材料應(yīng)為 _ ，電極反應(yīng)式為 _。電解液 c 可以是_ (選填編號(hào))A .純水B. NaCI 溶液 C. NaOH 溶液 D . CuCl2溶液d 是苯，其作用為 _ ,在加入苯之前應(yīng)對(duì) c 溶液進(jìn)

12、行如何處理？ _ 。 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 _ (選填編號(hào))A 改用稀硫酸做電解液B 適當(dāng)增加電源的電壓C.適當(dāng)減小兩電極間距離D 適當(dāng)降低電解液的溫度 若 c 用硫酸鈉溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為21.( 7 分)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng) 液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色 由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下 劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成

13、兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體 幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)_ 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 _。(2)_ 陰極上的電極反應(yīng)式為 _。(3)_原上層液體是 。川-slit科15i 走n :n優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(4)_原下層液體是 。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 _(6 )要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子_ ,現(xiàn)象22.(6 分)X、Y、Z、W 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知:1X 可分別與 Y、W 形成 X2Y、X2Y2、XW 等共價(jià)化合物；2Z 可分別與 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等離子化合物。請(qǐng)回答：Z2Y 的化學(xué)式是 _Z2Y2與 X2Y 反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式是 _ 如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，c(I)、C(n)為多孔石墨電極。接通 Si后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi) S1，接通 S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)： C(I)的電極名稱(chēng) 是(填寫(xiě)正極或負(fù)極)；c(n)的電極反應(yīng)式是。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：四計(jì)算題23.(6 分)有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(N03)X n出 0，式量是 242，取 1.21g 該晶體溶于水，配成 100mL 溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)

15、有O.OImol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，經(jīng)稱(chēng)量，陰極增重0.32g。求：金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量，及 x、n 的值電解后溶液的 PH (假設(shè)電解前后溶液的體積不變)24.(8 分)20C時(shí)食鹽的溶解度為 36g,取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出 11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為 1.20g/mL, 試計(jì)算(1) 電解前，飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？(2) 電解后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？(3) 要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第四單元電解原理及其應(yīng)用單元測(cè)試題參考答案: 一選擇題1

16、. B2. A 3. D 4. D 5. C6. D 7. D 8.B二選擇題9. BC10. AC 11. AC 12. D 13.BC 14. C 15. C16. C三填空題17 .負(fù)極增大，減小，不變 0.025mol/L1318 .H2,負(fù)極：H2 2e +2OH =2H2O 負(fù)極：H22e=2H+,中 PH 變大，中 PH 變小 負(fù)極： CH4 8e+10OH=CO32+7H2O19 (1) 2Mg+CO2=2MgO+C( 2)將 D 溶液在 HCI 氣流中蒸干催人人(3) 4NH3+5O2= 4NO+6H2O (4) C+4HNO3(濃)=CO2T+4NO2f+2出0(5)2NH

17、4+2e= 2NH3T+H2T2+ _20 .Fe, Fe 2e =Fe BC 隔絕空氣，加熱煮沸BC白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色21. (1)2I2e=I2(2)2H+2e= H2?(3)NaI 或 KI(4)四氯化碳(5) I2易溶于四氯化碳，難溶于水(6)焰色反應(yīng)。若焰色為黃色為Nal，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色為紫色為KI。22 . Na2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2? 負(fù)極Cl2+ 2e = 2Cl Cu + H2O2+ 2H = Cu + 2H2O四計(jì)算題23 . 64, x=2 , n=3 PH =124 . (1) 221g(2) 5.4mol L (3)通入 36.5gHCl 氣體