《中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)2 幾種重要的鹽真題精練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)2 幾種重要的鹽真題精練.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第7章　課時(shí)2 考點(diǎn)1　常見鹽的名稱、性質(zhì)及用途 1．(xx遵義8題2分)某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　B　) A．該流程能減少酸雨的形成 B．飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應(yīng) C．用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念 D．用CaSO4和煤灰制水泥，實(shí)現(xiàn)廢物再利用 2．(xx遵義10題2分)物質(zhì)是變化的，下列物質(zhì)在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是(　C　) A．Mg―→MgO―→MgCl2 B．Fe2O3―→Fe―→FeCl2 C．CaCO3―→Ca(OH)2―→CaSO4 D．S―→SO2―→SO3 3．(xx遵義17題7分)通過化學(xué)變化可以制備物質(zhì)。 (1)某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；若要提供的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，請(qǐng)列出計(jì)算需要二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式__＝(合理即可)__； (2)在實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，難以操作。請(qǐng)分析，若通入二氧化碳?xì)怏w的量不足時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中混有的雜質(zhì)是__NaOH(或氫氧化鈉)__。 (3)查閱資料： Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O； 該小組同學(xué)將制備方案改進(jìn)如下： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 一 將200 g 4%的NaOH溶液分成兩等分 二 ①__向其中一份氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳__ 將其中一份溶液中的NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3 三 將步驟二所得溶液小心煮沸1～2分鐘 ②__除去溶解在溶液中的二氧化碳__ 四 ③__將另一份氫氧化鈉溶液與步驟三所得溶液充分混合__ 將NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3 (4)假設(shè)每步轉(zhuǎn)化都完全，該小組同學(xué)利用改進(jìn)后的方案制取的碳酸鈉質(zhì)量m1＝__10.6__ g；經(jīng)老師指導(dǎo)，該小組同學(xué)將步驟四反應(yīng)后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質(zhì)量為m2 g，發(fā)現(xiàn)m1＝m2，由此證明他們的方案改進(jìn)成功。 4．(xx遵義14題7分)Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 (1)Na2CO3俗稱__純堿__。 (2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)，如Na2CO3＋M―→NaOH＋N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 (4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩 ①__無明顯現(xiàn)象__ Na＋和Cl－與溶液的酸堿性無關(guān) 取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②__過量CaCl2(或BaCl2)溶液__ ③__產(chǎn)生白色沉淀__ ④__Na2CO3溶于水呈堿性與CO有關(guān)__ 5.(xx遵義16題5分)用如圖實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題： (1)B物質(zhì)是 __碳酸鈣(或CaCO3)__。 (2)過濾操作中玻璃棒的作用是__引流__。 (3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善__蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡__。 (4)若用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量__A__和__B__的質(zhì)量求解。 6．(xx遵義15題5分)化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下： 回答下列問題。 (1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。__不能用硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無法除去__。 (2)進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是__向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成__。 (3)操作③的目的是__使鋇離子完全沉淀__，③、④操作順序能否交換，其理由是__不能，得不到濾液__。 (4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由__不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去__。 考點(diǎn)2　基本反應(yīng)類型的判斷 7．(xx遵義9題2分)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(　B　) A．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O=== Ca(OH)2 化合反應(yīng) B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣　2KClO3 2KCl＋3O2↑　分解反應(yīng) C．用天然氣作燃料　CH4＋2O2 CO2＋2H2O 氧化反應(yīng) D．用純堿制燒堿　2KOH＋Na2CO3=== K2CO3＋2NaOH　復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn)3　離子共存類問題 8．(xx遵義7題2分)下列離子在水溶液中無色且能最大共存的一組是(　A　) A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO B．Na＋、Cu2＋、NO、SO C．Fe3＋、Na＋、OH－、NO D．K＋、H＋、SO、CO 考點(diǎn)4　化學(xué)肥料 9．(xx遵義5題2分)下列肥料屬于復(fù)合肥料的是(　A　) A．KNO3　 B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4　 D．Ca3(PO4)2 10．【xx遵義11(4)題1分】化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。 (4)農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥的是__KNO3__。