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課時10　溶液 基礎鞏固 1．(xx成都改編)下列說法正確的是(　　) A．植物油加入水可得溶液 B．不飽和溶液一定是稀溶液 C．用洗潔精去油污是乳化作用 D．用水鑒別NaCl、KCl、NaOH三種固體 2．使80 ℃的氯化鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，對可能發(fā)生的變化說法正確的是(　　) A．溶液質量增加 B．溶液中溶質的溶解度減小 C．溶液中溶質的質量分數(shù)不變 D．溶液變成不飽和溶液 3．(xx青島改編)下列有關溶液的說法中，錯誤的是(　　) A．氯化鉀溶液是無色透明的，則氯化銅溶液也是無色透明的 B．均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液 C．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來 D．喝汽水時容易打嗝，因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小 4．(xx哈爾濱)甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．t2 ℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液都是飽和溶液 B．t1 ℃時，向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60 g C．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲 D．t2 ℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質質量分數(shù) 5．(xx孝感)甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．t1 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2 ℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體 C．乙溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃，乙溶液中的溶質質量分數(shù)發(fā)生改變 D．t3 ℃時，50 g水中加入40 g的甲物質充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液 6．海水中的溶質主要是氯化鈉，此外還含有氯化鈣、氯化鎂等。氯化鈣和氯化鎂的溶解度如下表，下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解 度/g 氯化鈣 65.0 74.5 100 116 氯化鎂 53.8 54.8 56 58 A.氯化鎂和氯化鈣的溶解度都隨著溫度的升高而減小 B．10 ℃時，將54 g氯化鎂溶于46 g水中可配制54%的溶液 C．20 ℃時，氯化鈣的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為74.5% D．40 ℃時，氯化鈣和氯化鎂的飽和溶液冷卻至10 ℃都有結晶現(xiàn)象 7．(xx福建改編)閩籍科學家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農(nóng)業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質量比為7∶12∶81。 (1)“神奇溶劑”是一種溶液，其溶質有____________________。 (2)某次生產(chǎn)需用到100 kg“神奇溶劑”?，F(xiàn)僅有氫氧化鈉溶液和尿素來配制，所用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為__________(精確到0.01%)。 8．(xx棗莊)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，結合所給圖表回答下列問題： 　　　 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示　　　 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)上述圖像表示________________(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。 (2)20 ℃時，氫氧化鈉的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸鈉。 (3)40 ℃時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是____________，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為________________ ________________。 能力提升 9．(xx湘潭改編)下列關于溶液的說法錯誤的是(　　) A．溶液由溶質和溶劑組成，溶液中的溶質可以是一種或多種 B．欲使100 g KNO3溶液的質量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5 g KNO3固體 C．將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小 D．25 ℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體，再蒸發(fā)10 g水析出b g晶體，a與b的質量不一定相等 10．(xx安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超 臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是(　　) A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D．450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 11．(xx呼和浩特)小明要配制50 g質量分數(shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關于配制該溶液的說法不正確的是(　　) ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g　②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質量相等的紙　③選用200 mL量筒量取所需水的體積?、軐嶒炛杏玫降牟Ａx器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶?、萦昧客擦咳∷畷r，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質質量分數(shù)偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 12．(xx六盤水)如圖為a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列敘述中正確的是(　　) A．t1℃ 時，a、b、c飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20% B．P點表示：t2 ℃時，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài) C．t2 ℃時，a、b、c三種物質溶液的溶質質量分數(shù)a>b＞c D．70 g a的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體15 g 13．(xx玉林改編)下列圖像與對應選項關系合理的是(　　) 　　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　D A．向一定量水中加入氫氧化鈉固體 B．一定溫度下，向一定量水中加入氯化鈉 C．向某溫度時一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 D．一定溫度下向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣 14．(xx成都)根據(jù)下表信息，相關說法正確的是(　　) 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 B．40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40% C．40 ℃時，向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8 g D．60 ℃時降溫到20 ℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 15．(xx無錫)根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　　) A．50 ℃時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大 B．60 ℃時，把40 g硝酸鉀和40 g氯化鉀分別加入到50 g水中，充分攪拌，降溫至10 ℃，剩余晶體的質量氯化鉀多 C．70 ℃時，50 g硝酸鈉飽和溶液與100 g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為1∶2 D．80 ℃時，100 g氯化鉀飽和溶液中含有50 g氯化鉀 16．(xx邵陽改編)某同學配制75 g 10%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(提示：天平稱量1 g以下使用游碼) (1)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__________，需稱取氯化鈉__________g。 (2)認真觀察，改正圖中的錯誤操作______________________________。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是___________________________。 (4)改正操作后，繼續(xù)實驗。溶液配制好以后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時不慎灑出一部分，試劑瓶中溶液的溶質質量分數(shù)會__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。 (5)實驗室用40 g 25%的氯化鈉溶液加水__________g可稀釋成10%的氯化鈉溶液。 強化培優(yōu) 17．(xx聊城改編)如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題： (1)三種物質中溶解度隨著溫度升高而減小的是__________。 (2)物質a、b的溶解度相等的溫度是__________。 (3)t1℃時，將180 g c的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為________g。 (4)t3℃時，分別將等質量的a、b的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量關系正確的是________(填字母序號)。 A．a(chǎn)＞b　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b　　　　　　　　　　 D．不能確定 (5)取固體a進行如圖2實驗，屬于飽和溶液的是_________，溶質質量分數(shù)最大的是_________，燒杯C中析出晶體的質量為________g。 18．(xx長春改編)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202 (1)KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較小的是__________。 (2)20 ℃時，100 g水中最多只能溶解KNO3________________g，KCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是________________之間。 (3)30 ℃時，KCl飽和溶液中，KCl和H2O的質量比為__________。 (4)將200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降溫至20 ℃，析出晶體的化學式為______________，析出晶體的質量為__________g。 19．(xx大慶改編)已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖1所示。 (1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是________(填“A”“B”或“C”)。 (2)若A的飽和溶液中含有少量的C，提純A的方法為__________結晶，過濾。 (3)P點表示的含義為_________________________________________________。 (4)將t1 ℃時B、C的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為__________。 (5)t3℃時，分別用200 g水配制A、B、C的飽和溶液，所需三種物質的質量關系為__________。 (6)向圖2所示試管中滴入2 mL水后，若燒杯中有固體析出，則X為__________(填“A”“B”或“C”)。 課時10　溶液 1．C　2.B　3.A　4.D　5.B　6.D 7．(1)氫氧化鈉、尿素　(2)7.95% 8．(1)氫氧化鈉　(2)大于　(3)酒精　出現(xiàn)渾濁 9．B　10.C　11.B　12.A　13.D　14.C 　15.C 16．(1)廣口瓶　7.5 (2)稱量時應該把藥品放在左盤，把砝碼放在右盤　小于 (3)視線與液體凹液面的最低處相平　(4)不變　(5)60 17．(1)c　(2)t2 ℃　(3)120　(4)A　(5)AC　B　7 【解析】(3)設需加水的質量為x，則100%180 g＝10%(180 g＋x)，解得x＝120 g。(4)a的溶解度隨溫度的升高顯著增大，b的溶解度受溫度影響較小，故t3 ℃時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1 ℃時，析出晶體的質量關系為a＞b。 18．(1)KCl　(2)31.6　20～30 ℃　(3)37∶100　(4)KNO3　168.4 19．(1)B　(2)降溫　(3)t1 ℃時，B、C物質的溶解度相等(或t1 ℃時，B、C物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等)　(4)B＞C　(5)A＞B＞C　(6)C