2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc
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第4課時 物質(zhì)的分散系 [基礎(chǔ)鞏固] 溶液、膠體和濁液三種分散系的根本區(qū)別是( ) A.是否是大量分子或離子的集合體 B.能否通過濾紙 C.分散質(zhì)粒子直徑的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 解析:選C。三種分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)是“根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小”。 下列電離方程式不正確的是( ) A.Ba(OH)2===Ba2++2OH- B.KNO3===K++NO C.H2SO4===2H++SO D.Na2CO3===Na+CO 解析:選D。D應(yīng)為Na2CO3===2Na++CO。 下列說法中正確的是( ) A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì) 解析:選A。CaCO3不溶于水,但CaCO3屬于電解質(zhì),B錯誤;CO2、SO2等非金屬氧化物均屬于非電解質(zhì),C錯誤;HCl屬于電解質(zhì),NH3、PH3、CH4屬于非電解質(zhì),D錯誤。 下列說法正確的是( ) A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象,溶液與濁液也有 B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而其他分散系沒有 C.膠體粒子的直徑小于10-9 m D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 解析:選D。溶液與濁液不會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),A錯誤;膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間,B、C錯誤。 固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于X的說法中,正確的是( ) A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì) C.X只能是鹽類 D.X一定能溶于水 解析:選A。根據(jù)電解質(zhì)的概念A(yù)正確、B錯誤;X也可能是堿、氧化物等,C錯誤;電解質(zhì)不一定能溶于水,如碳酸鈣、硫酸鋇等不溶于水,D錯誤。 淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜袋中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時間后,取燒杯中液體進(jìn)行實驗,能證明半透膜完好無損的是( ) A.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水,溶液不變藍(lán) C.加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水,溶液變藍(lán) 解析:選B。這是一個滲析實驗,如果半透膜完好無損,則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜,淀粉不能透過半透膜;燒杯中的液體中可以檢驗出硫酸根離子,檢驗不出淀粉。即加入碘水,溶液不變藍(lán),可以證明半透膜完好無損。 下列物質(zhì)中,含有自由移動的Cl-的是( ) A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫 解析:選B。氯酸鉀溶液中有自由移動的氯酸根離子、氯化鉀晶體中氯離子不能自由移動、液態(tài)氯化氫不含氯離子。 下列說法正確的是( ) A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì) 解析:選D。銅和石墨都是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),A錯誤;氨氣、二氧化碳水溶液都能導(dǎo)電,但使溶液導(dǎo)電的是一水合氨和碳酸,氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì),B錯誤;氯化氫水溶液能導(dǎo)電,氯化氫是電解質(zhì),氯化鈉水溶液和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),C錯誤;蔗糖和酒精水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,均是非電解質(zhì),D正確。 物質(zhì)A在一定條件下分解生成B、C、D三種氣體,反應(yīng)方程式為2A===B+2C+2D,生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,A的相對分子質(zhì)量為( ) A.7d B.5d C.2.5d D.2d 解析:選B。相同條件下,氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量比,所以生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2d,設(shè)分解的A為2 mol,則生成氣體物質(zhì)的量為5 mol,生成氣體的質(zhì)量為10d g,所以A的摩爾質(zhì)量為5d gmol-1,A的相對分子質(zhì)量為5d。 現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體?、谝簯B(tài)SO3?、垡簯B(tài)醋酸 ④汞?、軧aSO4晶體 ⑥純蔗糖?、呔凭、嗳廴贙NO3 ⑨O2。請回答下列問題(用序號填寫): (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。 (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________。 (3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是________________________________________________________________________。 (5)以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________。 解析:電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類。④⑨是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑥⑦純蔗糖和酒精在溶于水或熔融狀態(tài)均以分子形式存在,屬于非電解質(zhì);①NaCl晶體是電解質(zhì),但Na+、Cl-不能自由移動,所以不導(dǎo)電;②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),溶于水形成的溶液能導(dǎo)電;③液態(tài)醋酸溶于水能導(dǎo)電,是電解質(zhì),但液態(tài)醋酸不能電離,不導(dǎo)電;⑤固體BaSO4盡管溶解度小,但溶解的BaSO4完全電離,且熔融后能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑧熔融或溶于水的KNO3能電離出K+和NO,是電解質(zhì)。 答案:(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧ (5)④⑨ 氯化鐵晶體(FeCl36H2O)跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用,氯化鐵可作凈水劑。 (1)寫出氯化鐵晶體溶于水后的電離方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某學(xué)生將氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液分別用濾紙過濾,填寫下表: 過濾后觀察到的現(xiàn)象 氫氧化鐵膠體 ________________________ 氫氧化鐵濁液 ________________________ 實驗結(jié)論 微粒直徑:膠體粒子________濁液粒子 (3)實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________, 證明有氫氧化鐵膠體生成的方法是________________________________________________________________________。 解析:膠體能透過濾紙而濁液不能。 答案:(1)FeCl3===Fe3++3Cl- (2)濾紙上無明顯變化,燒杯中為紅褐色液體 濾紙上有紅褐色固體殘留,燒杯中為無色液體 < (3)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 用一束光線透過氫氧化鐵膠體,可看到一條光亮的通路 [能力提升] 明礬是一種無色、可溶于水的晶體,化學(xué)式為 KAl(SO4)212H2O,在水溶液里能夠完全電離生成兩種陽離子和一種酸根離子。 (1)硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為________________________________________________________________________ ____________________。 (2)KAl(SO4)2屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。 (3)若向明礬溶液中加入少量氯化鋇溶液生成一種白色沉淀,沉淀的化學(xué)式為________,若向明礬溶液中加入少量的NaOH溶液,則會產(chǎn)生一種白色的沉淀,則該沉淀的化學(xué)式為________。 解析:KAl(SO4)2在溶液中能夠電離出K+、Al3+和SO,屬于鹽類物質(zhì);NaOH溶于水電離出Na+和OH-,OH-能夠和Al3+反應(yīng)生成白色的Al(OH)3沉淀。 答案:(1)KAl(SO4)2===K++Al3++2SO (2)鹽 (3)BaSO4 Al(OH)3 某學(xué)生使用中學(xué)常用的實驗器材,設(shè)計一個實驗觀察Ba(OH)2與H2SO4在溶液中反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性的變化: ①實驗所需器材:鐵架臺、燒杯、玻璃電極一對(碳棒)、導(dǎo)線、電源、燈泡、分液漏斗。 ②連接好裝置:實驗裝置如圖所示。 ③開始實驗。 (1)反應(yīng)前可以看到________,說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開始一段時間,可以看到________,說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (結(jié)合化學(xué)方程式闡述)。 (3)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時,可以看到________________________________________________________________________, 說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)繼續(xù)操作,可以看到________,說明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)試在下面的坐標(biāo)系中畫出溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)隨滴入的稀硫酸的體積(用V表示)變化趨勢圖。 解析:溶液中自由移動的離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,隨H2SO4溶液的加入,溶液中Ba2+和OH-的濃度越來越小,導(dǎo)電性越來越弱,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液中離子濃度近乎為0,導(dǎo)電性最弱。若繼續(xù)滴加硫酸,因為H2SO4===2H++SO,所以自由移動的離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電性逐漸增強。 答案:(1)燈泡明亮 溶液中存在大量Ba2+、OH- (2)燈泡變暗 Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,溶液中的離子濃度逐漸減小 (3)燈泡熄滅 溶液中離子濃度很小,幾乎為0 (4)燈泡逐漸變亮 溶液中離子濃度又逐漸增大 (5)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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