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1、會計學1氧硫及其化合物氧硫及其化合物第一頁，共24頁。2n與CaO的反應為CaO+SO2=CaSO3。第1頁/共24頁第二頁，共24頁。3與某些(mu xi)弱酸鹽溶液反應：與Na2CO3溶液反應：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2與少量NaOH溶液(rngy)的反應:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。第2頁/共24頁第三頁，共24頁。4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,該反應(fnyng)為可逆反應(fnyng)。與X2反應(fnyng)：. 。2SO2+O2 2SO3催化劑 第3頁/共24頁第四頁，共24頁。53.實驗室制法Na2

2、SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O第4頁/共24頁第五頁，共24頁。6SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化劑 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。. 、 . 、 第5頁/共24頁第六頁，共24頁。7第6頁/共24頁第七頁，共24頁。8(2)SO2的催化(cu hu)氧化：S+O2 = SO2高溫（或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2）高溫2SO2+O2 2SO3催化劑 . 。. 。. .第7頁/共24頁第八頁，共24頁。9(3)SO3的吸 收： 。SO3+

3、H2O=H2SO4硫酸(li sun)的工業(yè)生產(chǎn)原理：含硫礦物硫用空氣使燃燒SO2O2、催化劑SO3H2OH2SO4第8頁/共24頁第九頁，共24頁。10第9頁/共24頁第十頁，共24頁。11指示劑金屬(jnsh)堿性(jin xn)氧化物堿鹽第10頁/共24頁第十一頁，共24頁。12在這些(zhxi)氧化還原反應中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O第11頁/共24頁第十二頁，共24頁。13、CH4、C2H2等氣體。第12頁/共24頁第十三頁，

4、共24頁。14CH3CH2OH CH2CH2+H2O濃硫酸170C12H22O11 12C+11H2O濃硫酸四、硫酸根離子的檢驗檢驗SO42-時要避免Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾(gnro)。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（有無SO42-）第13頁/共24頁第十四頁，共24頁。15結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)主要用途主要用途硫酸硫酸鈣鈣CaSO42H2O生石膏、生石膏、石膏石膏白色白色固體固體制粉筆、模制粉筆、模型、石膏繃型、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間泥凝固時間2CaSO4H2O熟石膏熟石膏白色白色固體固體硫酸硫酸鋇鋇BaSO4重晶石重

5、晶石白色白色固體固體白色顏料、白色顏料、醫(yī)用醫(yī)用“鋇餐鋇餐”硫酸硫酸銅銅CuSO45H2O膽礬、膽礬、藍礬藍礬藍色藍色晶體晶體制農(nóng)藥制農(nóng)藥玻爾多液玻爾多液硫酸硫酸鋁鉀鋁鉀KAl(SO4)212H2O明礬明礬無色無色晶體凈水劑晶體凈水劑第14頁/共24頁第十五頁，共24頁。16SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶化化學學性性質(zhì)質(zhì)與水的與水的反應反應SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3第15頁/共24頁第十六頁，共24頁。17SO2CO2化化學學性性質(zhì)質(zhì)與與堿堿的的反反應應SO2氣體通入澄清的氣體通

6、入澄清的石灰水中，先生成沉石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2弱弱氧氧化化性性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C = 2CO第16頁/共24頁第十七頁，共24頁。18SO2CO2化化學學性性質(zhì)質(zhì)還還原原性性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯二氧化硫能被酸性高錳酸

7、鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化：水、溴水、碘水等氧化劑氧化：X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl，Br,I)無無漂漂白白性性有，不穩(wěn)定有，不穩(wěn)定無無催化劑2SO2+O2 2SO3第17頁/共24頁第十八頁，共24頁。19的條件下又能恢復原來的顏色。如：第18頁/共24頁第十九頁，共24頁。20品紅溶液通入Cl2 通入 SO2褪 色加熱 紅色 褪色 加熱不顯紅色紫色石蕊試液通入SO2很快變成紅色通入Cl2 立即變紅隨即變?yōu)闊o色第19頁/共24頁第二十頁，共24頁。21氧氣氧氣(O2)臭氧臭氧(O3)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(色、態(tài)、味色、態(tài)、味)無色無色無味氣體無味氣體無色特殊臭無色特殊臭味氣體味氣體化學性質(zhì)化學性質(zhì)較強的氧化劑較強的氧化劑強氧化劑強氧化劑制取方法制取方法3O22O3用途用途供給呼吸，化工原料供給呼吸，化工原料氧化劑、消氧化劑、消毒、漂白等毒、漂白等2KClO3 2KCl+3O2MnO2放電(fng din)2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 第20頁/共24頁第二十一頁，共24頁。22A第21頁/共24頁第二十二頁，共24頁。23nD.SO2BaCl2溶液中有白色沉淀生成C第22頁/共24頁第二十三頁，共24頁。24A第23頁/共24頁第二十四頁，共24頁。