《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時(shí)課件（共21張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時(shí)課件（共21張）（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第三課時(shí)第三課時(shí)配合物理論簡(jiǎn)介配合物理論簡(jiǎn)介實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2211固體固體溶液溶液顏色顏色無(wú)色離子：無(wú)色離子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加向盛有固體樣品的試管中，分別加1/31/3試管試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)下表水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)下表什么離子什么離子呈天藍(lán)色：呈天藍(lán)色：白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色 無(wú)色無(wú)色 無(wú)色無(wú)色 無(wú)色無(wú)色Na+Cl-K +Br -K +思考與思考與交

2、流交流1 1為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)晶體是藍(lán)色而無(wú)水色而無(wú)水CuSO4 是白色？是白色？思考與思考與交流交流2Cu2+與與H2O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？ OH2XOXHHXHOXHHX+Cu(H2O)42+1、配位鍵、配位鍵（1）定義）定義（2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件一方提供一方提供孤電子對(duì)孤電子對(duì)(配位體配位體)一方提供一方提供空軌道空軌道提供孤電子對(duì)提供孤電子對(duì)的原子與的原子與接受孤電接受孤電子對(duì)的原子子對(duì)的原子之間形成的共價(jià)鍵，之間形成的共價(jià)鍵，常見(jiàn)的配位體常見(jiàn)的配位體X-CO CN H2O NH3SCN-注意：注意： 配位鍵與共價(jià)鍵性質(zhì)配位鍵與共價(jià)鍵

3、性質(zhì)完全相同完全相同（3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法HOHHAB電子對(duì)給予體電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體電子對(duì)接受體”Cu2+與與H2O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？思考與思考與交流交流2 2Cu2+H+提供提供空軌道接空軌道接受孤對(duì)電子受孤對(duì)電子H2O提供提供孤電子對(duì)孤電子對(duì)H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+配位鍵配位鍵Cu(H2O)42+2、配合物、配合物(2) 配合物的組成配合物的組成Cu(H2O)4SO4中中心心離離子子配配體體配配位位數(shù)數(shù)(1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)的金屬離子的金屬離子（或

4、原子）與某些（或原子）與某些提供孤電子對(duì)提供孤電子對(duì)的的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物合物稱(chēng)為配位化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物(配離子配離子)讀作：硫酸四水合銅讀作：硫酸四水合銅（3）配合物的命名）配合物的命名配離子（從左向右，配位數(shù)配離子（從左向右，配位數(shù)配體配體合合中心原子或中心離子）中心原子或中心離子）配合物配合物類(lèi)似于酸、堿、鹽類(lèi)似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3

5、練習(xí)：練習(xí)：天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液除水外，是否有其他電子給予體？除水外，是否有其他電子給予體？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究222 2 （取實(shí)驗(yàn)（取實(shí)驗(yàn)2-12-1所得硫酸銅溶所得硫酸銅溶液液1/31/3實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說(shuō)并說(shuō)明你的推斷依據(jù)，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式明你的推斷依據(jù)，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深藍(lán)色深藍(lán)色晶體晶體Cu(NH3) 4 S

6、O4H2O思考與思考與交流交流3 3+乙醇乙醇靜置靜置常見(jiàn)的配位體常見(jiàn)的配位體常見(jiàn)的中心離子常見(jiàn)的中心離子過(guò)渡金屬原子或離子過(guò)渡金屬原子或離子X(jué)-CO CN H2O NH3SCN-配位數(shù)配位數(shù)一般一般2、4、6、8Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 血紅色血紅色 Fe3+是如何檢驗(yàn)的？是如何檢驗(yàn)的？思考思考能形成配合物能形成配合物的離子不能大的離子不能大量共存量共存配位數(shù)可為配位數(shù)可為16向?qū)嶒?yàn)向?qū)嶒?yàn)2222深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說(shuō)明了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說(shuō)明了什么天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液+ +過(guò)量過(guò)量硫酸硫酸H H2 2O OCu

7、Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+H HN N H HH HH H+深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液+ +過(guò)量過(guò)量氨水氨水配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物具有一定的穩(wěn)定性，過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物穩(wěn)定過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物穩(wěn)定（4） 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血紅素血紅素(Fe2+ )結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖M

8、oFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心結(jié)構(gòu)示意圖中心結(jié)構(gòu)示意圖OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類(lèi)抗癌藥（碳鉑）第二代鉑類(lèi)抗癌藥（碳鉑）（5 5） 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑NaNa3 3AlFAlF6

9、6 鍍銀工業(yè)鍍銀工業(yè)HAuCl4鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)氣態(tài)氯化鋁（氣態(tài)氯化鋁（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位鍵的化合物，）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將下列分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成 AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(NH3) 6 Cl

10、3D:Co(NH3) 5Cl Cl22、B小結(jié)小結(jié)1 1、配位鍵、配位鍵定義定義配位鍵的形成條件配位鍵的形成條件一方一方提供孤電子對(duì)提供孤電子對(duì)一方一方提供空軌道提供空軌道“電子對(duì)給予電子對(duì)給予接受鍵接受鍵”2 2、配合物、配合物配合物的組成配合物的組成定義定義 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)3、人體內(nèi)血紅蛋白是、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物， Fe2+與與O2結(jié)合形成配合物，而結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋與血紅蛋白中的白中的Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常識(shí)，也能生成配合物，根據(jù)生活常識(shí)，比較說(shuō)明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生比較說(shuō)明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生CO使人使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的物也可與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合？結(jié)合？血紅蛋白血紅蛋白COCO形成的配合物更穩(wěn)定形成的配合物更穩(wěn)定發(fā)生發(fā)生COCO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時(shí)送醫(yī)院搶救。必要時(shí)送醫(yī)院搶救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)