《2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專(zhuān)題卷：專(zhuān)題九《金屬元素及其化合物》》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專(zhuān)題卷：專(zhuān)題九《金屬元素及其化合物》（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專(zhuān)題卷 專(zhuān)題九 金屬元素及其化合物 考點(diǎn) 金屬綜合 (1-9 14 17 20 21 23 24) 考點(diǎn)29 鈉及其重要化合物( 12 16 22 26) 考點(diǎn)30 鐵及其重要化合物(10-11 15 27 29) 考點(diǎn)31 鋁及其重要化合物(13 18 25 28 ) 銅及其重要化合物 19 考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分 說(shuō)明：請(qǐng)將選擇題正確答案填寫(xiě)在答題卡上，主觀(guān)題寫(xiě)在答題紙上 第I卷（選擇題） 一、單選題 1.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確

2、的是(??? ) A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由O2的用量決定的 B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒 C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的一定是金屬 D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒 2.下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是(??? ) A.液氨分解要吸熱,可用作制冷劑 B. 難溶于水,可用作耐火坩堝 C.硅膠吸附水能力強(qiáng),可用作食品干燥劑 D. 是一種電解質(zhì),可用來(lái)工業(yè)電解冶煉金屬鎂 3.下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.保存FeCl2溶液時(shí),應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉 B.焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲需用稀硫酸洗凈,并在火焰上灼燒至無(wú)色 C.蒸餾時(shí)加入沸石的目的是為了

3、防止暴沸 D.使用容量瓶配制溶液定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使得所配溶液濃度偏小 4.實(shí)驗(yàn)室用還原制備金屬的裝置如圖所示(粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒(méi)食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞,再停止加熱 D.裝置 (啟普發(fā)生器)也可用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(? ?) A.醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解,同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些 B.明礬凈水與自

4、來(lái)水的殺菌清毒原理是一樣的 C. 和在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬 D.氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵 6.據(jù)下列框圖分析,下列說(shuō)法正確的( ?? ) ? A. 的氧化性比的氧化性強(qiáng) B.在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為 D.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀 7.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題,既直觀(guān)又簡(jiǎn)潔.下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是( ?) A.鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物: B.鐵在中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物: C. 溶液中滴加溶液后體系中鋁元素的存在形式:? D. 溶液中通入,鐵元素

5、存在形式: 8.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(?? ) A.CaCO3CaOCaSiO3 B.FeFeCl2Fe(OH)2 C.AlH2Cu D.SSO3H2SO4 9.某無(wú)色透明溶液中加入Na2O2后,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。則原溶液中可能含有的離子是(?? ) A.Cu2+???????B.Mg2+???????C.Ba2+???????D.Fe3+ 10.工業(yè)上用酸性溶液處理廢氣的工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是(?? ) ? A.溶液的:①>②>③ B.整個(gè)過(guò)程中溶液可以循環(huán)利用 C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

6、D.向②溶液中滴加溶液,溶液可能變?yōu)檠t色 11.將 含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入2 1 的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,則充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(? ?) A.16 B. C. D. 12.向體積均為10且物質(zhì)的量濃度相同的兩份溶液中分別通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(? ?) ? A.原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 B.當(dāng)時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是、 D.乙溶液中滴

7、加鹽酸后產(chǎn)生體積的最大值為112 (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 13.已知;將足量的溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的溶液體積的關(guān)系可表示為(?? ) A. B. C. D. 14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(? ?) A.加濃溴水,然后過(guò)濾可除去苯中少量己烯 B.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯 C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分離二溴乙烷和二甲苯 15.向、的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(?? ) A.加入溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含 C.溶液中一定含 D.剩

8、余固體中一定含 16.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解; ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(?? ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 17.下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(?? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) A 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶 液5~6滴,可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實(shí)驗(yàn)事 實(shí)判斷該反應(yīng)是可

9、逆反應(yīng) B 探究酸性: HCO3->Al(OH)3 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,觀(guān)察是 否有白色沉淀產(chǎn)生 C 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 用兩只試管各取5mL0.1mol/L KMnO4溶液,分別 加入2mL0.1mol/L和1mL 0.2mol/L H2C2O4溶 液,記錄溶液褪色所需要的時(shí)間 D 探究氧化性: Cl2>Br2>I2 向NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液, 溶液變藍(lán) A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 18.下列敘述正確的是(?? ) A.Fe與稀HNO3、稀H2SO

10、4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 C.先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出 D.Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3,在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 19.銅是一種紫紅色金屬,被稱(chēng)作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制,焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng),其簡(jiǎn)單流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ?) A.焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫 B.在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣 C.粗銅精煉時(shí)用粗銅做陰極 D. 可用于火法煉制銅 20.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(???

11、 ?) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 在酸性溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇發(fā)生還原反應(yīng) B 將銅粉加入0.1 溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 將某氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該氣體一定是 D 溶液與溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀 酸性 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 21.某固體混合物可能由、、、、中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物,下列說(shuō)法正確的是

12、(?? ) A.一定含有,其質(zhì)量為4.5 B.一定不含,可能含有和 C.一定含有和 D.一定含有和,且物質(zhì)的量相等 22.在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水,以下敘述正確的是(???) A. 與互為同素異形體 B.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾 →向?yàn)V液中滴加溶液 C.將通入溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生 D.制備用電解法,制備、可用還原法 23.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列組合中不符合該關(guān)系的是(???) A B C

13、D X HCl Na2O2 ? ? ? ? ? ? ? ? Na2CO3 ? ? ? ? ? ? ? ? SO2 ? ? ? ? ? ? ? ? Y FeCl2 ? ? ? ? ? ? ? ? NaOH CO2 ? ? ? ? ? ? ? ? Na2SO3 ? ? ? ? ? ? ? ? Z Cl2 ? ? ? ? ? ? ? ? Na2CO3 ? ? ? ? ? ? ? ? CaCO3 ? ? ? ? ? ? ? ? H2SO4 ? ? ? ? ? ? ? ? W FeCl3 ? ? ? ? ? ? ? ? NaHCO3 ? ? ? ? ? ? ? ?

14、Ca(HCO3)2 ? ? ? ? ? ? ? ? NaHSO3 ? ? ? ? ? ? ? ? A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 24.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: ? 下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A. 為溶液, 為鹽酸 B. 發(fā)生的反應(yīng)為: C. 的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解 D. 既能與酸又能與堿反應(yīng) 二、填空題 25.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬,乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙,D是日常生活中常見(jiàn)的

15、鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.甲元素在周期表中的位置__________; 2.B的電子式為_(kāi)_________; 3.寫(xiě)出A溶液和丁反應(yīng)生成D的離子方程式__________; 4.寫(xiě)出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 26.電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: 1.若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為: ,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的為5,則為:__________ 。(己知: ) 2.某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收: ①用足量溶液蝕

16、刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有:__________。 ②蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:__________。 ③步驟①中加入溶液的目的是:__________。 ④已知:生成氫氧化物沉淀的 開(kāi)始沉淀時(shí) 4.7 7.0 1.9 沉淀完全時(shí) 6.7 9.0 3.2 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)的范圍是___. 27.鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、P

17、bSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.Bi位于第六周期,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________ 2.向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為_(kāi)_________、過(guò)濾、洗滌、干燥; 3.“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成,其離子方程式為_(kāi)_________ 4.“浸鉍”時(shí),溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因?yàn)開(kāi)_________ 5.“除鉛、砷”時(shí),可以采用以下兩種方法。 ① 加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表: L/S 125:1 50:

18、1 25:1 15:1 Pb2+去除率/% 84.86 94.15 95.40 96.83 As3+去除率/% 98.79 98.92 98.34 99.05 m(沉鉍)/g 2.34 2.33 2.05 1.98 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=__________ ②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)_________[已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38] 6.

19、“沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________ 三、實(shí)驗(yàn)題 28.用零價(jià)鐵()去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 1. 還原水體中的反應(yīng)原理如上圖所示。 ①作負(fù)極的物質(zhì)是________。 ②正極的電極反應(yīng)式是_________。 2.將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和,結(jié)果如下: 初始 的去除率 接近100% <50% 24小時(shí) 接近中性 接近中性 鐵的最終物質(zhì)形態(tài) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 時(shí), 的去除率低。其原因是________。 3.實(shí)

20、驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率。對(duì)的作用提出兩種假設(shè): Ⅰ. 直接還原; Ⅱ. 破壞氧化層。 ①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。 ②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入提高去除率的原因:______。 (其他條件相同) 4.其他條件與2相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和,結(jié)果如下: 初始 的去除率 約10% 約3% 1小時(shí) 接近中性 接近中性 與2中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋2中初始不同時(shí), 去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。 參考答案

21、 一、單選題 1.答案：C 解析：A、鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定,A錯(cuò)誤;B、鋁箔在純氧氣中點(diǎn)燃可以發(fā)生劇烈燃燒,B錯(cuò)誤;C、金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),金屬化合價(jià)升高,被氧化的一定是金屬,C正確;D、鐵絲在純氧中會(huì)燃燒,D錯(cuò)誤;選C。 2.答案：C 解析：A.液氨揮發(fā)吸熱,可作制冷劑,與分解無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤; B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作耐火坩堝,與溶解性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤; C.硅酸膠體可吸收水,則利用硅膠吸附水能力強(qiáng),可用作食品干燥劑,故C正確; D. 的熔點(diǎn)高,不能冶煉,應(yīng)利用電解熔融氯化鎂冶煉,故D錯(cuò)誤; 故選C. 3.答案：B 解析： 4.答案：B 解析：

22、A.從焦性沒(méi)食子酸溶液逸出的氣體含有水蒸氣,所以宜于最后通過(guò)濃硫酸干燥氣體,故A錯(cuò)誤; B.正確; C.為了防止受熱被氧化,應(yīng)該先停止加熱,等待冷卻后再關(guān)閉,故C錯(cuò)誤; D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,所以啟普發(fā)生器不能用于該反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 故選B. 5.答案：D 解析：A、醋酸是弱酸,在水中發(fā)生電離,CH3COO-不水解,故錯(cuò)誤;B、明礬凈水利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮固體顆粒,達(dá)到凈水的目的,自來(lái)水消毒是利用的某些物質(zhì)的氧化性,因此原理不同,故錯(cuò)誤;C、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,用作耐高溫材料,但MgO不用于冶煉鎂,而是常電解熔

23、融狀態(tài)的MgCl2,冶煉鋁常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁,故錯(cuò)誤;D、FeCl3發(fā)生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促使平衡右移,HCl易揮發(fā),更加促進(jìn)平衡右移,得到Fe(OH)3固體,然后灼燒,氫氧化鐵分解為氧化鐵和水,故正確。 6.答案：D 解析：本題考查金屬鐵與銅的性質(zhì)。是紅色金屬,則可以確定是金屬銅,在作用下與反應(yīng)生成,遇到出現(xiàn)紅色, 中有,則金屬是鐵, 是,經(jīng)③步反應(yīng)氧化為,與氨水反應(yīng)得到紅褐色的。的氧化性比的氧化性強(qiáng),A錯(cuò);在反應(yīng)①中硫酸只表現(xiàn)了酸性, 表現(xiàn)了氧化性,B錯(cuò); 與反應(yīng),生成的是血紅色溶液,不是沉淀,C錯(cuò);反應(yīng)③為:

24、,可見(jiàn)反應(yīng)過(guò)程消耗,增大,有可能會(huì)生成紅褐色的沉淀,D正確。 7.答案：D 解析：【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算. A、鈉在氧氣中燃燒,只生成過(guò)氧化鈉,故A錯(cuò)誤; B、鐵在中燃燒,只生成氯化鐵,故B錯(cuò)誤; C、溶液中滴加溶液,發(fā)生的反應(yīng)為;,比值小于3時(shí)有鋁離子和氫氧化鋁,故C錯(cuò)誤; D、因還原性: ,氯氣先氧化,再氧化,足量的通入到溶液中先發(fā)生,后發(fā)生,比值為1時(shí)二價(jià)鐵未被氧化,大于1小于時(shí)部分二價(jià)鐵被氧化,大于等于時(shí)全部被氧化為三價(jià)鐵離子,故D正確; 故選D. 8.答案：A 解析： 9.答案：B 解析：在溶液中Cu2+、Fe3+均有顏色,故可排除A、D兩項(xiàng)。Na2O2與

25、水反應(yīng)生成NaOH和O2生成的NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀,而不與Ba2+產(chǎn)生沉淀,故B項(xiàng)正確 10.答案：A 解析：A.反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變,溶液①為溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性,溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,顯酸性,溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液,是發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果,消耗氫離子,所以溶液酸性②>③>①,溶液的:①>③>②,故A錯(cuò)誤; B.根據(jù)流程圖分析,溶液③硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用,故B正確; C.溶液②中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng): ,故C正確; D.尾氣中的二氧化硫氣體,通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生,②

26、溶液中存在二價(jià)鐵離子,二價(jià)鐵離子與溶液不反應(yīng),溶液不會(huì)變?yōu)檠t色,故D正確;故選A。 11.答案：B 解析：樣品中Fe2O3、CuO、FeO溶于鹽酸后,生成FeCl3、CuCl2、FeCl2、H2O,產(chǎn)物H2O中的H來(lái)自HCl中的H,產(chǎn)物H2O中的O來(lái)自樣品中的O,故樣品中等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣, 加熱反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量為m g-1mol× 16g·mol-1=(m-16)g. 12.答案：A 解析：A、當(dāng)加入50鹽酸時(shí),氣體達(dá)到最大,溶液中的溶質(zhì)為,根據(jù)元素守恒, ,則,A正確; B、甲圖像中0~10段消耗鹽酸的體積小于10~50段,說(shuō)明甲溶液中的溶質(zhì)為、,0~10段離子

27、反應(yīng)的方程式為,B錯(cuò)誤; C、和不能大量共存,0~40段消耗鹽酸的體積大于40~50段的,說(shuō)明乙溶液中溶質(zhì)、,C錯(cuò)誤; D、40~50段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為: ,因此產(chǎn)生的,D錯(cuò)誤。 答案選A。 13.答案：B 解析：【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;離子方程式的有關(guān)計(jì)算. 先與反應(yīng),再與反應(yīng),而與反應(yīng)生成后, 與生成沉淀, ①, 消耗1 、1 、1 ,生成1?沉淀,此階段化學(xué)方程式為;②, 消耗2 、2 (消耗完),沒(méi)有沉淀生成.此階段化學(xué)方程式為 (此時(shí)有2,原溶液中有1,反應(yīng)①產(chǎn)生1);③, 消耗1 、1 (消耗完),生成1 沉淀.此階段化學(xué)方程式為. 三階段消耗的物質(zhì)

28、的量為1:2:1,也即溶液體積比為1:2:1;一、三階段對(duì)應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1:1,第二階段不生成沉淀,所以圖象B符合,故選:B. 14.答案：B 解析： 15.答案：C 解析：加入鐵粉,鐵粉先與反應(yīng)后再與反應(yīng),充分反應(yīng)后有固體存在,該固體可能為①,此時(shí)鐵粉完全反應(yīng), 完全反應(yīng)而可能完全反應(yīng),也可能有剩余;② 和,此時(shí)鐵粉有剩余, 、均完全反應(yīng)。因此溶液中一定不含,加入溶液不變紅色。故溶液中一定含有,可能含有,剩余固體一定含有。 16.答案：C 解析：、中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水,最終無(wú)固體存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 不溶于水和酸,加入水后,碳酸氫鈉溶

29、解,而不溶,再加入足量稀鹽酸, 仍然不溶,固體不能全部溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.亞硫酸鈉和碳酸鋇中加入水,碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水,符合題意,C項(xiàng)正確; 、中加熱足量稀硫酸,振蕩后無(wú)固體存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 17.答案：B 解析： 18.答案：C 解析： 19.答案：D 解析：【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì). 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物 A.焙燒時(shí)還生成金屬硫化物,部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,故A錯(cuò)誤; B.焙燒時(shí)元素由

30、+2價(jià)降低為+1價(jià), 元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中元素由0降低為﹣2價(jià),則氧化劑為氧氣和,故B錯(cuò)誤; C.粗銅精煉時(shí)用粗銅與電源正極相連,則粗銅為陽(yáng)極,故C錯(cuò)誤; D.火法煉銅的原理為: ,則可用于火法煉制銅,故D正確; 故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大. 20.答案：D 解析： 21.答案：D 解析： 22.答案：D 解析：A.不正確, 與不互為同素異形體,它們不是單質(zhì)。 B.不正確,步驟為:樣品→粉碎→加稀鹽酸溶解→過(guò)濾 →向?yàn)V液中滴加溶液

31、 C.鹽酸是強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取鹽酸,故氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng),故C錯(cuò)誤 D.工業(yè)上常用電解法制取鋁單質(zhì),常用還原法制取鐵: 可以用鐵還原制取,也可以用還原制備,故D正確。 23.答案：B 解析： 24.答案：D 解析：A.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑,過(guò)濾得到鐵,試劑能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng),氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng): ,為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng),所以為溶液, 為鹽酸,故A正確; B. 為偏氯酸鈉溶液, 為氫氧化鋁, 發(fā)生的反應(yīng),離子反應(yīng)為: ,故B正確; C. 為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解,生成氧化鋁和水,氧化鋁電解生成鋁和氧氣,故C正確;

32、D. 為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,既能與酸又能與堿反應(yīng), 為氧化鋁,屬于兩性氧化物,既能與酸又能與堿反應(yīng), 為偏氯酸鈉溶液,只能和酸反應(yīng),不能和堿反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D. 【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì);鎂的化學(xué)性質(zhì);物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì). 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物;物質(zhì)的分離提純和鑒別. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用,把握鋁與堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意總結(jié)歸納常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu),運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)就能輕松解答問(wèn)題,題目難度中等. 二、填空題 25.答案：1.第三周期ⅢA族; 2.NH3的電子式(略) 3.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

33、 4.NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O 解析： 26.答案：1. ; 2.①、和 ②抑制氯化鐵水解 ③將氧化成,以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀除去 ④ 解析：1.石灰水與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的為5,溶液中氫氧根的濃度為,則根據(jù)溶度積常數(shù)可知。 2. 溶液蝕刻銅板后的廢液,發(fā)生,得到氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液,向廢液中滴入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化成極易除去的鐵離子,然后過(guò)濾得沉淀氫氧化鐵和氯化銅溶液,將沉淀溶解于鹽酸得到氯化鐵,向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉得到堿式碳酸銅。 ①氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為,鐵離子可能過(guò)量,因此廢液

34、中含有的金屬陽(yáng)離子有、和; ②氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以加鹽酸防止弱離子鐵離子的水解,水解的方程式為: ,向其中加鹽酸促使平衡逆向移動(dòng); ③加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì),氧化劑選擇過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為: ,故答案為:因?yàn)閷⒀趸?方便后續(xù)沉淀時(shí)除去; ④調(diào)節(jié)溶液的目的是使鐵離子全部沉淀,銅離子不沉淀,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知應(yīng)為:3.2~4.7,故答案為:[3.2,4.7)或 27.答案：1. 2.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶; 3.CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O 4.溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低; 5.50:1; p

35、H<5.3;>3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑ 解析： 三、實(shí)驗(yàn)題 28.答案：1.①鐵 ?② 2.因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 3.①本實(shí)驗(yàn)條件下, 不能直接還原;在和共同作用下能提高的去除率。 ②,將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,使的去除率提高 4. ,初始較小,氫離子濃度高,產(chǎn)生的濃度大,促使轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,初始高時(shí),產(chǎn)生的濃度小,從而造成去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。 解析：1.①是活潑的金屬,根據(jù)還原水體中的反應(yīng)原理圖可知, 被氧化作負(fù)極; ②正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此正極是硝酸根離子被還原為的

36、,該溶液為酸性電解質(zhì)溶液,結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為: ; 2.從對(duì)硝酸根去除率的影響來(lái)看,初始時(shí)去除率低,主要是因?yàn)殍F離子容易水解生成,同時(shí)生成的產(chǎn)率降低,且生成的不導(dǎo)電,所以的去除率低; 3.①?gòu)膱D中可以看出只加入鐵粉和只加入,的去除率都不如同時(shí)加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高,說(shuō)明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率,而是由于破壞生成了四氧化三鐵; ②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成四氧化三鐵,該反應(yīng)的離子方程式為: 。加入之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因?yàn)檩^少了的生成,生成更多的,增強(qiáng)了導(dǎo)電性,另外生成了,可以使增大的速度減慢,使的轉(zhuǎn)化率增大; 4. ,初始較小,氫離子濃度高,產(chǎn)生的濃度大,促使轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全;初始高時(shí),由于的水解, 越容易生成,產(chǎn)生的濃度小,從而造成去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí) 第 19 頁(yè) 共 19 頁(yè)