《2018-2019學年高中化學 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 課時 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及其防治每日一題 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 課時 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及其防治每日一題 新人教版必修1.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及其防治 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 典例在線 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是 A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 解題必備 一、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及防治方法 1．SO2和NO2的主要來源 (1)SO2主要來自煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。 (2)NO2主要來自汽車尾氣。 2．危害 (1)引起大氣污染，直接危害人體健康。 (2)溶于水形成酸雨。 3．酸雨 (1)概念：pH<5.6的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4 SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4。 ②HNO3的生成：NO2HNO3 3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (3)危害 ①直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。 4．防治措施 (1)調整能源結構，發(fā)展清潔能源。 (2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少SO2和氮的氧化物的排放。 (3)加強工廠廢氣的回收處理。 (4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準。 二、SO2和NOx的化學吸收法 1．用NaOH溶液吸收 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 2．用氨吸收 2NH3+SO2+H2O=== (NH4)2SO3 6NO2+8NH3N2+12H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 易混易錯 正常雨水的pH 由于空氣中含有二氧化碳，雨水中溶有二氧化碳形成了碳酸而顯弱酸性，因此正常雨水的pH為5.6，而大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，其酸性遠大于二氧化碳溶液水形成的酸性溶液，其pH小于5.6，即形成了酸雨。 學霸推薦 1．化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是 A．NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物 B．對酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施 C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇 2．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是 選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 破壞臭氧層 化石燃料的燃燒 B SO2 溫室效應 汽車尾氣的排放 C NO2 光化學煙霧 工廠廢氣的排放 D CO 酸雨 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 3．下表是某城市某日空氣質量報告： 污染指數 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況 55 SO2 II 良 該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。 實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。 (1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。 (2)實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。 (3)D裝置的作用是_________ ，并寫出化學反應方程式_____________________。 實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7(填“＞”“=”或“＜”)，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。 (查閱資料)SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。 (探究結論)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。 (知識聯想) (1)酸雨造成的危害是：______________________________(舉一例)。 (2)汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。 (提出建議)該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________(填“水”或“乙醇”)。 4．某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案： Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應： 5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。 Ⅱ.設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應。 Ⅲ.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。 Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。 Ⅴ.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。 (1)該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。 ①通入空氣前應進行的實驗操作是________________________________； ②當觀察到實驗的現象為________________________________________時，應停止通空氣； ③實驗過程中需測量并記錄的數據是_________________________________。 (2)如圖表示該小組同學根據實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。 ①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________； ②請向當地有關部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議：__________________________。 (3)下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因： ①_____________________________________________________； ②_____________________________________________________。 天氣情況 平均風速(ms?1) 空氣中SO2的平均含量(mgL?1) 雨前 2.0 0.03 雨后 2.2 0.01 晴 23 0.015 晴 0.9 0.03 參考答案 1．【答案】C 【解析】A．N的氧化物可導致光化學煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物，A正確；B．二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施，B正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導致酸雨的形成，C錯誤；D．二氧化碳過量排放可導致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；答案選C。 2．【答案】C 【解析】破壞臭氧層的主要是氟利昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。 3．【答案】實驗一：(1)干燥 (2)紅色 (3)吸收SO2氣體 SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O 實驗二：< (查閱資料)催化劑 (知識聯想)(1)腐蝕建筑物，金屬制品等 (2)HNO3 (硝酸) (提出建議)乙醇 (3)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水；反應的化學方程式為：SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O，故答案為：吸收SO2氣體；SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O； 實驗二：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此過程中飄塵作催化劑；故答案為：＜；催化劑； (1)酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等，同時也能毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化，故答案為：腐蝕建筑物，金屬制品等； (2)氮的氧化物在空氣中：2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O===4HNO3，4NO+3O2+2H2O===4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，所以，減少汽車尾氣污染的措施之一，是在汽油中加入適量的乙醇，故答案為：HNO3；乙醇。 【解析】當高錳酸鉀酸性溶液剛好完全褪色時，反應結束，由于氣體流速管可以測得單位時間內通過的氣體的體積，只需要知道通入空氣至高錳酸鉀酸性溶液剛好褪色所需要的時間，便可求出SO2含量。 學霸之路