《2018-2019年高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 常見物質(zhì)的檢驗 [基礎(chǔ)鞏固] 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是(　　) A．Na2CO3溶液　　　　 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀鹽酸 解析：選D。焰色反應每次實驗都要用鹽酸洗凈鉑絲表面的氧化物，因氯化物易揮發(fā)，硫酸鹽不容易揮發(fā)，所以不用硫酸洗滌。 離子檢驗的常用三種方法： 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 判斷依據(jù) 反應中有沉淀生成或溶解 反應中有顏色變化 反應中有氣體生成 下列離子檢驗的方法中不合理的是(　　) A．CO——氣體法 B．SO——沉淀法 C．H＋——顯色法 D．Cl－——氣體法 解析：選D。檢驗碳酸根離子的方法：向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體；檢驗硫酸根離子的方法：向溶液中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；檢驗氫離子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；檢驗氯離子的方法：向溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。 某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 解析：選B。BaSO4既不溶于水又不溶于酸，BaCO3不溶于水但溶于酸。BaCO3溶于鹽酸，沉淀完全溶解，生成無色、無味氣體，反應為BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。 用一種試劑鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四種溶液，應選用(　　) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸 解析：選C。先分析被鑒定的物質(zhì)所含離子，可知CO、SO、NH可發(fā)生特征反應，鑒定CO、SO可用含鋇離子的物質(zhì)，鑒定NH可用含OH－(強堿)的物質(zhì)，綜合考慮選用Ba(OH)2溶液并加熱，只有沉淀生成的是Na2CO3，只有氣體生成的是NH4Cl，無現(xiàn)象的是KNO3，既有沉淀生成又有氣體放出的是(NH4)2SO4。 在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別(　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 解析：選D。自來水中含有Cl－，加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。 某實驗小組想檢驗一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)。下列不能作為檢驗用的試劑的是(　　) A．澄清石灰水 B．氫氧化鋇溶液 C．氯化鈣溶液 D．酚酞試液 解析：選D。NaOH在空氣中變質(zhì)，主要是與CO2反應生成了Na2CO3，A、B、C三項都能與Na2CO3反應生成沉淀，而D項NaOH和Na2CO3溶液都能使酚酞變紅，無法判斷出有Na2CO3。當然也可以通過加酸是否產(chǎn)生氣體來判斷。 某無色晶體要鑒定它是否為硫酸銨，下列操作必要的是(　　) A．加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì) B．加熱看有無氣體放出 C．晶體用蒸餾水溶解，用鹽酸酸化，再加入BaCl2觀察有無沉淀生成 D．晶體用蒸餾水溶解，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液觀察有無沉淀生成 解析：選D。D可鑒定SO的存在。 下列對實驗過程的評價正確的是(　　) A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ca2＋或Ba2＋ C．某溶液中滴入氯化鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO D．驗證NaOH溶液中是否混有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有Cl－ 解析：選B。能與鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體的固體不一定是碳酸鈣，可能是碳酸鈉、鋅等，A錯誤；與氯化鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，C錯誤；檢驗氫氧化鈉溶液中是否有Cl－，可先加硝酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有Cl－，不能用加鹽酸的方法，因加入鹽酸引入Cl－。 某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設計了如圖所示的方案。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑。下列說法中正確的是(　　) ①雞蛋殼發(fā)生了分解反應 ②Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡 ③Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁 ④Ⅲ中紫色石蕊試液變淺紅 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選C。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入鹽酸后，發(fā)生如下復分解反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡。產(chǎn)生的CO2氣體能夠使澄清石灰水變渾濁，由于H2CO3酸性很弱，所以只能夠使紫色石蕊試液變淺紅。 某固體混合物可能含有MgCO3、K2SO4、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)： (1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀； 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色； 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體； 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。 解析：(1)無法判斷“肯定存在的物質(zhì)”；因溶液為無色，可判斷肯定不存在CuSO4，CuSO4溶液顯藍色。(2)肯定存在Na2SO4(焰色呈黃色)，但不能確定K2SO4是否存在，因為沒有透過藍色鈷玻璃觀察焰色。(3)因(2)判斷出Na2SO4的存在，可推測(1)得到的白色沉淀可能為MgCO3或BaSO4或Ag2SO4，但白色沉淀完全溶于稀鹽酸，可推斷白色沉淀為MgCO3，同時得出無Ba(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)。 答案：(1) 無 CuSO4 溶液無色，而CuSO4溶液為藍色 (2) Na2SO4 無 鈉元素的焰色反應呈黃色 (3) MgCO3 Ba(NO3)2 和AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的Ag2SO4沉淀在鹽酸中不溶解 (4)K2SO4 甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO。 (1)甲的實驗： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實驗： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是__________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。 解析：甲方案可能生成氯化銀沉淀。乙方案檢驗硫酸根離子存在的方法是先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 答案：(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 [能力提升] (Ⅰ)有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得到無色透明溶液；②取①所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現(xiàn)象；③另取少量①溶液滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象。試回答： (1)由實驗①可知，原粉末中一定沒有________；由實驗②可說明原粉末中沒有________；由實驗③證明原粉末中一定沒有________。 (2)根據(jù)上述實驗，可得出原粉末中可能含有的物質(zhì)是____________。如果需要進一步確定原粉末是純凈物還是混合物，你準備繼續(xù)進行的實驗是④_________________________ ________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (Ⅱ)實驗室發(fā)現(xiàn)四瓶脫落了標簽的溶液，標簽就在實驗臺上，它們是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同學通過觀察和實驗分別給它們重新貼上了標簽。首先甲同學將________(填化學式，下同)的標簽貼在淺藍色溶液的試劑瓶上；然后用小試管取出少許這種淺藍色溶液再加入另一種溶液，發(fā)現(xiàn)沒有任何現(xiàn)象，他馬上就將______的標簽貼在這一種溶液的試劑瓶上；剩下的兩瓶甲做了焰色反應實驗，甲將________的標簽貼在隔著藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色的那瓶，最后一瓶甲貼上最后剩下的一張________的標簽。經(jīng)老師確認甲的方法正確。 解析：(Ⅰ)由①可知粉末中不含F(xiàn)eCl3；由②可知粉末中不含MgCl2。由③可知粉末中不含Na2CO3。對NaCl、Na2SO4的鑒定可以先加過量Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀，證明含有Na2SO4；若含有Na2SO4，則取上述濾液少許置于試管中，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明含有NaCl；若不含有Na2SO4，則繼續(xù)加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有NaCl。 (Ⅱ)首先觀察出藍色溶液為CuSO4溶液，其次與CuSO4溶液不反應的溶液為NaCl溶液。 答案：(Ⅰ)(1)FeCl3　MgCl2　Na2CO3　(2)NaCl、Na2SO4　另取少量粉末，加水溶解，加入過量Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Na2SO4，反之沒有Na2SO4　若④中有沉淀生成，則過濾后取濾液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有NaCl，反之沒有NaCl；若④中沒有沉淀生成，則繼續(xù)加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明有NaCl (Ⅱ)CuSO4　NaCl　KOH　NaOH 有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。 探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？ (1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。 現(xiàn)在通過實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有________；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有________。 實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。 探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗： ①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體。 (2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是________________________________________________________________________， 在步驟⑤的目的是________________________________________________________________________。 (3)步驟③中加入的試劑是________；步驟⑤中進行的“某一操作”是________________________________________________________________________， 目的是________________________________________________________________________。 (4)步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？________，你不選擇另一種固體的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗Mg2＋，加入Na2CO3溶液是為了檢驗Ca2＋。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)等操作過程中都要用到玻璃棒，溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。(3)粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2，加入過量的Na2CO3溶液后進行過濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體。(4)由于在步驟③中加入過量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來含有的NaCl多。 答案：(1)MgCl2　CaCl2　(2)玻璃棒　加快溶解　使液體受熱均勻，防止液體濺出　(3)Na2CO3溶液　逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止　除去過量碳酸鈉(或提純食鹽)　(4)A　蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的