2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型教學(xué)案 魯科版選修3.doc
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第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 [課標(biāo)要求] 1.知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。 2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 1.共價(jià)鍵:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。 2.共價(jià)鍵分為:σ鍵和π鍵;極性鍵和非極性鍵;單鍵、雙鍵和叁鍵。 3.共價(jià)鍵的特征:方向性和飽和性。 4.共價(jià)鍵的鍵參數(shù):鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角。 5.鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,形成的共價(jià)鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) 概念 原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵 本質(zhì) 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用 形成 元素 通常是電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子 表示 方法 用一條短線表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵,如H—H、H—Cl;“===”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵;“≡”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵 2.共價(jià)鍵的分類 (1)σ鍵和π鍵 ①分類標(biāo)準(zhǔn):按電子云的重疊方式。 ②σ鍵和π鍵: 共價(jià)鍵 σ鍵 原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。 π鍵 原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。 (2)極性鍵和非極性鍵 ①分類標(biāo)準(zhǔn):根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移。 ②極性鍵和非極性鍵: 共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 形成元素 不同種元素 同種元素 共用電子的偏移 共用電子偏向電負(fù)性較大的原子 成鍵原子電負(fù)性相同,共用電子不偏移 原子電性 電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性,另一原子顯正電性 兩原子均不顯電性 3.共價(jià)鍵的特征 (1)飽和性:每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。 (2)方向性:在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊愈多,電子在核間出現(xiàn)的概率愈大,所形成的共價(jià)鍵越牢固,因此,共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成,這就是共價(jià)鍵的方向性。 1.σ鍵和π鍵的區(qū)別是什么? 提示:σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊成鍵,π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊成鍵。 2.σ鍵是否一定比π鍵強(qiáng)度大? 提示:否。 3.極性鍵和非極性鍵的區(qū)別是什么? 提示:前者成鍵的共用電子對(duì)發(fā)生偏移,后者成鍵的共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。 1.共價(jià)鍵的分類歸納 分類標(biāo)準(zhǔn) 類 型 共用電子對(duì)數(shù) 單鍵、雙鍵、叁鍵 共用電子對(duì)是否偏移 極性鍵、非極性鍵 原子軌道重疊方式 σ鍵、π鍵 2.σ鍵與π鍵的比較 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊 沿鍵軸方向“肩并肩”重疊 原子軌道重疊部位 兩原子核之間,在鍵軸處 鍵軸上方和下方,鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強(qiáng)度 較大 較小 分類 ss,sp,pp pp 化學(xué)活潑性 不活潑 較活潑 穩(wěn)定性 一般來說σ鍵比π鍵穩(wěn)定,但不是絕對(duì)的 3.單鍵、雙鍵、叁鍵和σ鍵、π鍵的關(guān)系 單鍵是σ鍵,雙鍵含1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵,叁鍵含1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)共價(jià)鍵的本質(zhì)是一種靜電吸引作用。( ) (2)N2分子內(nèi)存在σ鍵和π鍵,H2分子內(nèi)只存在π鍵。( ) (3)Cl2分子內(nèi)存在非極性鍵,HCl分子內(nèi)存在極性鍵。( ) (4)兩個(gè)H原子和1個(gè)O原子結(jié)合生成H2O,表現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性。( ) 答案:(1) (2) (3)√ (4) 2.下列物質(zhì)的分子中既含有σ鍵,又含有π鍵的是( ) ①CH4?、贜H3?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析:選D 各種分子結(jié)構(gòu)式如下:HCHHH、HNHH、N≡N、H—O—O—H、HCHCHH、H—C≡C—H。單鍵均為σ鍵,一個(gè)雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成,一個(gè)叁鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。 3.下列物質(zhì)中,只有極性鍵的是________,只有非極性鍵的是_______,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是_______。 ①H2?、贖Cl?、跱H3?、蹾2O2?、軨O2?、轈Cl4 ⑦C2H6 解析:同種元素的原子間形成非極性鍵,不同種元素的原子間形成極性鍵,H2O2的2個(gè)氧原子間存在非極性鍵,C2H6分子中碳原子間存在非極性鍵。 答案:②③⑤⑥?、佟、堍? [方法技巧] (1)判斷σ鍵和π鍵的方法:看兩個(gè)成鍵原子間形成的是單鍵、雙鍵或叁鍵。 (2)判斷極性鍵和非極性鍵的方法:看兩個(gè)成鍵原子是否屬于同種元素。 1.三個(gè)重要的鍵參數(shù) 鍵參數(shù) 概 念 作 用 鍵能 在101.3 kPa、298 K條件下,斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵,使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。用EA-B表示 鍵能的大小可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固。含有該鍵的分子越穩(wěn)定 鍵長(zhǎng) 兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離 兩原子間的鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越強(qiáng),鍵越牢固。鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之一 鍵角 在多原子分子中,兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角 鍵角是影響分子空間構(gòu)型的重要因素 2.常見分子的鍵角及空間構(gòu)型 分子 鍵角 空間構(gòu)型 CO2 180 直線形 H2O 104.5 V形 NH3 107.3 三角錐形 [特別提醒] (1)對(duì)鍵能的概念把握不準(zhǔn),容易忽略鍵能概念中的前提條件——?dú)鈶B(tài)原子。 (2)同種元素原子形成的化學(xué)鍵的鍵能相比較,則有E(叁鍵)>E(雙鍵)>E(單鍵)。 1.如何判斷鍵能大小? 提示:一般地說,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,即成鍵原子間的核間距越短,亦即成鍵原子的原子半徑越小,鍵能越大。 2.分子的空間構(gòu)型與哪些鍵參數(shù)有關(guān)? 提示:鍵長(zhǎng)和鍵角。 1.鍵參數(shù) (1)鍵能: ①鍵能單位為kJmol-1; ②形成化學(xué)鍵時(shí)通常放出能量,鍵能通常取正值; ③鍵能越大,即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多,意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不容易斷開。 (2)鍵長(zhǎng):鍵長(zhǎng)越短,往往鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 (3)鍵角:鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。如三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O,鍵角為180,為直線形分子;又如,三原子分子H2O中的鍵角為104.5,是一種V形(角形)分子;四原子分子NH3中的鍵角是107.3,分子呈三角錐形;五原子分子CH4中的鍵角是109.5,分子呈正四面體。 2.鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系 1.用“>”或“<”填空。 (1)比較鍵能大?。? ①C—H____N—H____H—O;②H—F____H—Cl。 (2)比較鍵長(zhǎng)大?。? ①C—H____N—H____H—O;②H—F____H—Cl。 (3)比較鍵角大?。? ①CO2____NH3;②H2O____NH3。 答案:(1)①<?。肌、冢尽?2)①>?。尽、冢? (3)①>?、冢? 2.N≡N的鍵能為945 kJmol-1,N—N單鍵的鍵能為160 kJmol-1,計(jì)算說明N2中的______鍵比______鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。 解析:N≡N中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,其中σ鍵的鍵能是160 kJmol-1,則π鍵鍵能= kJmol-1=392.5 kJmol-1,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,故π鍵比σ鍵穩(wěn)定。 答案:π σ 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本質(zhì)上來源于舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成時(shí)鍵能的變化。因此,鍵能是與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有關(guān)的物理量。 2.當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng)。 3.ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。ΔH<0為放熱反應(yīng),ΔH>0為吸熱反應(yīng)。 1.已知H—H鍵的鍵能為436 kJmol-1,H—N鍵的鍵能為391 kJmol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1,則N≡N鍵的鍵能是( ) A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1 C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-1 解析:選B 據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知:E(N≡N)+3E(H—H)-6E(H—N)=ΔH,則E(N≡N)+3436 kJmol-1-6391 kJmol-1=-92 kJmol-1,解得:E(N≡N)=946 kJmol-1。 2.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJmol-1): 共價(jià)鍵 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 鍵能 436 243 193 432 298 151 946 463 393 (1)把1 mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。 (2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是________,最不穩(wěn)定的是________;形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是________。 (3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=________。 解析:(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,新鍵形成釋放能量,則舊鍵斷裂必然吸收能量,根據(jù)能量守恒定律斷開1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl鍵釋放的能量。 (2)鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不容易斷裂,化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2,最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2,最穩(wěn)定的化合物是H2O,最不穩(wěn)定的化合物是HI。 (3)ΔH=E(反應(yīng)物鍵能之和)-E(生成物鍵能之和)=(436+243-2432)kJmol-1=-185 kJmol-1。 答案:(1)吸收 243 (2)N2 I2 H2O (3)-185 kJmol-1 [三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)] 1.下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是( ) A.CO2 B.H2O C.N2H4 D.H2 解析:選C 判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O===C===O)、H2O(H—O—H)分子中只有極性鍵;H2分子中只有非極性鍵;而N2H4 分子的結(jié)構(gòu)式為,既有極性鍵,又有非極性鍵。 2.下列分子中,含有σ鍵而不含有π鍵的是( ) ①CH3CH3 ②N2?、跜2H2?、蹸l2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:選D 若分子中不含π鍵,則分子中不含有雙鍵或叁鍵,各分子結(jié)構(gòu)式:①為 ,②為 N≡N,C項(xiàng)為H—C≡C—H,③為Cl—Cl。符合題意的為①和④。 3. 原子間形成分子時(shí),決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是( ) A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性 C.共價(jià)鍵原子的大小 D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 解析:選B 共價(jià)鍵的方向性決定形成共價(jià)鍵原子軌道的重疊程度;共價(jià)鍵的飽和性決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 4.下列比較正確的是( ) A.鍵長(zhǎng):C—O>Si—O B.鍵長(zhǎng):C—C>C===C C.鍵能:C—O<Si—O D.鍵能:C—C>C===C 解析:選B A項(xiàng),由于原子半徑:Si>C,故鍵長(zhǎng):Si—O>C—O;B項(xiàng),由于鍵長(zhǎng):?jiǎn)捂I>雙鍵>叁鍵,故鍵長(zhǎng):C—C>C===C;C、D兩項(xiàng),一般說鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,故鍵能:C—O>Si—O、C===C>C—C。 5.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量。 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI 能量(kJ) 243 193 151 436 565 431 363 297 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(5)題。 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是________。 A.HF B.HCl C.HBr D.HI (3)X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?____________。 (4)相同條件下,X2(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是__________________。 (5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎? 答:______________________________________。 你的根據(jù)是________________________________。 解析:物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,破壞其中的化學(xué)鍵需要的能量越多,形成該鍵時(shí)放出的能量也越多。 答案:(1)A (2)A (3)放熱反應(yīng) (4)F2 (5)能 生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多,在HF、HCl、HBr、HI中,HF最穩(wěn)定 1.下列說法中不正確的是( ) A.一般σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵 D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵 解析:選C 氣體單質(zhì)中不一定含σ鍵,如稀有氣體分子均為單原子分子,分子內(nèi)無化學(xué)鍵。 2.下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是( ) A.由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中必定存在極性鍵 C.由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵 D.共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方 解析:選C 極性鍵是電負(fù)性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的,同種元素的原子形成的是非極性鍵;電負(fù)性越大,吸引共用電子的能力越強(qiáng),共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。 3.下列說法正確的是( ) A.鍵角越大,該分子越穩(wěn)定 B.共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定 C.CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等,鍵角不同 D.C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍 解析:選B A項(xiàng),鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù),與分子的穩(wěn)定性無關(guān);C項(xiàng),CH4、CCl4中C—H鍵長(zhǎng)小于C—Cl鍵長(zhǎng),鍵角均為109.5;D項(xiàng),C===C鍵由σ鍵和π鍵組成,C—C鍵為σ鍵,故C===C鍵的鍵能小于C—C鍵的2倍。 4.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是( ) A.HCl B.H2O2 C.C2H4 D.CH2Cl2 解析:選C A項(xiàng),HCl:H—Cl,只含σ鍵;B項(xiàng),H2O2:H—O—O—H,只含σ鍵; C項(xiàng),C2H4:,C===C雙鍵中含π鍵;D項(xiàng),CH2Cl2:,只含σ鍵。 5.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( ) A.σ鍵一般能單獨(dú)形成,而π鍵一般不能單獨(dú)形成 B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同 D.碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵 解析:選C A項(xiàng),由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊,故先形成σ鍵。后才能形成π鍵;B項(xiàng),σ鍵為單鍵,可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵在雙鍵、叁鍵中存在,不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn);C項(xiàng),鍵能:C≡C>C===C>C—C;D項(xiàng),單鍵均為σ鍵,雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,叁鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。 6.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( ) A.H2 B.CCl4 C.Cl2 D.F2 解析:選A 各分子中的σ鍵為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊,情況如下:H2:1s1-1s1,CCl4:2p1-3p1,Cl2:3p1—3p1,F(xiàn)2:2p1-2p1。 7.下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是( ) A.分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B.分子中不含有非極性共價(jià)鍵 C.分子中只含有σ鍵 D.分子中含有1個(gè)π鍵 解析:選C 據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式可知,乙醇分子中含7個(gè)極 性鍵,1個(gè)非極性鍵;含8個(gè)σ鍵,不含π鍵。 8.鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù),下列敘述正確的是( ) A.鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù) B.因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能,所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱 C.水分子可表示為H—O—H,分子中的鍵角為180 D.H—O鍵的鍵能為463 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2463 kJ 解析:選A H—O鍵、H—F鍵的鍵能依次增大,意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大,化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定,O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水分子呈V形,鍵角為104.5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中H—O鍵的鍵能為463 kJmol-1,指的是斷開1 mol H—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O鍵,斷開時(shí)需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子,再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí),還需釋放出一部分能量,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素,選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線上。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.CH2===CH2 F.N2 (1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是________; (2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是________; (3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是________; (4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________; (5)既含有σ鍵又含有π鍵的是________。 解析:六種物質(zhì)中加點(diǎn)元素均為短周期元素,價(jià)電子即為最外層電子。電子式分別為:(A), 根據(jù)電子式可知成鍵情況。 答案:(1)BCDE (2)BC (3)AF (4)E (5)EF 10.指明下列化學(xué)鍵類型的名稱,并各舉一例含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。 化學(xué)鍵類型 舉例 (1)____________________,______________________。 (2)____________________,______________________。 (3)____________________,______________________。 (4)____________________,______________________。 (5)____________________,______________________。 解析:共價(jià)鍵具有方向性,以“頭碰頭”形成的共價(jià)鍵為σ鍵,“肩并肩”形成的共價(jià)鍵為π鍵,由此可知(1)、(2)、(3)形成的為σ鍵,(4)、(5)形成的為π鍵。 答案:(1)ss σ鍵 H2 (2)sp σ鍵 HCl (3)pp σ鍵 Cl2 (4)pzpz π鍵 N2 (5)pypy π鍵 N2 1.下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是( ) A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的,即形成ss σ鍵 B.s電子與p電子形成sp σ鍵 C.p電子與p電子不能形成σ鍵 D.HCl分子里含一個(gè)sp σ鍵 解析:選C s電子與s電子,s電子與p電子只能形成σ鍵,p電子與p電子“頭碰頭”形成σ鍵,“肩并肩”形成π鍵;HCl分子中的σ鍵是由H的s電子和Cl的p電子形成的sp σ鍵。 2.在下列化學(xué)反應(yīng)中,所斷裂的共價(jià)鍵中,僅僅斷裂σ鍵的是( ) A.N2+3H22NH3 B.2C2H2+5O22H2O+4CO2 C.Cl2+H22HCl D.C2H4+H2C2H6 解析:選C A項(xiàng),N2:N≡N,分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;B項(xiàng),C2H2:CH≡CH,分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;D項(xiàng),C2H4:CH2===CH2,分子中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。 3.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是( ) 化學(xué)鍵 H—H H—Cl H—Br Br—Br 鍵能/kJmol-1 436.0 431.8 366 193.7 A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2 解析:選D 鍵能越小,共價(jià)鍵越不牢固,相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。 4.下列說法正確的是( ) A.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解 B.共價(jià)鍵都具有方向性 C.在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng) D.H—Cl鍵的鍵能為431.8 kJmol-1,H—Br鍵的鍵能為366 kJmol-1,這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定 解析:選D 鍵能越大,分子越穩(wěn)定,A錯(cuò),D正確;H—H鍵沒有方向性,B錯(cuò);形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng),C錯(cuò)。 5.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是( ) A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵 B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng) C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵 D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) 解析:選A 分子中N≡C鍵是極性鍵,C—C鍵是非極性鍵;成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,N原子半徑小于C原子半徑,故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短;(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵;由于氰氣與鹵素性質(zhì)相似,故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 6.下列說法正確的是( ) A.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性 B.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù) C.所有共價(jià)鍵都有方向性 D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),可形成多個(gè)σ鍵 解析:選A 由于S原子最外層有6個(gè)電子,故最多與2個(gè)H原子結(jié)合,所以根據(jù)共價(jià)鍵飽和性,將H2S寫為H3S不正確;非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù),一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵;共價(jià)鍵不一定都具有方向性,如H2分子中的H—H,因?yàn)镠原子只有1s軌道,1s為球形對(duì)稱,所以兩個(gè)H原子成鍵時(shí)沿任何方向重疊形成的共價(jià)鍵都相同;兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)只能形成一個(gè)σ鍵。 7.下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù): O—O鍵 數(shù)據(jù) O O O2 O 鍵長(zhǎng)/10-12 m 149 128 121 112 鍵能/kJmol-1 x y z=494 w=628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。則該規(guī)律是( ) A.成鍵所用的電子數(shù)越多,鍵能越大 B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小 C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大 D.成鍵時(shí)共用電子越偏移,鍵能越大 解析:選B 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),O2與O的鍵能較大者,鍵長(zhǎng)短,O中O—O的鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng),所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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