2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算(練)新人教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算(練)新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算(練)新人教版選修4.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性(第二課時(shí)) 1.下列關(guān)于溶液pH的說(shuō)法正確的是( ) A.pH是表示溶液酸堿性的多種方式中的一種 B.只有c(H+)和c(OH-)都小于1mol/L的稀溶液,才有pH C.pH<7的溶液一定顯酸性 D.用試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需要將pH試紙進(jìn)入溶液后取出,再與比色卡對(duì)比 【答案】A 2.t ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是 A. 混合液中c(H+)=w B. 混合液的pH=7 C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 【答案】A 【解析】要保證溶液呈中性,只要保證c(H+)=c(OH-)即可,因?yàn)镵W=c(H+)c(OH-)=c2(H+),則c(H+)=, A項(xiàng)正確;pH=7的溶液只有在25℃才是中性,在其他溫度下溶液不是中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a=b時(shí),HA與BOH恰好完全反應(yīng),但溶液不一定呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒等式知:c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列敘述正確的是( ) A.100 ℃純水的pH=6,所以水在100 ℃時(shí)呈酸性 B.pH=3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>4 C.0.2 molL-1的醋酸,與等體積水混合后pH=1 D.常溫時(shí),pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7 【答案】D 【解析】純水不管其pH為多少都是呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸是強(qiáng)酸,所以每稀釋10倍pH增大1,故pH=4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將0.2 molL-1的醋酸,與等體積水混合后,溶液的濃度變?yōu)?.1 molL-1,但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以呈中性,D項(xiàng)正確。 4.在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時(shí)加入水的體積為( ) A.a(chǎn)=b=10 mL B.a(chǎn)=b>10 mL C. ab 【答案】D 5.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 【答案】C 【解析】A、一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫氧根離子,pH=3的鹽酸中氯化氫濃度為0.001mol/L,而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L,兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量,溶液顯示堿性,溶液的pH一定大于7,A錯(cuò)誤;B、鹽酸是強(qiáng)酸,氫氧化鋇是強(qiáng)堿,完全電離,所以pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水,所以溶液的pH=7,B錯(cuò)誤;C、pH=3的醋酸中,醋酸為弱電解質(zhì),醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L,兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,溶液的pH一定小于7,C正確;D、一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫氧根離子,pH=3的硫酸中硫酸濃度為0.001mol/L,而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L,兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量,溶液顯示堿性,溶液的pH一定大于7,D錯(cuò)誤,答案選C。 6.下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是( ) ①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1 B.1∶10-1∶10-12∶10-14 C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶1 【答案】A 7.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合 B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 【答案】C 【解析】A項(xiàng),c(H+)= c(OH-),但是氨水是弱堿,不完全電離,所以反應(yīng)時(shí)時(shí)過(guò)量的,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng) c(H+)= c(OH-),并且他們都是強(qiáng)酸,強(qiáng)堿反應(yīng),PH=7,故B錯(cuò)誤;C中c(H+)= c(OH-),但是醋酸是弱酸,不完全電離,醋酸的濃度大于H+的濃度,當(dāng)二者反應(yīng)時(shí),酸過(guò)量,顯酸性,PH<7,故選C;D中c(H+)= c(OH-),但是氨水是弱堿,不完全電離,所以反應(yīng)時(shí)時(shí)過(guò)量的,故D錯(cuò)誤 8.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 【答案】C 【解析】當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),PH=7,但是恰好完全反應(yīng)是,多加一滴NaOH溶液,那么 C(OH-)=,C(H+)=,PH= 9.(1)常溫下,將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合,則混合后所得溶液的pH約為_(kāi)_______。 (2)0.2 molL-1 NaHSO4和0.1 molL-1 BaCl2溶液按等體積混合后,則溶液的pH等于________。 (3)用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,使pH=10,則兩溶液的體積比為_(kāi)_______。 【答案】(1)11.7(2)1(3)9∶2 (2)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì) c(H+)==0.1(molL-1) pH=-lgc(H+)=1 (3)混合后溶液呈堿性,則 10-4= 整理可得:210-4V(酸)=910-4V(堿) 所以,= 10.一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。 (1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。 (3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。 (4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)? 。 【答案】 (1)b>a>c c>a>b;(2)b>a=c;(3)c>a>b;(4)c>a=b- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算練新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.2 pH 相關(guān)
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-6084797.html