《2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (IV).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (IV).doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (IV) 說明： 1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。試卷共有8頁，總題數(shù)21題。 2.第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試題卷上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－1；C—12；N—14；O－16；Na—23；Mg—24；S—32；Br—80 第I卷（選擇題，48分） 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題。每小題3分。 1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．碳酸鈉 D．氨水 2. 在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B. 點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體 C. NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng) D. Fe放入鹽酸中 3. xx年解振華在多哈表示，中國能源發(fā)展必須走清潔、安全、高效、低碳的發(fā)展 道路。低碳是指較低或更低的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。下列做法不能體 現(xiàn)低碳生活的是 A．節(jié)約紙張平時(shí)做練習(xí)時(shí)的本子或稿紙正反面使用 B．大量使用薪柴為燃料 C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 D．注意節(jié)約用電做到隨手關(guān)燈 4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+ B．氯氣通入苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中：Br–+C12 ＝Br2+C1– C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH–+SO42-+2H+＝BaSO4 ↓+2H2O D．向燒堿溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O 5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA B．常溫常壓下，1.70g NaNO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，0.5 NA 個(gè)CO分子占有的體積為11.2 L D．物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的MgBr2溶液中，含有Br-個(gè)數(shù)為NA 6. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C K＋ H＋ HSO3－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 7. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則此反應(yīng)中還原劑為 A．Na2SO4 B．ClO2 C．NaClO3 D．Na2SO3 8. 下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是 A． NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B． NaHCO3、Na2CO3可相互轉(zhuǎn)化 C．NaHCO3 可用于焙制糕點(diǎn)；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè) D．都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀 9.下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，酸只表現(xiàn)出酸性作用的是 A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O B．C＋4HNO3(濃) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O 10. 將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生 C．只有氣泡產(chǎn)生 D．生成灰綠色沉淀 11. 在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又 不被還原的順序排列正確的是 ①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解 ③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中 A．②①④③ B．①②③④ C．②④①③ D．①③④② 12. 對(duì)下列藥品或事故的處理正確的是 A．漂白粉保存在燒杯中 B．濃硝酸保存在無色透明的試劑瓶中 C．金屬鈉著火燃燒時(shí)用砂子滅火，而不能用泡沫滅火器滅火 D．大量氯氣泄漏時(shí)用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場(chǎng) 13. 下列敘述不正確的是 A．市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液的有效成份是SO2 B. 金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體 C．NH3H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì) D．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 14. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH， 而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質(zhì)的 量濃度大小順序正確的是 A. 甲＝?。家遥急? B. ?。技祝家遥奖? C. 丁＜乙＝丙＜甲 D. ?。技祝家遥颈? 15. 下列敘述正確的是 A．SO2既具有氧化性又具有還原性，故可作漂白劑 B．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 C．HClO見光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià) 16. 用98％的濃硫酸(密度為1.84gcm–3 )配制100 mL lmolL–1的稀硫酸。現(xiàn)給 出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期末模塊檢測(cè) 高 一 化 學(xué) 第II卷（非選擇題，52分） 17.（10分） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。 （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： 請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ② ③ ④____________⑥____________ 請(qǐng)寫出②、⑤兩種溶液合并后通入⑥的離子反應(yīng)方程式________________。 18.（8分） 某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。 （1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）請(qǐng)寫出證明無色氣體是NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 。 一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+6NO 5N2+6H2O 每有5mol N2生成，被還原的氧化劑得電子數(shù)為___________________。 （3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為 ，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 19.(12分) （I）酸雨形成的主要原因是 。 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下(提示: pH越小酸性越強(qiáng)) 時(shí)間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨樣品pH值變小的主要原因是 ，發(fā)生的反應(yīng)為 。 （II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。 在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出用A制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中 的主要反應(yīng)方程式為 。 (3)若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒 堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是 （請(qǐng)寫出試劑名稱）。若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 (4)若A為氨氣，C為二氧化氮?dú)怏w，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 20.（15分） （Ⅰ）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題： （1）甲、乙、丙三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：__________________。 （2）他們都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是______________。 （3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是____(填 “甲”、“乙”或“丙”)。 （4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）: ____。 （5）三位同學(xué)都認(rèn)為自己的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？___(填“能”或“不能”)。 （Ⅱ）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 右圖為驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置。 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從 端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用a或b 填空)。 （2）可觀察到A瓶的溶液 。 （3）C瓶溶液的作用是 。 21.（7分） 海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示： （1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作 中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用： 溶解時(shí)：____________；過濾時(shí)：____________；蒸發(fā)時(shí)：______________。 xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期末模塊檢測(cè) 高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1.C 2.D 3.B 4.C 5. B 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B 11.A 12.C 13.A 14.B 15. C 16. D 17. （10分。化學(xué)式錯(cuò)不得分，未配平扣1分，下同）（1）KSCN （1分），溶液變紅 （1分） （2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分） （3）②FeCl2 ③Fe、Cu ④ HC1 ⑥ C12（每空１分，共4分） 2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–(2分) 18.（8分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O（2分）； （2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（1分）。12NA（2分） （3）NO2 （1分）。 3 NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分） 19.（12分）（I）大量燃燒化石燃料（煤和石油等）（1分）。酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，（1分）。 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）。 （II）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2分，其它合理答案也給分) ； (3)鹽酸和氯化鋇溶液(1分)；加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體（1分）。（其它合理答案也可給分） （4）4 NH3 + O2 4NO + 6H2O（2分） 20.（本題共15分） （I）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O（2分） （2）NH3的密度小于空氣（1分） （3）乙（1分） （4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口（1分），若試紙變藍(lán)（1分），則說明已收集滿（1分）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）（共3分） （5）丙； 不能（2分 各1分） (II)（1）b （2）褪色 （3）檢驗(yàn)SO2是否除盡。(6分 各2分) 21.（7分）I.（1）Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+(2分)；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2分) （2）攪拌，加快固體溶解速率（1分）；引流，溶液沿玻棒流下（1分）；攪拌，使溶液均勻受熱；（1分）