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2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 (IV) 注意： 1．本卷所需相對原子質量：H—1；C—12；N—14；O—16； S—32；Cu—64。 2．本卷考試時間為90分鐘。 3．本卷滿分為100分。 4．在答題卷相應的位置填寫考生姓名，并準確填寫考號和用2B鉛筆涂黑考號。 5．答題結束時，請將答題卷交回。 第Ⅰ卷（選擇題 62分） 一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。每小題3分，共54分） 1．金屬鈉分別與下列溶液反應時，根據所學知識預測可能既有氣體又有沉淀產生的是 A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4 2．下列物質在一定條件下均可導電，其中屬于電解質的是 A．Cu B．C（石墨） C．SO2 D．NaCl 3．少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是 A．石灰水 B．CaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．Ca(HCO3)2溶液 4．以下各組物質反應，其離子方程式可寫成H++OH－=H2O 的是　　　　 A．鹽酸和燒堿溶液 B．硫酸和氫氧化鋇溶液 C．氯水和氫氧化鉀溶液 D．氫氧化亞鐵和稀硝酸 5．下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A．硅酸鈉溶液 B．濃硝酸 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液 6．在下列反應3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+N2中，還原劑是 A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2 7．下列哪些產品或材料屬于復合材料 ①玻璃鋼； ②采用碳纖維增強復合材料制的釣魚竿； ③飛機機身； ④航天飛機隔熱陶瓷片； ⑤納米高分子復合材料 A．①⑤ B．①②③ C．②⑤ D．全部 8．游離態(tài)的硫存在于 ①火山噴口附近 ②土壤中 ③地殼的巖層里 ④空氣中 A．① ② ③ B．① ③ C．② ④ D．④ 9．金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有 A．脫水性 B．吸水性 C．強酸性 D．強氧化性 10．下列各物質中，不屬于同素異形體的是 A．金剛石和石墨 B．O2和O3 C．晶體硅和水晶 D．紅磷和白磷 11．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾 12．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水 13．設nA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子 B．1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1nA個OH— C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子 D．1molFe2+與 足量H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 14．在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl— B．Na+、CH3COO—、Cl—、SO42— C．K+、Fe2+、SO42—、 NO3— D．Fe3+、Ca2+、Cl—、Br— 15．下列不屬于無機非金屬材料的是 A．陶瓷 B．玻璃 C．無機非金屬涂層 D．鋼鐵 16．下列①～⑥種物質分別使品紅溶液褪色時，沒有發(fā)生氧化還原反應的是 ①活性炭 ②氯氣 ③二氧化硫 ④漂白粉 ⑤過氧化鈉 ⑥濃硝酸 A．①③ B．④⑥ C．②⑤ D．③④ 17．下列物質中， 屬于純凈物的是 A．鋁合金 B．鋁熱劑 C．玻璃 D．氧化鎂 18．下列物質中既能跟稀硫酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ①NaHCO3、 ②(NH4)2S、 ③Al2O3、 ④Al(OH)3、 ⑤Al A．全部 B．①②③④ C．③④⑤ D．③④ 二、選擇題（以下兩道選擇題均有2個合理答案，每小題4分，答對1個且正確者得2分，但只要答錯1個則為零分） 19．將淀粉碘化鉀混合溶液裝在雞蛋殼膜制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現象能證明雞蛋殼膜袋一定有破損的是（ ） A．加入碘水變藍色 B．加入NaI 溶液不變藍色 C．加入AgNO3 溶液產生黃色沉淀 D．加入溴水變藍色 20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性 C． 該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有3mol電子轉移 第Ⅱ卷（非選擇題38分） 三、填空題（ 16分，本題包括2小題） 21．（8分）下圖中A為淡黃色固體，B、C為液體，D為氣體，E、F為白色沉淀。 稀HCl O2 Ba(OH)2 H2O Cl2 H2S A B C E F D Ba(NO3)2 稀H2SO4 （1）根據上圖轉化關系，填寫下列物質的化學式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 （2）寫出C→F的離子方程式： 。 寫出A→D的化學方程式： 。 22．（8分）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 脫水 蒸發(fā) 水 煅燒 貝殼 海水 CaO 石灰乳 粗鹽 母液 水、重結晶 精鹽 Mg(OH)2 鹽酸、 濃縮 MgCl26H2O MgCl2 Mg 電解 （1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請寫出由貝殼制取氧化鈣的化學方程式（注明反應條件）： 。 （2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，寫出加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式： 。 （3）寫出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式 。請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號） 。 A．H2 B．CO2 C．O2 D．空氣 四、實驗題（15分，本題包括2小題） 23．（7分） （1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： 。 過濾時： 。 蒸發(fā)時： 。 （2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 、 。 若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。 24．（8分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。 （1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式： Fe2+ O2+ H+ — Fe3++ H2O 反應中的氧化劑是 （填化學式）。 （2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現象和結論。 限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。 實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解； 硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。 步驟2： 步驟3： （3）步驟2的離子方程式為 。 五、計算題（7分，本題包括1小題） 25．（7分）某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應)。 （1）反應后生成的氣體的體積是多少升（在標準狀況下）? （2）原硝酸溶液中溶質的物質的量濃度為多少? 寶安區(qū)xx第一學期質量檢測高一化學試卷參考答案及評分標準 一、二 選擇題［一題（1～18）為單選題，每小題3分； 二題（19、20）為雙選題4分，答對1個且正確者得2分，只要答錯1個則為零分。共62分］ 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A B B D B D C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A D D A D A AD CD 三、填空題（16分） 21. （每空1分，共8分） （1）A S ；B H2SO3 ；C H2SO4 ；D SO2 ；E BaSO3 ；F BaSO4 。 （2）C→F的離子方程式： Ba2++SO42－=== BaSO4 ↓ 。 點燃 A→D的化學方程式： S + O2 == SO2 。 高溫 22.（每空2分，共8分。化學式寫錯1個得零分，未配平、未寫條件共扣1分） （1）CaCO3===CaO+CO2↑ （2）Mg2++Ca(OH)2（石灰乳）=== Mg(OH)2↓+Ca2+（把石灰乳寫成離子形式不給分） 電解 （3）MgCl2 === Mg+Cl2↑ ； A 四、實驗題（本題包括2小題，共15分） 23. （每空1分，共7分） （1）攪拌，加速溶解。 引流，防止溶液外灑。或使待濾液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 （2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。 ２4.（8分） （1） 4 Fe2+ 1 O2+ 4 H+ == 4 Fe3++ 2 H2O（2分）氧化劑是O2 （1分）。 （2） 實驗步驟 預期現象和結論 步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。 （2分） 若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。 （2分） 步驟3： （2）步驟2的離子方程式為 Fe3++SCN－＝ Fe(SCN) 3 。（1分，配位數1～6之間的鐵的絡離子均給分） 五、計算題（本題包括1小題，共7分） 25、(7分) 解：設生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質的量為y……0.5分 (1)∵n(Cu)==19.2g/64gmol—1==0.3mol………1分 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O……1分 3mol 8mol 2mol22.4L/mol 0.3mol y x 依題意有：3mol︰2mol22.4L/mol== 0.3mol︰x x == 4.48L………2分 (2) 3mol ︰8mol==0.3mol︰y y==0.8mol c(HNO3)==0.8mol/4L==0.2mol/L 答：（1）反應后生成氣體的體積在標準狀況下是4.48L。 （2）原硝酸溶液中硝酸的物質的量濃度為0.2mol/L。0.5分 其它合理答案只要過程清楚，答案正確，均可參照本答案給分。