2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強弱電解質(zhì)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
《2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強弱電解質(zhì)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強弱電解質(zhì)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強弱電解質(zhì) (答題時間:20分鐘) 一、選擇題 1. 將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是() A. 在一定條件下的電離程度 B. 屬于離子化合物還是共價化合物 C. 熔融狀態(tài)下是否完全電離 D. 溶于水后的導(dǎo)電能力是強還是弱 2. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是() A. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng) B. 氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng) C. 強弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小 D. 共價化合物:是否含有共價鍵 3. 下列有關(guān)敘述中正確的是() A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強 C. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì) D. 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 4. 下列說法正確的是() A. 硫酸鋇難溶于水,其水溶液導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B. CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 5. 下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是() A. HNO2在水溶液中不能完全電離 B. HNO2能使石蕊試液變紅 C. 等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2 6. 下列判斷正確的是 ①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì);②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱;③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,但它是電解質(zhì);④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,所以是弱電解質(zhì);⑤SO3溶于水后導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì);⑥Cu能導(dǎo)電,但它不是化合物,所以Cu是非電解質(zhì) A. ②③ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤ 7. 離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2,溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是 A. B. C. D. 二、非選擇題 8. 下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水,____________是電解質(zhì),__________是非電解質(zhì),____________既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 9. 有以下物質(zhì): ①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體; ⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。 (1)其中能導(dǎo)電的是;屬于非電解質(zhì)的是;屬于強電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是。 (2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:。 (3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:。 (4)將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,寫出離子方程式:。 10. 在一定溫度下,有a鹽酸,b硫酸,c醋酸,三種酸: (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時,c(H+)由大到小的順序是。 (2)若三者c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。 (3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍,c(H+)由大到小的順序是。 一、選擇題 1. A 解析:根據(jù)在熔融狀態(tài)或溶于水的電離程度,把電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)。完全電離的為強電解質(zhì),部分電離的為弱電解質(zhì)。 2. B 解析:A不正確,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同;C不正確,強弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否完全電離;D不正確,全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物,而含有共價鍵的化合物卻不一定是共價化合物,答案選B。 3. D 解析:強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強,因為影響溶液導(dǎo)電能力強弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。 4. D 解析:硫酸鋇是電解質(zhì),電解質(zhì)與化合物的溶解性無關(guān),也與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),故A錯誤;CO2本身在水溶液中不能電離,能電離的為碳酸,故CO2不是電解質(zhì),所以B項錯誤;酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),而水不屬于酸、堿和鹽類,但它都屬于電解質(zhì),故C項錯誤。 5. B 解析:只要說明亞硝酸是部分電離的即可。A中能說明HNO2是弱電解質(zhì);B中只能說明HNO2電離,并不能說明HNO2是部分電離;而C中說明HNO2中自由離子濃度少,說明HNO2是部分電離;D中0.1mol/L的HNO2溶液中c(H+)為0.01mol/L,說明HNO2是部分電離。 6. A 解析:考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷。溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì);溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,是非電解質(zhì)。如果在溶液中全部電離出離子,不存在電離平衡的電解質(zhì)是強電解質(zhì),沒有完全電離,存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。氫氧化鈣、氯化氫、碳酸氫鈉是強電解質(zhì),三氧化硫是非電解質(zhì),銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系,而與電解質(zhì)強弱沒有直接的關(guān)系,所以選項A正確。 7. D 解析:飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2前,溶液中有Ca2+、OH-,通入過量CO2之后,溶液中為Ca2+、HCO3-,前者溶液的導(dǎo)電能力更強,故B、C選項錯誤;通入足量的CO2,Ca2+與CO2全部生成碳酸鈣沉淀,此時導(dǎo)電能力最小,故A選項錯誤;通入過量CO2后,溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈣,再通入氣體,對電導(dǎo)率的影響較小,曲線上升趨勢很小,故D選項正確。 二、非選擇題 8. ②③⑤⑥⑨;⑦⑧;①④ 解析:在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì);在熔融狀態(tài)或水溶液中不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì);單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 9. (1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ (2)NaHCO3Na++HCO(HCOH++CO) (3)HCO+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O (4)Ba2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O 解析:考查電解質(zhì)概念及離子方程式的書寫。 (1)金屬或有自由移動的離子才可導(dǎo)電,故①②④⑦可導(dǎo)電;強酸、強堿及大部分的鹽為強電解質(zhì):⑥⑨⑩;弱酸、弱堿及水為弱電解質(zhì):⑧;而非電解質(zhì)包括:③⑤。 (2)碳酸氫鈉為強電解質(zhì),全部電離:NaHCO3Na++HCO (3)醋酸為弱酸,不能拆為離子:HCO+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O (4)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,則需要消耗1mol 的OH—:HCO+OH—=CO+H2O,生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀:Ba2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O 10. (1)2a=b>c (2)c>a>b (3)c>a=b 解析:(1)鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,醋酸是一元弱酸,所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時,c(H+)由大到小的順序是2a=b>c。 (2)若三者c(H+)相同,則醋酸的濃度最大,所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>a>b。 (3)弱酸在稀釋過程中,會促進電離,所以氫離子的物質(zhì)的量增加,氫離子的濃度變化程度小,所以c(H+)由大到小的順序是c>a=b。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 強弱電解質(zhì)同步練習(xí) 蘇教版選修4 2018 年高 化學(xué) 專題 溶液 中的 離子 反應(yīng) 第一 單元 電解質(zhì) 電離 平衡 強弱 同步
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-6091022.html