《2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時3 鹽類的水解練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時3 鹽類的水解練習(xí).doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時3　鹽類的水解 課時跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．0.1 molL－1AlCl3溶液，溫度從20 ℃升高到50 ℃，濃度增幅最大的離子是(　　) A．Cl－　　 B．Al3＋　　 C．H＋　 D．OH－ 解析　升高溫度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增強，c(H＋)增大。 答案　C 2．同溫度同濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3H2O 解析　NH3H2O為弱電解質(zhì)，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl為強電解質(zhì)，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促進NH的水解，故同溫度同濃度的四種溶液中c(NH)的大小順序為：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3H2O，A對。 答案　A 3．下列各離子①R－?、赗＋　③R3＋?、躌H　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(　　) A．僅有①　　 B．僅有②　　 C．②⑤　 D．②④ 解析　①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH代表NH，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都會破壞水的電離平衡。 答案　B 4．下列各式中屬于正確的水解方程式的是(　　) A．NH＋H2ONH3H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 解析　選項B為二元弱酸根離子的水解，要分步書寫，故錯誤，正確的水解方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；選項C為電離方程式；選項D為酸堿中和反應(yīng)的離子方程式。 答案　A 5．下列說法不正確的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 解析　明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以作凈水劑，故A正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)NH＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡后，升溫平衡正向移動，故B錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均水解，水解產(chǎn)物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故C正確；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故D正確。 答案　B 6．(2017婁底名校聯(lián)考)下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用 ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③　　 B．②③④　　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤ 解析?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋兩種離子可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉會將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。 答案　D 7．(2017撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量 C．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時，一定是醋酸過量 D．當(dāng)溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量 解析　當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過量，A、B項錯，C項正確；D項，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時，也符合。 答案　C 8．常溫下，現(xiàn)有0.01 molL－1 NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團)溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶液一定呈酸性 B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－ C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小 D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－) 解析　A項，溶液的酸堿性取決于HY－水解程度和電離程度的大?。籅項，HY－不一定是弱酸的酸式根；C項，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈堿性，c(H＋)增大。 答案　D 9．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等 B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等 C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．兩溶液中水的離子積相等 解析　HCl屬于強電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼模琋H4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。 答案　D 10．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是(　　) A．加水 B．升溫 C．加壓 D．加CH3COONa固體 解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水時該平衡雖然正移，但離子濃度減小，c(OH－)減小，pH減?。簧郎仄胶庹?，c(OH－)增大，pH增大；加壓時水解平衡幾乎無影響；加CH3COONa固體，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是減小的。 答案　B 11．欲使0.1 molL－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是(　　) A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液 解析　A項，通入CO2氣體，c(HCO)增大；B項，加入NaOH固體，c(CO)增大；C項，通入HCl氣體，c(H＋)增大；D項，由于Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O、H＋＋OH－H2O，所以c(H＋)、c(CO)、c(HCO)均減小。 答案　D 12．已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B．c(NH)/c(NH3H2O)先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 解析　由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NH)，D項正確；開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH－)增大，由NH3H2ONH＋OH－可知K＝，故減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。 答案　D 二、填空題 13．回答下列問題： (1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是： H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) (2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù) CH3COOH H2CO3 H2S 1.810－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 K1＝9.110－8 K2＝1.110－12 則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 解析　(1)根據(jù)物料守恒得：c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L，故A正確；HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，故C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，故D錯誤。(2)CH3COONa、Na2CO3、NaHS都是強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液對應(yīng)的酸越弱水解程度越大，pH越大，所以相同濃度的三種溶液，pH大小關(guān)系為：Na2CO3>NaHS>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是：c(Na2CO3)H2S>HCO，故反應(yīng)生成H2S和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS＋H2O＋CO2===H2S＋NaHCO3。 答案　(1)AC　(2)c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3)　HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO 14．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。 乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。 丙認(rèn)為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 (2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，則甲的判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_________________________________ _______________________________________________________________。 (4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________________________。 a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度 解析　(4)在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOCO＋H＋、H2OH＋＋OH－。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。 答案　大于　(1)B　(2)等于　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃ (4)a 15．在室溫下，下列五種溶液：①0.1 molL－1 NH4Cl溶液 ②0.1 molL－1 CH3COONH4溶液?、?.1 molL－1 NH4HSO4溶液　④0.1 molL－1 NH3H2O和0.1 molL－1 NH4Cl混合液?、?.1 molL－1氨水 請根據(jù)要求填寫下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________________(用離子方程式表示)。 (2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。 (3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。 (4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。 (5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。 ①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。 ②若溶液M由10 mL 2 molL－1 NaHA溶液與10 mL 2 molL－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。 解析　(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，根據(jù)“誰弱誰水解，誰強顯誰性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解，所以后者中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1 mol/L；根據(jù)原子守恒可知，含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，而N原子的存在形式為NH3H2O和NH。(4)溶液②的pH＝7，說明CH3COO－水解生成的OH－的物質(zhì)的量等于NH水解生成的H＋的物質(zhì)的量，即二者水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因為c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NH)。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A為二元弱酸，分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液顯堿性。 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (2)＜　(3)Cl－ 　NH　(4)＝?。健? (5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ ②＞