《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【基礎(chǔ)篇】 題組一　四種基本反應(yīng)與離子反應(yīng)的判斷 1.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是(　　) 答案　C 解析　置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。 2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　) A.H2和O2反應(yīng)生成水 B.鋅片投入稀硫酸中 C.高錳酸鉀加熱分解制取氧氣 D.在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO 答案　B 解析　離子反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。 3.下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 答案　C 解析　根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可判斷C中沒有發(fā)生反應(yīng)。 4.能用H＋＋OH－===H2O表示的反應(yīng)是(　　) A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng) C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng) 答案　C 解析　離子方程式書寫的關(guān)鍵：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。生成BaSO4沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，A不符合；Cu(OH)2為難溶物，不能拆，B不符合；碳酸是弱酸，也不能拆，D也不符合。 題組二　離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷 5.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是(　　) A.HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液 B.NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D.CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 答案　C 解析　A項(xiàng)，第1組反應(yīng)為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，兩者不同；B項(xiàng)，第1組反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，第2組反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項(xiàng)，兩組反應(yīng)均為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D項(xiàng)，第1組反應(yīng)為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，兩者不同。 6.下列離子方程式正確的是(　　) A.稀鹽酸滴在鐵片上： Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C.足量鹽酸滴在石灰石上： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋；B項(xiàng)中反應(yīng)同時有Cu(OH)2沉淀生成；D項(xiàng)中Cu(OH)2是難溶物，不應(yīng)寫成離子形式。 7.下列離子方程式正確的是(　　) A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng) H＋＋OH－===H2O C.碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng) MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng) H＋＋OH－===H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B項(xiàng)，CH3COOH應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D項(xiàng)，石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。 8.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ ?。築a2＋、Na＋、OH－、NO A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 答案　C 解析　丙中Cu2＋與OH－不能大量共存。 9.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A.K＋、Na＋、MnO、Cl－ B.K＋、Ag＋、NO、Cl－ C.Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D.Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 答案　A 解析　有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2＋與SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 10.在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是(　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、SO、Cl－、NO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、NO、Cl－ A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 答案　B 解析　強(qiáng)酸溶液中H＋與①中S2－、④中HCO反應(yīng)；強(qiáng)堿溶液中OH－與②中Fe2＋、④中HCO反應(yīng)，故強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都能大量共存的是③⑤。 【提升篇】 11.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：試劑_____________________________________________________， 離子方程式為__________________________。 (2)O2(CO2)：試劑________，離子方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)SO(CO)：試劑________，離子方程式為_________________________________。 答案　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(或其他合理答案) 解析　除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。 (1)可選擇BaCO3；(2)可選NaOH溶液；(3)可選擇稀H2SO4。 12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。 13.(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是 __________________________________________________。 (2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_________________________________。 (3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 ①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。 ②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O?、贏l(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析　在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。 14.為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和過程如下： 如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 molL－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 molL－1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容： (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為_____________________________， 原因是________________________________________________________________________。 ②燈泡亮度變化：_____________________________________________， 原因是_________________________________________________。 ③溶液變渾濁，原因是______________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________(用離子方程式表示)。 答案　(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去 Ba(OH)2電離出的OH－與H2SO4電離出的H＋中和生成H2O，使燒杯中的c(OH－)逐漸減小，紅色逐漸褪去 ②隨著H2SO4溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮　開始時，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時燈泡熄滅，后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮 ③Ba2＋與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀 (2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析　要證實(shí)Ba(OH)2和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則需證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的，分析反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程，則該題不難作答。