(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(六十二)大題考法(3)物質(zhì)制備型綜合實(shí)驗(yàn)(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(六十二)大題考法(3)——物質(zhì)制備型綜合實(shí)驗(yàn) 1.(2019黃岡調(diào)研)氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。 已知:(ⅰ)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿。 (ⅱ)NiCl2溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。 (ⅲ)制備氮化鎵的反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2。 某學(xué)?;瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①滴加幾滴NiCl2溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。 ②先通入一段時(shí)間的H2,再加熱。 ③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。 ④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。 ⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥。 (1)儀器X中的試劑是____________,儀器Y的名稱是__________。 (2)該套裝置中存在的一處明顯的錯(cuò)誤是___________________________________。 (3)步驟①中選擇NiCl2溶液,不選擇氧化鎳的原因是____。 a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率 b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率 c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率 (4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí),觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作: ________________________________________________________________________。 (6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請(qǐng)寫(xiě)出氮化鎵溶于熱的濃NaOH溶液的離子方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)題中信息可知,裝置A制取氫氣,裝置C制取氨氣,液體與固體作用且不需要加熱的條件下制氨氣,則儀器X中的試劑是濃氨水。 (2)過(guò)量的氨氣進(jìn)入裝置F與稀硫酸反應(yīng),則裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸。 (3)NiCl2溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO,可增大接觸面積,加快Ga與NiO制取催化劑Ni的化學(xué)反應(yīng)速率;生成的鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率。 (4)步驟③中制備氮化鎵,發(fā)生的反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2,過(guò)量的氨氣被硫酸迅速吸收,氫氣不溶于水,會(huì)產(chǎn)生氣泡,故反應(yīng)接近完成時(shí),可觀察到裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡。 (6)可以理解成GaN與水反應(yīng)生成Ga(OH)3和NH3,雖然很難,但在熱的濃NaOH溶液的環(huán)境下,NaOH與Ga(OH)3反應(yīng)生成GaO,促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。 答案:(1)濃氨水 球形干燥管 (2)裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸 (3)ab (4)裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡 (5)取最后一次的洗滌液于試管中,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則證明產(chǎn)品氮化鎵固體已洗滌干凈 (6)GaN+OH-+H2OGaO+NH3↑ 2.己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)等,并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等,是合成尼龍66的原料,工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸,是典型的氧化還原反應(yīng)。 相關(guān)物理常數(shù): 名稱 相對(duì) 分子 質(zhì)量 密度 (20 ℃) (gcm-3) 熔點(diǎn) (℃) 沸點(diǎn) (℃) 溶解度 S(g/100 g溶劑) 水 乙醇 乙醚 環(huán)己醇 100 0.96 25.2 161 可溶 易溶 己二酸 146 1.36 151 265 可溶(S隨溫度降低而減小) 易溶 微溶 Ⅰ.己二酸粗產(chǎn)品的制備 操作步驟:裝置C中加入50 mL中等濃度的硝酸(過(guò)量),投入沸石,并逐一安裝裝置A、裝置B和溫度計(jì),磁力攪拌,將溶液混合均勻,并加熱到80 ℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇,反應(yīng)立即開(kāi)始,溫度隨即上升到85~90 ℃,從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇,將混合物在85~90 ℃下加熱2~3分鐘,共加入1.000 g環(huán)己醇。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)需維持溫度在85~90 ℃,最好采取________控溫;試分析維持溫度在85~90 ℃的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置右側(cè)燒杯中的NaOH溶液的作用是:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應(yīng)用 操作流程:趁熱倒出裝置C中的產(chǎn)品,在冷水中降溫冷卻,析出的晶體在布氏漏斗上進(jìn)行抽濾,將晶體進(jìn)行重結(jié)晶,再分別用3 mL冰水和乙醚洗滌己二酸晶體,繼續(xù)抽濾,晶體再用3 mL冰水洗滌一次,再抽濾。取出產(chǎn)品,干燥后稱重,得干燥的己二酸0.860 g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (3)相比于普通過(guò)濾,抽濾的優(yōu)點(diǎn)在于______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在抽濾過(guò)程中,用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因:_________________________________________________。 (5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 (6)工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物,寫(xiě)出化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)反應(yīng)需維持溫度在85~90 ℃,低于100 ℃,最好采取水浴控溫。維持溫度在85~90 ℃的原因:維持反應(yīng)速率(或溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢),減少HNO3的分解和揮發(fā)(或溫度過(guò)高HNO3分解和揮發(fā)),減少副反應(yīng)的發(fā)生。 (2)在反應(yīng)中環(huán)己醇被氧化,HNO3被還原成氮氧化物,右側(cè)燒杯中的NaOH溶液的作用是吸收HNO3被還原生成的氮氧化物,防止污染大氣。 (3)相比于普通過(guò)濾,抽濾的優(yōu)點(diǎn)在于:減小壓強(qiáng)加快過(guò)濾速率,減少過(guò)濾過(guò)程中產(chǎn)品的變質(zhì),得到較干燥的產(chǎn)品。 (4)己二酸中混有環(huán)己醇和HNO3,環(huán)己醇易溶于乙醚,己二酸微溶于乙醚,抽濾時(shí)用乙醚洗滌除去環(huán)己醇。HNO3易溶于水,己二酸在水中的溶解度隨溫度降低而減小,用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因:除去殘留的HNO3,減少己二酸的損失。 (5)n(環(huán)己醇)=1.000 g100 gmol-1=0.01 mol,理論上生成己二酸物質(zhì)的量為0.01 mol,生成己二酸的質(zhì)量為0.01 mol146 gmol-1=1.46 g,該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為100%≈58.9%。 (6)己二酸屬于二元酸,乙二醇屬于二元醇,兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案:(1)水浴 維持反應(yīng)速率,并減少HNO3的揮發(fā)及分解,減少副反應(yīng)的發(fā)生 (2)吸收HNO3被還原生成的氮氧化物,防止污染空氣 (3)加快過(guò)濾速度,減少過(guò)濾過(guò)程中產(chǎn)品的變質(zhì),得到較干燥的產(chǎn)品 (4)除去殘留的HNO3,減小己二酸的損失 (5)58.9 3.三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為P4(白磷)+6Cl2===4PCl3,2PCl3+O2===2POCl3。 PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl 某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去): (1)儀器a的名稱為_(kāi)_______________,B裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是________________。 (2)裝置E用來(lái)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為_(kāi)____________。 (4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件: ①先制取__________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。 ②C裝置用水浴加熱控制溫度為60~65 ℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是________________________________________________________________________。 ③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。 (5)反應(yīng)結(jié)束后通過(guò)下面步驟測(cè)定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(寫(xiě)出計(jì)算式)。 Ⅰ.取x g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性; Ⅱ.向錐形瓶中加入0.100 0 molL-1 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀; Ⅲ.再向錐形瓶中加入20 mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋; Ⅳ.然后加入指示劑,用c molL-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為V mL。 [已知:Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl )=3.210-10, Ksp(AgSCN )=210-12] 解析:(1)儀器a的名稱是冷凝管(或球形冷凝管),裝置A中產(chǎn)生氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑);B裝置的作用除觀察O2的流速之外,還有平衡氣壓、干燥O2(或平衡氣壓和除去水,防止PCl3和POCl3遇水反應(yīng)引入雜質(zhì))。 (2)二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為4H++ 2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。 (3)C裝置為氯氣和白磷發(fā)生反應(yīng)的裝置,反應(yīng)結(jié)束后會(huì)有氯氣從冷凝管a中溢出,污染空氣,需要吸收處理;同時(shí),POCl3和PCl3遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng),為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,需要在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管,防止外界中水蒸氣進(jìn)入C裝置內(nèi)。 (4)根據(jù)題意可知,要先制備出三氯化磷,然后其被氧化為POCl3,所以先制取氯氣,緩慢地通入C中,直至C中的白磷消失后,再通入氧氣。 ②由于PCl3的沸點(diǎn)是75.5 ℃,因此控制溫度60~65 ℃,其主要目的是加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化。 ③POCl3和PCl3遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng),均生成氯化氫,遇到水蒸氣產(chǎn)生大量的白霧,所以反應(yīng)物必須干燥。 (5)根據(jù)題意可知,NH4SCN的物質(zhì)的量為0.001cV mol,則與之反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.001cV mol,而總的銀離子的物質(zhì)的量為0.004 mol,所以與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.004 mol-0.001cV mol,因此氯離子的物質(zhì)的量為0.004 mol-0.001cV mol,則產(chǎn)品中Cl元素的含量為100%。 答案:(1)球形冷凝管 平衡氣壓 (2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O (3)在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管 (4)①Cl2?、诜乐筆Cl3氣化?、跦Cl (5)100% 4.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 名稱 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(gcm-3) 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 乙醇 46 0.789 78.3 溶 苯甲酸乙酯 150 1.045 213 難溶 環(huán)己烷 84 0.779 80.8 難溶 環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點(diǎn)為62.1 ℃。 合成反應(yīng):向圓底燒瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL無(wú)水乙醇、25 mL環(huán)己烷和2片碎瓷片,攪拌后再加入2 mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后,水浴加熱回流1.5小時(shí)。 分離提純:繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)己烷,經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60 mL冷水的燒杯中,依次用碳酸鈉、無(wú)水氯化鈣處理后,再蒸餾純化,收集210~213 ℃的餾分,得產(chǎn)品5.0 g。 回答下列問(wèn)題: (1)儀器A的名稱為_(kāi)_______,冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口流出。 (2)加入環(huán)己烷的目的為_(kāi)_________________________________________________。 (3)合成反應(yīng)中,分水器中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且下層液體逐漸增多,當(dāng)下層液體高度距分水器支管約2 cm時(shí)開(kāi)啟活塞放出少量下層液體。該操作的目的為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈉的目的為_(kāi)___________________________________________; 經(jīng)碳酸鈉處理后,若粗產(chǎn)品與水分層不清,可采取的措施為 ________________________________________________________________________。 (5)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是__________(填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.300 mL (6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)___________________。 解析:(2)根據(jù)題給信息“環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點(diǎn)為62.1 ℃”可知環(huán)己烷在合成反應(yīng)中的作用為在較低溫度下帶出生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)向右進(jìn)行,提高產(chǎn)率。(3)分水器中上層是油狀物,下層是水,當(dāng)油層液面高于支管口時(shí),油層會(huì)沿著支管流回?zé)浚_(dá)到了使反應(yīng)物冷凝回流,提高產(chǎn)率的目的。因此當(dāng)下層液體高度距分水器支管約2 cm時(shí),應(yīng)開(kāi)啟活塞,放出下層的水,避免水層升高流入燒瓶。(4)合成反應(yīng)結(jié)束后,圓底燒瓶中主要含有苯甲酸乙酯(產(chǎn)物)、苯甲酸(未反應(yīng)完)、硫酸(催化劑)、乙醇、環(huán)己烷,水浴加熱除去乙醇和環(huán)己烷,剩余的物質(zhì)主要為苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。加入碳酸鈉溶液可中和苯甲酸、硫酸,生成易溶于水的鹽,溶液分層;經(jīng)碳酸鈉溶液處理后,若粗產(chǎn)品與水分層不清,可加入食鹽,進(jìn)一步降低酯的溶解,該操作為鹽析;然后用分液漏斗分出有機(jī)層,加入無(wú)水氯化鈣吸收部分的水,再進(jìn)行蒸餾,接收210~213 ℃的餾分。(5)由題表中的數(shù)據(jù)可計(jì)算出苯甲酸的體積約為5 mL,則圓底燒瓶中溶液的體積約為5 mL+20 mL+25 mL+2 mL=52 mL,而圓底燒瓶中所能盛放的溶液的體積應(yīng)不超過(guò)圓底燒瓶的2/3,故應(yīng)選擇容積為100 mL的圓底燒瓶。(6)m(乙醇)=(0.78920)g=15.78 g,設(shè)苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量為x,則 122 g 46 g 150 g 6.1 g 15.78 g(過(guò)量) x 解得x=7.5 g,則產(chǎn)率=100%=100%≈66.7%。 答案:(1)球形冷凝管 b (2)在較低溫度下除去產(chǎn)物水,提高產(chǎn)率 (3)確保乙醇和環(huán)己烷及時(shí)返回反應(yīng)體系而下層水不會(huì)回流到體系中 (4)中和苯甲酸和硫酸 加氯化鈉進(jìn)行鹽析 (5)B (6)66.7% 5.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4 ℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)) ①各裝置連接順序?yàn)锳→______________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是________________,D裝置的作用是________________________________________________________________________。 ③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是________________。 (2)乙組同學(xué)采用的一種制一氯化碘的方法為:在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50 ℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: ①I(mǎi)Cl的氧化性比I2強(qiáng):_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng):__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)A裝置用于制備Cl2,Cl2中含HCl氣體和水蒸氣,用C裝置除HCl,用E裝置干燥Cl2,將干燥的Cl2通入B中與碘反應(yīng),制備ICl。由于ICl易揮發(fā),所以B裝置應(yīng)放在冷水中。Cl2可能未完全反應(yīng),用D裝置吸收尾氣,防止污染。(3)②ICl不溶于水,溶于乙醇和乙酸,所以先將ICl溶于乙醇中配成溶液,再通入乙烯,ICl呈紅棕色,通過(guò)顏色褪去,證明其與乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)。 答案:(1)①C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②防止ICl揮發(fā) 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣?、壅麴s (2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O (3)①用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,試紙變藍(lán) ②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色 6.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下: 反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/(gcm-3) 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 濃硝酸 83 1.4 易溶于水 濃硫酸 338 1.84 易溶于水 實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合酸,將混合酸小心加入B中;②把18 mL (15.84 g)苯加入A中;③在室溫下,向苯中逐滴加入混合酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液;⑤分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210 ℃餾分,得到純硝基苯18 g。回答下列問(wèn)題: (1)圖中裝置C的作用是___________________________________________________。 (2)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說(shuō)明理由:________________________________________________________________________。 (3)為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是____________________________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在洗滌操作中,第二次水洗的目的是____________________________________。 (5)在蒸餾純化過(guò)程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140 ℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_________________________________________。 解析:(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征分析,裝置C為冷凝管,其作用為冷凝回流。 (2)濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,若將濃硝酸加入到濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,會(huì)導(dǎo)致液體迸濺。 (3)因?yàn)榉磻?yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱。反應(yīng)后硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2(或硝酸)等雜質(zhì),使硝基苯顯黃色。 (4)先用水洗除去濃硫酸和硝酸,再用NaOH除去溶解的少量的酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH以及生成的鹽。 (5)硝基苯沸點(diǎn)高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無(wú)差異,且冷凝管通水冷卻時(shí)導(dǎo)致溫度差過(guò)大可能發(fā)生炸裂,所以選用空氣冷凝。 (6)苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為15.84 g,所以硝基苯的產(chǎn)率為100%≈72.06%。 答案:(1)冷凝回流 (2)不能,易暴沸飛濺 (3)水浴加熱 溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2(或硝酸)等雜質(zhì) (4)洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽 (5)硝基苯沸點(diǎn)高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無(wú)差異;通水冷卻時(shí)溫差過(guò)大易炸裂冷凝管 (6)72.06%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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