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第1節(jié) 硅、無機非金屬材料 【模擬試題】（答題時間：40分鐘） 一、選擇題（每題有1或2個正確答案） 1. 下列敘述正確的是（ ） A. 自然界中存在大量單質(zhì)硅 B. 石英、水晶、 硅石的主要成分是二氧化硅 C. 二氧化硅的化學性質(zhì)活潑，能跟酸堿發(fā)生化學反應 D. 自然界中二氧化硅都存在于石英礦中 2. 可制造熔化燒堿的坩鍋材料是（ ） A. 鐵 B. 陶瓷 C. 氧化鋁 D. 石英 3. 磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機材料，它可用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的（ ） A. 耐高溫特性 B. 電學特性 C. 光學特性 D. 生物功能 4. 硅酸銅鋇是當今最新科學技術(shù)合成的一種物質(zhì)，然而科學家卻驚奇的發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇。由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（ ） A. 易溶于水 B. 難溶于水 C. 屬于硅酸鹽 D. 屬于混合物 5. 下列離子方程式不正確的是（ ） A. 向燒堿溶液中通入過量的二氧化碳 2OH- +CO2 ＝CO32- +H2O B. 向純堿溶液中通入足量的二氧化碳 CO32- + CO2 + H2O ＝2HCO3- C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32- D. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 6. 將過量的二氧化碳分別通入① CaCl2 溶液； ② Na2SiO3 溶液；③ Ca(ClO)2 溶液；④ 飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③ 7. 在反應SiO2 + 3C SiC + 2 CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 （ ） A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3 8. 下列物質(zhì)放置在空氣中（不考慮水份蒸發(fā)和吸收空氣中的水份）變質(zhì)，且能析出固體，加入鹽酸時固體不溶解的是（ ） A. 澄清石灰水 B. 水玻璃（Na2SiO3） C. 過氧化氫 D. 氧化鈣 9. 下列物品或設(shè)備： ①水泥路橋 ；② 門窗玻璃； ③水晶鏡片 ；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲； ⑥ 硅太陽能電池；⑦光導纖維 ；⑧ 計算機芯片。 其中所用材料為SiO2 或用到SiO2 的是（ ） A. ①②③④⑤⑦ B. 全部 C. ⑥⑧ D. ①②⑦⑧ 10. 有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ） A. 常溫時硅可和強堿溶液反應 B. 硅與任何酸都不反應 C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽 D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界 二、填空題 11. 物質(zhì)的組成可用不同形式表示: （1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后） ① 鎂橄欖石（Mg2SiO4）_____________________ ② 高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4_______________________ （2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似硅酸鹽的改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫下列物質(zhì)： 2HNO3 _________, HCOOH_________________________, 2KAl(SO4)212H2O _________________, 通過以上改寫可知， HNO3 的酸酐為_________________,HCOOH與濃H2SO4 反應可制成_______________氣體。 12. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。 （1）寫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________,根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式__________________； （2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學式為_____________________； （3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為：_______________________。 13. 常用的干燥劑硅膠，是網(wǎng)狀多孔物質(zhì)，主要成分為SiO2，其中含水約為4％，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解?，F(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻幕瘜W方程式。 三、計算題 14. 已知硅和鋁都能與堿溶液反應，反應的離子方程式分別為： Si+ 2OH- +H2O ＝ SiO32- +2H2 ↑ 2Al + 2OH- + 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕- + 3H2↑ 現(xiàn)有鐵、硅、鋁的混合物13g，當與足量的鹽酸反應時，生成標準狀況下的氫氣的體積為11.2L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應時生成的氫氣在標準狀況下也是11.2L。 求原混合物中各成分的質(zhì)量。 【試題答案】 一、選擇題（每題有1或2個正確答案） 1. B 2. A 3. D 4. AD 5. A 6. B 7. C 8. B 9. A 10. AC 二、填空題 11. （1）①2MgOSiO2 ② Al2O32SiO22H2O （2）N2O5H2O；COH2O ；K2OAl2O34SO324H2O；N2O5；CO 12. （1）；Si3N4 （2）Si3N4 + 12HF + 4H2O ＝ 3SiF4 ↑+ 4NH3H2O （3）3SiCl4 +2N2 +6H2 (強熱)＝ Si3N4 + 12HCl 13. ① SiO2 + Na2CO3 （高溫）＝ Na2SiO3 +CO2 ↑ ② Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3 ↓ + 2NaCl ③ H2SiO3 （加熱） ＝ SiO2 + H2O 三、計算題 14. 混合物中鐵、硅、鋁的質(zhì)量分別為：5.6g；5.6g；1.8g。