《2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 鐵、銅的性質(zhì)學(xué)案 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 鐵、銅的性質(zhì)學(xué)案 蘇教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

鐵、銅的性質(zhì) 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 鐵、銅的性質(zhì) 二. 教學(xué)目標 認識鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)； 掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的分析； 通過演繹法去分析銅及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。 三. 教學(xué)重點、難點 鐵的性質(zhì)及有關(guān)性質(zhì)實驗和實驗現(xiàn)象的分析 四、教學(xué)過程： （一）鐵及其化合物的性質(zhì) 1、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu) 鐵位于第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個或三個電子形成＋2或＋3價：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+ 2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的抗腐蝕能力很強，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質(zhì)，抗腐蝕能力較弱，易發(fā)生電化腐蝕。 在酸性介質(zhì)中發(fā)生：析氫腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應(yīng)為：2H＋+2e－＝H2； 在中性或堿性介質(zhì)中發(fā)生：吸氧腐蝕：負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH- 3、化學(xué)性質(zhì)： 鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價，且Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。 （1）與非金屬反應(yīng)：鐵與強氧化劑反應(yīng)生成＋3價鐵的化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成＋2價鐵的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS （2）與水反應(yīng)：鐵在加熱至紅熱時能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。 （3）與酸反應(yīng)：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化，加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （4）與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 4、鐵的重要化合物： 鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 價態(tài) +2 +3 +2、+3 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶于水 與HCl反應(yīng) ① ② ③ 與HNO3反應(yīng) ④ ⑤ ⑥ 與HI反應(yīng) ⑦ ⑧ ⑨ 特性 不穩(wěn)定。在空氣中加熱，易被氧化成四氧化三鐵。 用作油漆的顏料等 具有磁性 ①FeO+2H+==Fe2++H2O ② Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④ 3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥ 3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧ Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O ⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O 鐵的氫氧化物 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 溶解性 難溶于水 難溶于水 與HCl反應(yīng) Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O 熱穩(wěn)定性 無O2條件下，生成FeO，有O2時 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白色→灰綠色→紅褐色 2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O 制備 Fe2++ 2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓ 說明： 1、鐵在化學(xué)反應(yīng)中不僅可失去最外層的電子顯＋2價，還可以失去部分次外層的電子顯＋3價，當失去d能級中1個電子時，形成3d5的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此，鐵的＋3價化合物較穩(wěn)定。 2、鐵的三種價態(tài)之間的轉(zhuǎn)變：鐵三角之間的關(guān)系 3、鐵在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化，但在熱的濃硫酸或濃硝酸中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鐵在稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，鐵元素的價態(tài)與鐵和硝酸的量的多少有關(guān)，當鐵過量時，生成＋2價鐵，當硝酸過量時，生成＋3價鐵。 4、Fe2＋和Fe3＋的檢驗 （1）觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3＋，呈淺綠色者是Fe2＋ （2）H2S法：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。 （3）KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （4）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。 Fe3+＋6C6H5OH → [Fe(C6H5O)6]3-＋6H+ （5）堿液法：分別通入氨氣或加入氨水或堿液，生成紅褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色者是Fe2+。 （6）淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍者為Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。 2Fe3+＋2I－＝2Fe2+ ＋I2 （7）銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ （8）KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺的是Fe3+，顏色基本無變化的是Fe2+：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 例1. 下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是 A. 鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3+＝2Fe2+ B. 足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ C. Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D. FeS跟稀硝酸反應(yīng)：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S 解析：離子方程式判斷正誤，主要從元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒以及是否符合題意、是否局部化簡等角度分析：A中電荷和得失電子均不守恒，不正確；B、C正確；D中－2價的S和Fe2+都具有強的還原性，都能被硝酸氧化成高價的物質(zhì)，故D錯誤。 答案：BC 例2. 適量鐵粉與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則鐵粉與HNO3的質(zhì)量比不可能為: A. 1∶3 B. 3∶1 C. 2∶9 D. 1∶4 解析：鐵與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律： 硝酸過量時按：①Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O 鐵過量時按：②3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ⑴當鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比≤1：4，或質(zhì)量比≤2：9時，按反應(yīng)①式進行； ⑵當鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比≥3：8，或質(zhì)量比≤1：3時，按反應(yīng)②式進行； ⑶當1：4≤鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比≤3：8時，或質(zhì)量比在2：9到1：3之間時，按反應(yīng)①、②式進行，此時，同時生成了Fe（NO3）2和Fe（NO3）3鐵粉和硝酸都完全反應(yīng)。綜上所述，本題的答案為B 答案：B 例3. 將13.92克Fe3O4溶于過量稀H2SO4中，再加入0.2mol/LK2Cr2O7溶液50mL，恰好使溶液中不再含有Fe2＋，則K2Cr2O7的還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為： A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1 解析：本題考查的是Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。在酸性條件下K2Cr2O7氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e2+失去的電子總數(shù)＝K2Cr2O7得到的電子總數(shù)。由于Fe3O4可以看成是Fe2O3FeO，則13.92克Fe3O4含有的Fe2+總量為13.92g/232g/mol＝0.06mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06mol，0.2mol/L0.05LK2Cr2O7得到的電子總數(shù)＝0.06mol，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為＋3價 答案：B 例4. 圖為制備Fe(OH)2實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。 ⑴ 如何操作該裝置才能得到Fe(OH)2？ ； ⑵ 解釋為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀。 。 解析：Fe(OH)2露置于空氣中迅速被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，因此，在制備過程中一定要防止空氣等氧化劑進入，以防Fe(OH)2被氧化。在上圖裝置中，打開止水夾a利用稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4溶液，用H2趕跑裝置中的空氣，然后再關(guān)閉止水夾a，利用H2產(chǎn)生的壓力將FeSO4溶液壓入B裝置中與NaOH作用產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀，由于在制備過程中排除了空氣的干擾，因此，產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀可以保存較長時間。 答案：（1）打開止水夾a利用稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4溶液，用H2趕跑裝置中的空氣，然后再關(guān)閉止水夾a，利用H2產(chǎn)生的壓力將FeSO4溶液壓入B裝置中與NaOH作用產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀 （2）利用H2趕跑裝置中和溶液中的空氣，使得產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀與氧化劑不接觸，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能保存較長時間 例5. 某赤鐵礦石經(jīng)處理后檢測只含有雜質(zhì)CuO、FeO，化學(xué)研究性小組的同學(xué)取試樣ag，在加熱條件下用足量的CO將其充分還原后，得金屬混合物10g，生成的CO2用過量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。試回答： （1）a＝ g； （2）另取ag上述礦石試樣溶于200mL 2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，則計算所得溶液中c（H+）= (忽略溶液體積的變化)。 （3）將（2）所得溶液以惰性電極電解，當電路中通過0.2mol電子時，停止電解。試通過計算和推理判斷電解過程中陰極上是否一定有金屬析出。 解析:（1）用CO還原金屬氧化物時：CuO＋COCu＋CO2；FeO＋COFe＋CO2，CO接受一個O生成CO2，因此生成的CO2的物質(zhì)的量就等于原金屬氧化物中所含O的物質(zhì)的量。根據(jù)題意，生成了0.2mol的CO2，說明原金屬氧化物中含有0.2mol的O，即3.2g的O原子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得試樣的質(zhì)量為：a＝13.2g （2）樣品溶于硫酸時，生成CuSO4和FeSO4，相當于原金屬氧化物中的O被SO42－代替，則消耗的硫酸的物質(zhì)的量＝原金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量＝0.2mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.2L2.50mol/L－0.2mol＝0.3mol，則c（H+）＝0.3mol20.2L＝3mol/L； （3）假設(shè)13.2g固體全為FeO，則其物質(zhì)的量為13.2g/88g/mol＝0.15mol，小于電路中通過的電子的電量，說明在溶液中肯定存在Cu2＋，在電解過程中在陰極肯定有Cu析出。 答案：（1）a＝13.2g；（2）3mol/L；（3）肯定有金屬析出 （二）銅及其重要的化合物： 銅位于第四周期第ⅠB族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，銅是一種亮紅色的固體，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。銅在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個電子形成＋2價。 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用銅的這一性質(zhì)，古代人用銅制作貨幣。但銅在特定的條件下，也能被許多氧化性物質(zhì)所氧化。如： 1、銅在加熱條件下與O2、S、Cl2等非金屬單質(zhì)化合： 2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2 在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 △ 2、銅與非氧化性酸一般不反應(yīng)，但與強氧化性酸，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生：如：Cu＋2＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3、銅還可以與某些鹽溶液反應(yīng)：如： 2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag 4、銅的冶煉：工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%~99.7%，還有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達到電氣化生產(chǎn)銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達99.95%~99.98%。 5、銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 說明： 1、銅在和強氧化性物質(zhì)如：X2、O2等反應(yīng)時生成＋2價，而在和S等弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，則生成＋1價。銅可以和強氧化性酸反應(yīng)，但不能與H+作用； 2、CuO在高溫下可以分解產(chǎn)生Cu2O和O2。在用H2還原CuO時，也可能產(chǎn)生少量的Cu2O（紅色）。在有H＋存在時不穩(wěn)定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，利用這一性質(zhì)，可鑒別H2還原CuO的產(chǎn)物中是否存在Cu2O； 3、銅可以與多種物質(zhì)形成絡(luò)合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡： ［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O，當濃度較大時，平衡正向移動，［CuCl4］2－增大，顯綠色，濃度較稀時，平衡逆向移動，溶液顯藍色。 向Cu2＋溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，生成深藍色溶液： Cu2＋＋2NH3H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O 4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物質(zhì)作用產(chǎn)生磚紅色的Cu2O，利用這一性質(zhì)可以鑒別含有醛基的物質(zhì)。 CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O 例6. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。請完成下列各題： （1）在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。 ①在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②銅器表面有時會生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出一個除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式 。 （2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃） 歷史上的“青銅器時期”早于“鐵器時期”，而近百年才大量使用鋁制品，試分析人類使用這些金屬的時間的事實與金屬活潑性及冶煉難易的聯(lián)系 解析：西漢時期的“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，F(xiàn)e＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。當銅生成銅綠時，銅元素的化合價升高到+2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng)。因銅在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)，而銅綠則能與稀酸反應(yīng)，所以可考慮用稀硫酸清洗。 2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋CO2↑＋3H2O 根據(jù)題給信息以及作貨幣的實際需要，選擇銅作貨幣不僅是因為銅的熔點比較低，容易鑄造成型，同時銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，加上銅有迷人的光澤。 答案：（1）①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 ②2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋2＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O （2）銅的熔點低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有迷人的光澤，易鑄造。 例7. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻；(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是 A. (I)用① B. (II)用② C. (III)用③ D. (IV)用④ 解析：金屬冶煉的方法很多： ①電解法用于冶煉活潑性很強的金屬元素，如金屬鈉、鎂、鋁等， MgCl2Mg＋Cl2，2Al2O34Al＋3O2等； ②熱還原劑法，用于冶煉活潑性較強的金屬，如：鐵、銅、鋅等金屬： CuO＋COCu＋CO2；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； ③鋁熱法，用于冶煉高熔點金屬，如：鐵、鉻、鎢等： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，2Al＋WO3W＋Al2O3； ④濕法冶金，利用金屬活潑性順序表，排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（活潑性強的金屬不與水作用），如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4； ⑤熱分解法，用來冶煉活潑性很弱的金屬，如Hg、Ag等金屬：2HgO2Hg＋O2； ⑥化學(xué)平衡法：如用來冶煉金屬鉀：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)，使生成的K從混合物中分離出來，平衡正向移動來制取金屬鉀。 綜上所述，(I)火燒孔雀石煉銅是熱還原劑法(II)濕法煉銅是活潑金屬置換法；(III)鋁熱法煉鉻，是鋁熱法；(IV)從光鹵石中煉鎂是電解法。則本題中符合題意的是：AD 答案：BC 例8. 在一定條件下，可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 試填寫下列空白： （1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，它受熱易分解。上圖中的F是 。 （2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （3）圖中所得的C、D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）B既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式分別為 、 。 （5）工業(yè)上用電解熔融的B來制單質(zhì)D，每生成1 mol D的同時，可生成 mol E。 解析：孔雀石高溫分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑； 明礬主要成份為：KAl（SO4）2，它與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2： Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O； CO2可與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3＋HCO3－； 生成的Al(OH)3高溫分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融Al2O3制取金屬鋁：2Al2O3＝4Al＋3O2，生成的鋁又可和CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制取金屬銅：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。 綜上所述，可知框圖中：A為NaAlO2；B為Al2O3；C為CuO；D為Al；E為O2；F為CO2。 答案：⑴F為CO2；⑵Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；⑶3CuO＋2Al＝3Cu＋Al2O3； ⑷Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O； ⑸根據(jù)反應(yīng)式：2Al2O34Al＋3O2，可得每生成1molD的同時，可生成0.75mol的E（O2）。 例9. 某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 （1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。 （2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？ （3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液。 ①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量的比為 （最簡整數(shù)比） ②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值。 解析：（1）銅與稀硫酸本身不反應(yīng)，但在氧氣存在，并加熱的條件下，可反應(yīng)生成CuSO4： 2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O （2）在由銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅的過程中，銅元素守恒，則有：250＝3.75（kg） （3）①混合體系中：Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量的比＝硫酸銅的物質(zhì)的量比生石灰的物質(zhì)的量＝1/160:0.56/56＝2︰5 ②CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2＋CaSO4 反應(yīng)前 2 5 0 0 反應(yīng)后 1 4 1 1 ∴ CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中 y＝4 答案：⑴2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O；⑵3.75kg ⑶①2︰5；②4