2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽類水解(測(cè))新人教版選修4.doc
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3-3-1 鹽類水解(第一課時(shí)) 1.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHC+H+ C.C+H2OHC+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】C 【解析】A、B、D項(xiàng)顯然屬于電離過程,C項(xiàng)碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子,屬于水解反應(yīng)。 2.向濃度為0.1 molL-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是( ) A.H2O B.CO2 C.KHSO4固體 D.KOH固體 【答案】D 3.關(guān)于濃度均為0.1 molL-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是( ) A.c(N):③>① B.水電離出的c(H+):②>① C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.①和③等體積混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】①和②等體積混合后恰好反應(yīng),利用電荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) 4.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是( ) A.丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的 B.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的 C.乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的 D.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的 【答案】A 5.25 ℃時(shí),濃度均為0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( ) A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類不同 C.c(OH-)前者小于后者 D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大 【答案】B 【解析】Na2CO3溶液中,水有電離平衡。 6.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( ) A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN D.酸根離子濃度:c(CN-)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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